【正文】 成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO15．下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是(　　)A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸16．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．ClHClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋17．(河南濮陽(yáng)市華龍區(qū)高級(jí)中學(xué)2009－2010學(xué)年度第一次月考，18)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是(　　)A．Fe3＋Cl2I2 B．Cl2I2Fe3＋C．I2Cl2Fe3＋ D．Cl2Fe3＋I(xiàn)218．將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O19．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I220．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH－、SO、CO、Cl－。25．(6分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。4． 【答案】　A【點(diǎn)撥】　B項(xiàng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬化學(xué)變化；C項(xiàng)：O3為單質(zhì)；D項(xiàng)：CuSO419．【答案】　C【點(diǎn)撥】　依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由③得到氧化性I2＞Fe(CN)，綜合可得正確答案為C。26． 【解析】　(1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。23． 【答案】　紅褐　Fe(OH)3膠體　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl