高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)建議：化學(xué)反應(yīng)原理-文庫吧資料
2025-01-14 13:41本頁面
【正文】 增 熵減 化學(xué)反應(yīng)的限度 （ 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) ) 化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立 化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 化學(xué) 平衡常數(shù) 平衡 轉(zhuǎn)化率 溫度 濃度 壓強(qiáng) 感性認(rèn)識與理性分析相結(jié)合 定性分析與定量判斷相結(jié)合 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 平衡 轉(zhuǎn)化率 化學(xué) 平衡常數(shù) 溫度 濃度 壓強(qiáng) 交流研討 （利用數(shù)據(jù)） 活動探究＋理性分析（利用實驗） 交流研討 （利用數(shù)據(jù)定量判斷） 活動探究 （利用實驗） 化學(xué)反應(yīng)的限度一節(jié)的主線 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)歷程 化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 理論基礎(chǔ) 定量研究基礎(chǔ) 本節(jié)教材的內(nèi)容框架 為什么化學(xué)反應(yīng)會有快有慢 ？ 能否定量研究濃度、 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ？ 為什么催化劑會提高化學(xué)反應(yīng)速率 ？ 怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ？ 第四節(jié) 適宜的合成氨條件 化學(xué) 熱力學(xué) 化學(xué) 動力學(xué) 限度 速率 方向 怎樣能提高合成氨 反應(yīng)速率 ？ 怎樣能促使化學(xué)平衡 向合成氨方向移動 ？ 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 —— 工業(yè)合成氨 理論 分析 提高生產(chǎn)效率 高壓對設(shè)備材質(zhì) 、加工制造的要求 溫度對催化劑活性的影響 …… 化學(xué)工藝學(xué) 工藝流程 合成氨反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行 ? 考試說明（ 6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ① 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 （ 09山東卷 29） ? 答案： ? （ 1） Zn（或鋅） 正極 ? （ 2）鋅與還原出來的 Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b ? （ 3） 2H++2e→H2 ,87g 電解原理 （ 09安徽卷 12） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 .Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu+H2O==Cu2O+H2O。陰極的電極反應(yīng)式是 。 （ 2）若 ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。 （ 1）該電池的負(fù)極材料是 。 下列說法正確的是 A． 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 （燃料電池） （ 09廣東化學(xué) 14）可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。 09福建第 6題（微粒觀、分類思想） 6. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) C 原電池原理 （守衡觀、轉(zhuǎn)化觀） 09福建省高考 11. 控制適合的條件， 將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。 根據(jù) 電子守恒 、 電荷守衡 進(jìn)行簡單計算 。 對社會熱點(diǎn)問題：新能源的開發(fā)使用和綠色化學(xué)思想的培養(yǎng) 。 （ 從微觀與宏觀上判斷 ） 3． 從價值觀上理解 常見的化學(xué)電源的種類 （ 三類 ） 和電解應(yīng)用 （ 電解飽和食鹽水 、電鍍 、 精練 ） 。 （ △ H與 △ S應(yīng)用判斷化學(xué)反應(yīng)方向不要求 ） 2． 在 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ， 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置方面； ① 注意 判斷是什么池 。 核心知識與思維方法歸納 1． 氧化還原反應(yīng) （ 對立統(tǒng)一思想 、 得失電子守衡觀 ） 、 氧化性 （ 還原性 ） 強(qiáng)弱比較 ， 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為主線 ， 應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)與能量上 。熱化學(xué)方程式正誤判斷與書寫、反應(yīng)熱計算、原電池原理與電解原理的應(yīng)用、新能源、金屬腐蝕與防腐。 ⑦理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 ⑥了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式。（ 09福建 23（ 6）） ⑤了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 ②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 定量測定 、表示和計算反應(yīng)熱效應(yīng) 原理 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主線 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 —— 反應(yīng) 的熱效應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 —— 原電池 應(yīng)用 氧化還原反應(yīng) 感性認(rèn)識 吸熱、放熱反應(yīng) 定性分析 化學(xué)反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 伴隨 感性認(rèn)識 理性認(rèn)識 本質(zhì)理解 熱能 電能 化學(xué)能 熱效應(yīng) 反應(yīng)熱 焓變及其簡單計算 熱化學(xué)方程式 理性分析 定量分析 電解 電解原理 電解池裝置 電極反應(yīng) 氯堿工業(yè) 銅的電解精煉 電鍍等應(yīng)用 電池 電池工作原理 原電池 常見化學(xué)電源 金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法 知識發(fā)展與基本框架 定量測定 熱化學(xué)方程式 定量計算 根據(jù)蓋斯定律 計算反應(yīng)的焓變 第
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