高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 13:30本頁(yè)面
【正文】 B ． 557 k J C ． 436 k J D ． 188 k J 解析： 本題能量守恒 ， 拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量 (或減放出的能量 )463kJ 4－ 121 kJ 4＝ 496 kJ＋ 2ΔH(H—H)， 求出 ΔH(H—H)值為436 kJ， 故答案為 C。 變式訓(xùn)練 1 ．白磷與氧氣可發(fā)生如下 反應(yīng)： P4＋5O2== =P4O10。 2 ．物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。如 H — F 鍵的鍵能遠(yuǎn)大于 H — I 鍵的鍵能， HF 的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于 HI ， HF 含有的能量 HI 含有的能量。故可得熱化學(xué)方程式：12N2( g) ＋32H2( g) NH3( l ) Δ H ＝ ( a － b － c ) k J/m ol ，擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到 A 。 m ol－ 1。 m ol－ 1。如：表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： C2H2( g) ＋52O2( g) == = 2C O2( g) ＋ H2O( l) Δ H ＝－ 1300 k J 3 ．燃燒熱、中和熱都是放熱。 m ol－ 1，弱酸弱堿電離時(shí)要吸熱，其中和熱小于 k J 考 點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)與反 應(yīng)熱 1. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) Δ H ＝生成物所含的總能量－反應(yīng)物所含的總能量或 Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和 表示 方法 Δ H 0 Δ H 0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量關(guān)系 E反應(yīng)物 E生成物 E反應(yīng)物 E生成物 鍵能關(guān)系 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 2. 燃燒熱與中和熱 (1 ) 燃燒熱：指 1 0 1 k a 時(shí)， 1 m o l 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物是指：C → CO2(g ) ， S ― → SO2(g ) ， P ― → P2O5(s ) ， H ― → H2O (l ) 。 答案： C 反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有： ① 熱 化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷； ② 比較反應(yīng)熱的大?。?③ 有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； ④ 化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。 m ol－ 1，再除以 2 即可得 Z n ( s ) ＋ HgO ( s ) == = Z n O( s ) ＋ Hg( l)的 Δ H 為－ k J m ol－ 1－ k J m ol－ 1 解析： 本題考查熱化學(xué)方程式。 m ol－ 1 C ．－ k J m ol－ 1 則反應(yīng) Z n ( s ) ＋ H gO( s ) == = Z n O ( s ) ＋ H g ( l) 的 Δ H 為( ) A ．＋ J 海南， 5) 已知： 2Z n ( s ) ＋ O2( g) == = 2Z n O ( s ) Δ H ＝－ J m ol－ 1。已知： 1 m ol S ( s ) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 k J ，斷裂 1 m ol F — F 、 S — F 鍵需吸收的能量分別為 160 k J 、 330 k J 。 答案： C 3 ． ( 201 1L－ 1CH3C OO H 溶液所得到的滴定曲線 C ．圖 3 表示 K N O3的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80 ℃ 時(shí) K N O3的不飽和溶液 D ．圖 4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t 時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 解 析： 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。 江蘇， 10 ) 下列圖示與對(duì) 應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A ．圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B ．圖 2 表示 m ol m ol－ 1， D 正確；選D 。 1 ． ( 201 1 3 ．了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。專題 5 化學(xué)反應(yīng)與能量 1 ．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2 ．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 4 ．了解熱化學(xué)方程式的含義，了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 北京， 10) 25 ℃ 、 101 k P a 下： ① 2N a( s ) ＋12O2( g) == = N a2O ( s ) Δ H1＝－ 414 k J/m ol ② 2N a( s ) ＋ O2( g ) == = N a2O2( s ) Δ H2＝－ 51 1 k J/m ol 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． ① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子
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