【正文】 則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% B.（+）/（100+）100% % D.（+）/（100++）100%（5）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成VmL 2a %的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D. 專題突破(41)4下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) .A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含分子數(shù)為N0B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N0/C 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 在常溫常壓下,B 在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0C 71克Cl2所含原子數(shù)為2N0D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 常溫常壓下，B ＋離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－ B －含NA個(gè)電子C （D2O）中含NA個(gè)中子 D 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB L H2 中含中子數(shù)為2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A molC式是1990年公開報(bào)導(dǎo)的第1000萬種新化合物則化合物C中的碳原子數(shù)是 ，化學(xué)式是 ，若D是C的同分異構(gòu)體，但D 屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有CH3基團(tuán)，請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種，填入上列方框中）。（3）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符號A）、1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符號B）和苯乙烯（，符號S）按一定配比共聚而成。所怎么得產(chǎn)物的主要成分是 A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2專題突破(34) 3下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D、電解稀硫酸制HO2時(shí)銅作陽極（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（2）下列敘述正確的是（ ）A、金屬發(fā)生腐蝕時(shí)，一定是金屬被氧化B、原電池與電解槽用導(dǎo)線相連接時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解槽的陽極C、原電池外接電路中，電子從正極流向負(fù)極D、馬口鐵（鍍錫）一旦表面被損壞，當(dāng)沾上電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵發(fā)生Fe3e=Fe3+的電極反應(yīng)（3）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。專題突破(29) 2在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。A、（II）（III） B、（II）（IV） C、（I）（III） D、（I）（IV）（3）在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO + H2O（g） CO2 + H2達(dá)平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40% B、平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50% D、平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24專題突破(28) 2把1LpH=3的醋酸溶液加水稀釋至10L后，下列敘述中正確的是A、n（H+）增大 B、c（H+）增大 C、c（OH）增大 D、c（CH3COO）增大（2）在一定溫度下，則在稀釋過程中，下列各數(shù)值保持增加趨勢的是A、c（NH4+） B、c（OH） C、c（） D、c（NH4+）與c（）的比值（3），若稀釋過程中，溫度保持不變，則始終保持增大的是A、c（H+） B、c（CH3COO） C、c（OH） D、c（H+）/c（CH3COOH）（4）將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab　　　　D、ab（5）有甲乙兩份等體積、pH為11。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A、a=1，b=1 B、a=2，b=1 C、a=2，b=2 D、a=3，b=2(1)在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該方程式中n值是（ ）A、3 B、4 C、5 D、6（2）在一密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)平衡時(shí)，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、無法判斷(1)設(shè)有體積相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲裝有SO2和O2各1g，乙裝有SO2和O2各2g。在相同溫度下，按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量有可能大于n mol的是A、2molSO2+1molO2 B、4molSO2+1molO2 C、2molSO2+1molO2+2molSO3 D、3molSO2+1molO2+1molSO3 （3）恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）（I）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。下述判斷正確的是（ ）A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 （4）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍專題突破(23) 2在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。(3)丙焰色反應(yīng)為黃色。L1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A． 1 B． 2 C． 3 D． 4解題思路：，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后, 再與足量鹽酸反應(yīng)，一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 28∶9解題思路：，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝該晶體的化學(xué)式為 A．XY2 B．X2Y C．X4Y D．XY3解題思路：專題突破(16)16．，已知溶液中的c（CH3COO—）＞c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（ ）A、c（H+）＞c（OH—） B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO）C、c（CH3COOH）+c（CH3COO）=、c（CH3COOH）+c（CH3COO）=解題思路：，下列關(guān)系式中正確的是①C(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH) ② c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) ③ c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H+) ④ c(Na+)C(S2)c(OH)c(HS)c(H+)⑤ c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)c(HS)A、只有①②③④ B、只有①②③⑤ C、只有①②④ D、只有①②解題思路：，已知溶液中的c(H+)＜c(OH),下列關(guān)系式正確的是 A. c(CN)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN)C. c(CN)+ c(OH)＝（3）BeCl2是 化合物。L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大解題思路:=9的氫氧化鈉溶液和pH=9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系是A、A=B B、AB C、A=1104B D、B=1104A解題思路: 25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝110－a mol 則a與b的關(guān)系是A. a ＝ b B. a ＞ b C. a ＜ b D. 不能確定 解題思路： 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷解題思路：專題突破(11)11．常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b， mol/，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）A、a﹥b=c B、a﹥c ﹥b C、c ﹥a﹥b D、b﹥ c ﹥a解題思路:， mol D、溶液的c（Na+）減小，有氧氣放出。寫出這些化合物的化學(xué) 。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移解題思路:專題突破(2) ，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A、+6 B、+3 C、+2 D、0解題思路:拓展題，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是A、+4 B、+5 C、+6 D、+7解題思路:， （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（ ）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 解題思路:（IO3），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）A、1mol B、2mol C、 D、5mol