【正文】 10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A．c(K＋)＝c(A－)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. 混合后溶液的體積≤20mL D. 混合后溶液的體積≥20mL　 （2）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A、9 B、10 C、11 D、12（3），如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎加多1滴NaOH溶液（），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A、4 B、 C、10 D、（4）某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為（ ）A、V酸 = 102V堿 B、V堿 = 102V酸 C、V酸 = 2V堿 D、V堿 = 2V酸 （5）某溫度時(shí)(t℃),，則該溫度下水的離子積Kw= 在此溫度下，將PH=a的H2SO4溶液Va升與PH=b的NaOH溶液Vb升混合。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH （填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是 。（I）甲用蒸餾水稀釋100倍， （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為 （填序號(hào)）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A、 B、C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(1)某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，則下列說法正確的是（ ）A、B、C、 D、（2）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是：（I）；（II）；（III）；（IV）。%，則化學(xué)方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、5（3）在一個(gè)aL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+ B（g） nC（g）+ 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少1/2，混合氣體的平均式量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4(4)某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A=B+2C+2D。將b與a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 專題突破(25) 21molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。則M和N的正確關(guān)系是A、MN B、NM C、M=N D、無法比較（5）恒溫恒壓下，將1molA和1molB放入一個(gè)起始容積為VL的可變?nèi)莘e的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），達(dá)到平衡后，生成amolC。在其他條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b值的大小關(guān)系是（ ）A、ab B、a=b C、ab D、無法確定（4）一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（IV）若在（III）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是(4)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B（g） 2C（g），若開始時(shí)只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B. 40% C. 60% D. 80% 專題突破(24) 2體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。（II）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。則a、b、c與m、n、p的關(guān)系是 （2）一定條件下2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度為Wmol/L的是A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD(1)在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A，n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+B（g）pC（g），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L。由此推斷對(duì)圖象（2）的正確說法是（ ）A、 P3P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B、P3P4,Y軸表示B的百分含量C、P3P4,Y軸表示混合氣體密度 D、P3P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（2）在密閉容器中反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反應(yīng)符合右圖所示曲線關(guān)系，則下列判斷正確的是A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體 B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體 D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體（3）反應(yīng)2X（g）+ Y（g）2Z（g）+ Q，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。 25℃時(shí)，在c(H+)/c(OH)=1010的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 　　A．Mg2+、Ca2+、HCOCI B．Na+、AIOCl、SO42 C．K+、Fe2+、SO4Br D．Al3+、Ca2+、Cl、ClO專題突破(20) 已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ）A、LiH的水溶液顯中性 B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同（1）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 （2）氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是 A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣（3）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（ ）A、NH4H是離子化合物 B、NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入足量水中，有兩種氣體生成（4）下列敘述正確的是A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性專題突破(21) 21．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D、上述題干中增加選項(xiàng)，哪些為達(dá)到平衡的標(biāo)志？（1）反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=v（Z） （2）X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2（3）溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化 （4）X的生成速率和X的分解速率相等（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 （6）單位時(shí)間內(nèi)生成X、Z物質(zhì)的量之比是1：2 （7）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol X，同時(shí)生成nmol Z若題干中的可逆反應(yīng)改為X（g）+Y（g）2Z（g），那么在（1）~（7）選項(xiàng)中、哪些是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？（1）在一定溫度下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、Z生成的速率與Z分解的速率相等 B、單位時(shí)間生成n molX，同時(shí)生成3n molYC、X、Y、Z的濃度不再變化 D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、 單位時(shí)間生成nmol 的A2同時(shí)生成nmol 的AB B、 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、 單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2 D、 單位時(shí)間生成nmol 的A2同時(shí)生成nmol 的B2 （3）一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D、單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2 專題突破(22) 2反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。(6)將甲溶液分別加入到其他三種溶液中，都有沉淀產(chǎn)生。(4)取四種溶液分別加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不產(chǎn)生沉淀。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈堿性，其余呈酸性。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)目之比是 （ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3解題思路：專題突破(18) 1某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：a、陽極質(zhì)量不變；b、陰極質(zhì)量增加；c、電解液的PH值減小。L1 VO2+ mL molL－1C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)解題思路：專題突破(17)17． FeSO4。L1 D. c(HCN)+ c(CN)＝下列判斷正確的是A、x、y可能在同一周期 B、x在y的前一周期C、x一定是金屬元素 D、x只能在第二周期解題思路：專題突破(14)14．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、 碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH=NH3↑+H2OB、 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：3Fe3++S2=2Fe2++S↓C、 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClOD、 溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+2Br2解題思路：A、 氯化亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2OB、 氯氣通入飽和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3=Cl+HClO+CO2 C、 鋁片加入NaOH溶液中；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑D、 等物質(zhì)的量濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合Ba2++SO32=BaSO3↓解題思路：A、 醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ B、 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OH C、 向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3 D、 向稀氨水中加入稀鹽酸：+H+=NH4++H2O解題思路： A. 碳酸鈉溶于水中 CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHB. 少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) Ba2+ + OH + H+ + SO42 ＝ BaSO4↓+ 2H2O