高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)建議：化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁
2025-01-08 13:41本頁面
【正文】 明（ 7）電解質(zhì)溶液 ① 了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ② 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 ③ 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 ④ 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。 ⑤ 了解溶液 pH的定義，能進(jìn)行 pH的簡單計算。 ⑥ 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（弱酸弱堿鹽的水解不作要求） ⑦ 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 ⑧ 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及 沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)。 新課程高考試題的變化特點 電解質(zhì)溶液是歷年高考 重點考查 的內(nèi)容之一，強弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性、鹽的水解、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)構(gòu)成了電解質(zhì)溶液部分的核心考點內(nèi)容。電解質(zhì)的電離平衡、溶液 pH的計算、水解及離子方程式的書寫或正誤判斷、鹽類水解的利用、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等考點是高考中的熱點內(nèi)容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的應(yīng)用問題。命題重點有可能是密切聯(lián)系生活實際來考查本部分基礎(chǔ)知識和基本原理，如運用電離平衡的有關(guān)知識，解釋解決生產(chǎn)上生活中的一些實際問題。 核心知識與思維方法歸納 1．基本概念。（強、弱電解質(zhì)、 PH、水解反應(yīng)、水的離子積 常數(shù)等） 2．用化學(xué)平衡原理為學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知識主線如 Ka、 Kb、 Kw、 Kh、 Ksp的比較。（應(yīng)用分類觀、守衡觀和轉(zhuǎn)化觀） 3 ． PH計算：①判斷溶液酸堿性②簡單強酸、強堿的計算 ③ Kw的使用 。 4．水解規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱減鹽的水解不做要求）（微粒觀 因果關(guān)系思想、價值觀） 5．溶液中離子濃度及大小判斷：要考慮：電離、水解、水解與 電離的相對大小、三大守恒三個等式。 (守衡觀 ) 6．離子方程式寫法注意事項及技巧（微溶物處理、反應(yīng)物用量等）。 7。 Ksp的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化）與有關(guān)計算。 09福建（平衡觀、轉(zhuǎn)化觀） 10. 在一定條件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列說法正確的是 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度， 減小 D. 加入 NaOH固體，溶液 pH減小 C O 3 2 + H 2 O H C O 3 + O H 323()()c H C Oc C O??B 沉淀溶解平衡 09福建高考第 24題（沉淀溶解與 Ksp的考查） 弱電解質(zhì)的電離平衡 （ 09年山東理綜 15）某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別是稀釋、平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A． Ⅱ 為鹽酸稀釋時 pH值變化曲線 B． b點溶液的導(dǎo)電性比 c點溶液的導(dǎo)電性強 C． a點 Kw的數(shù)值比 c點 Kw的數(shù)值大 D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 鹽的水解與離子溶度、沉淀轉(zhuǎn)化的考查 （ 09年天津理綜 4 ）下列敘述正確的是 A． mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O)＞ c(H+)＞ c(OH) B． Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和 Kw均減小 C． pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 D．在 Na2S溶液中加入 AgCl固體，溶液中c(S2)下降 對學(xué)生進(jìn)行高效分類指導(dǎo)建議 根據(jù)新課程高考要求和特點： （ 高考分值有所下降：由 108分降為 100分 ） 化學(xué)原理的專題訓(xùn)練 化學(xué)原理的限時訓(xùn)練 培優(yōu)生的集中訓(xùn)練 課后作業(yè)的精心分類布置 （ 8） 選考模塊的分類指導(dǎo) 化學(xué)原理專題有 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（熱化學(xué)方程式的書寫） 電化學(xué)以及金屬的腐蝕與防護(hù) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 弱電解質(zhì)與電離平衡 溶液的酸堿性與 PH 7 、 鹽類水解及其應(yīng)用 沉淀溶解平衡、離子反應(yīng) 高效限時訓(xùn)練建議 課堂 20分鐘重點限時訓(xùn)練。（熱化學(xué)方程式書寫訓(xùn)練、化學(xué)電池中電極方程式書寫訓(xùn)練（如燃料電池）、化學(xué)平衡標(biāo)志題訓(xùn)練、化學(xué)平衡圖象題訓(xùn)練等） 課后 30分鐘考點限時訓(xùn)練。（如離子方程式書寫訓(xùn)練、離子共存題訓(xùn)練、離子濃度大小比較訓(xùn)練、等） 課后 10分鐘錯誤點訂正訓(xùn)練。 每周一次學(xué)生錯誤知識的再訓(xùn)練。 “規(guī)范答題 顆粒歸倉 ” 的建議 高考成敗的關(guān)鍵（細(xì)節(jié)決定成敗）。 ? 結(jié)合平時作業(yè)、練習(xí)、考試和板書等時機，對學(xué)生進(jìn)行規(guī)范書 寫、規(guī)范答題的訓(xùn)練。重點如：（ 1）化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式、 電子式等化學(xué)用語的書寫問題；（ 2）簡答題的規(guī)范答法指導(dǎo)與 訓(xùn)練學(xué)生的審題方法，提升審題能力。 “ 讀、劃、聯(lián)、挖 ” 四字是提升審題能力的四字真言。審題不嚴(yán)謹(jǐn)，最常見表現(xiàn)是：題干中的信息審不全；隱含的信息審不出等。會做的題目不得分或得不全。 ? 積累錯題，力求做到 “ 題不二錯 ” 。要求學(xué)生，做好錯題筆記，常看常想，引導(dǎo)學(xué)生常反思：①錯在哪里？②錯的原因？③補救措施？④有何啟發(fā)？ 指導(dǎo)學(xué)生高效掌握審題要領(lǐng) ? 筆點：用筆點著。 ? 默念：隨著筆的移動嘴巴默念文字，不出聲。 ? 圈點：圈出關(guān)鍵詞。如“錯誤”、“過量”、“短周期”、“完全燃燒”、“增重”。 ? 推敲：逐一對內(nèi)容進(jìn)行分析，前后信息進(jìn)行整合，一遍通過，力爭不看第二遍。 逐步訓(xùn)練學(xué)生 努力達(dá)到 “ 六個足夠 ” 基礎(chǔ)足夠扎實 原理足夠重視 思維足夠靈活 審題足夠仔細(xì) 書寫足夠規(guī)范 表達(dá)足夠清楚
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