【文章內容簡介】 11013mol/L，在此溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Br 、Na+、SO4Cl B．Na+、Mg2+、I、NO3 C．K+、CO3NONa+ D．NH4+、NOAlOK+、乙、丙、丁四種無色(或白色鹽)，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，陰離子可能是Cl、NOSO4CO32，進行如下實驗：(1)四種鹽均溶于水，且溶液無色。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈堿性，其余呈酸性。(3)丙焰色反應為黃色。(4)取四種溶液分別加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不產生沉淀。(5)取四種溶液分別加入氨水，只有丁生成沉淀，過量時沉淀不消失。(6)將甲溶液分別加入到其他三種溶液中，都有沉淀產生。則四種物質的化學式分別為：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 25℃時，在c(H+)/c(OH)=1010的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 　　A．Mg2+、Ca2+、HCOCI B．Na+、AIOCl、SO42 C．K+、Fe2+、SO4Br D．Al3+、Ca2+、Cl、ClO專題突破(20) 已知氫化鋰（LiH）屬于離子晶體，LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ）A、LiH的水溶液顯中性 B、LiH是一種強氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同（1）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 （2）氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出氫氣，下列敘述中正確的是 A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣（3）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣生成，下列敘述不正確的是（ ）A、NH4H是離子化合物 B、NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入足量水中，有兩種氣體生成（4）下列敘述正確的是A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性專題突破(21) 21．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是A、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內物質的濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D、上述題干中增加選項，哪些為達到平衡的標志？（1）反應速率：v（X）=v（Y）=v（Z） （2）X、Y、Z的分子數之比為1：2：2（3）溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化 （4）X的生成速率和X的分解速率相等（5）混合氣體的平均相對分子質量不再變化 （6）單位時間內生成X、Z物質的量之比是1：2 （7）單位時間內生成nmol X，同時生成nmol Z若題干中的可逆反應改為X（g）+Y（g）2Z（g），那么在（1）~（7）選項中、哪些是該反應達到平衡的標志？（1）在一定溫度下可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡的標志是（ ）A、Z生成的速率與Z分解的速率相等 B、單位時間生成n molX，同時生成3n molYC、X、Y、Z的濃度不再變化 D、X、Y、Z的分子數之比為1：3：2（2）在一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的AB B、 容器內的總壓強不隨時間變化C、 單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2 D、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的B2 （3）一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B、N2，H2和NH3的物質的量分數不再改變C、N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2 專題突破(22) 2反應：L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強P1P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：A、上述反應是放熱反應 B、上述反應是吸熱反應 C、ab D、ab，可逆反應：A（g）+ B（g）xC（g）；ΔH0，符合下圖所示圖象（1）的關系。由此推斷對圖象（2）的正確說法是（ ）A、 P3P4,Y軸表示A的轉化率 B、P3P4,Y軸表示B的百分含量C、P3P4,Y軸表示混合氣體密度 D、P3P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量（2）在密閉容器中反應：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反應符合右圖所示曲線關系，則下列判斷正確的是A、正反應是吸熱反應，L是氣體 B、正反應是吸熱反應，L是固體C、正反應是放熱反應，L是氣體 D、正反應是放熱反應，L是固體或液體（3）反應2X（g）+ Y（g）2Z（g）+ Q，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量n（Z）與反應時間t的關系如下圖所示。下述判斷正確的是（ ）A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 （4）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A、反應的化學方程式為：2MN B、t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C、t3時，正反應速率大于逆反應速率 D、t1時，N的濃度是M的濃度的2倍專題突破(23) 2在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度為Wmol/L的是A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD(1)在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A，n mol B，發(fā)生下列反應：mA（g）+B（g）pC（g），平衡時C的濃度為Wmol/L。若容器的容積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolC，使平衡后C的濃度變?yōu)閃mol/L。則a、b、c與m、n、p的關系是 （2）一定條件下2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，按下列配比在上述容器中放入起始物質，達平衡時SO3的物質的量有可能大于n mol的是A、2molSO2+1molO2 B、4molSO2+1molO2 C、2molSO2+1molO2+2molSO3 D、3molSO2+1molO2+1molSO3 （3）恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）C（g）（I）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為 mol。（II）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為 mol。（III）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol（IV）若在（III）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是(4)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A（g）+ B（g） 2C（g），若開始時只充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為A．20% B. 40% C. 60% D. 80% 專題突破(24) 2體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、無法判斷(1)設有體積相同的兩個容器甲和乙，已知甲裝有SO2和O2各1g，乙裝有SO2和O2各2g。在相同溫度下反應達到平衡時，甲中SO2的轉化率為a%，乙中SO2的轉化率為b%。則a與b的大小關系是A、ab B、a=b C、ab D、無法確定（2）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷（3）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，平衡時測得NO2的轉化率為a%。在其他條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，NO2的轉化率為b%，則a、b值的大小關系是（ ）A、ab B、a=b C、ab D、無法確定（4）一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應平衡時，PCl5所占的體積分數為N%。則M和N的正確關系是A、MN B、NM C、M=N D、無法比較（5）恒溫恒壓下，將1molA和1molB放入一個起始容積為VL的可變容積的容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）C（g），達到平衡后，生成amolC。若維持溫度不變，在一個容積固定為VL的容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應，達到平衡后，生成bmolC。將b與a進行比較 （選填一個編號）（甲）ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 專題突破(25) 21molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是A、a=1，b=1 B、a=2，b=1 C、a=2，b=2 D、a=3，b=2(1)在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該方程式中n值是（ ）A、3 B、4 C、5 D、6（2）在一密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應完全后，容器溫度不變。%，則化學方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、5（3）在一個aL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）+ B（g） nC（g）+ 2D（g），達到平衡后，A的濃度減少1/2，混合氣體的平均式量增大1/8，則該反應方程式中n值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4(4)某物質A在一定條件下受熱分解，產物都是氣體，有關的化學方程式為：2A=B+2C+2D。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A．2d B． C．5d D．7d專題突破(26) 2同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是（ ）A、2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） B、2NO（g） N2（g）+