高考化學二輪復習專題微題型-文庫吧資料
2025-06-13 23:41本頁面
【正文】 反應的離子方程式： ____________________________ __________________。(1)寫出A、D、E、F的化學式：A．________；；；。 mol廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。解析 甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO；乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。答案 BC10．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。故不可能存在Ba2＋；根據(jù)電荷守恒得，一定有Na＋，可能存在Cl－，n(Na＋)≥ mol2＋ mol2－ mol＝ mol，其濃度c(Na＋)≥＝ mol根據(jù)上述實驗事實，以下推測正確的是(雙選)( )A．一定不存在Ba2＋，可能存在NHB．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥ mol揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)( )A．K＋一定存在 B．100 mol COC．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析 據(jù)(2)知有NH mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 g( mol)， mol SO；有BaCO3 g( mol)，即有CO mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH)＝2n(CO)＋2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。答案 A8．(2014清遠模擬)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。答案 C6．某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋ ③肯定含有SO?、芸赡芎蠭－A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③解析 加足量溴水反應后溶液呈無色，說明溶液中無I－有SO，Cu2＋有顏色不能存在。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知， 5 mol mol Br－， mol Br－。答案 D5． mol FeBr2及其他物質(zhì)， mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是( )A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO B．Fe2＋、H＋、NO、K＋C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－
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