freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)60個專題(編輯修改稿)

2024-07-06 23:19 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 11013mol/L,在此溶液中一定可以大量共存的離子組是 A.Br 、Na+、SO4Cl B.Na+、Mg2+、I、NO3 C.K+、CO3NONa+ D.NH4+、NOAlOK+、乙、丙、丁四種無色(或白色鹽),它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NOSO4CO32,進行如下實驗:(1)四種鹽均溶于水,且溶液無色。(2)甲溶液呈中性,丙溶液呈堿性,其余呈酸性。(3)丙焰色反應(yīng)為黃色。(4)取四種溶液分別加入Ba(NO3)2溶液,只有甲不產(chǎn)生沉淀。(5)取四種溶液分別加入氨水,只有丁生成沉淀,過量時沉淀不消失。(6)將甲溶液分別加入到其他三種溶液中,都有沉淀產(chǎn)生。則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲 ,乙 ,丙 ,丁 。 25℃時,在c(H+)/c(OH)=1010的溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是   A.Mg2+、Ca2+、HCOCI B.Na+、AIOCl、SO42 C.K+、Fe2+、SO4Br D.Al3+、Ca2+、Cl、ClO專題突破(20) 已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體,LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣,下列敘述正確的是( )A、LiH的水溶液顯中性 B、LiH是一種強氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同(1)X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 (2)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價,NaH與水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述中正確的是 A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣(3)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成,下列敘述不正確的是( )A、NH4H是離子化合物 B、NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入足量水中,有兩種氣體生成(4)下列敘述正確的是A. 金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性D. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性專題突破(21) 21.在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D、上述題干中增加選項,哪些為達到平衡的標志?(1)反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=v(Z) (2)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:2(3)溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化 (4)X的生成速率和X的分解速率相等(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 (6)單位時間內(nèi)生成X、Z物質(zhì)的量之比是1:2 (7)單位時間內(nèi)生成nmol X,同時生成nmol Z若題干中的可逆反應(yīng)改為X(g)+Y(g)2Z(g),那么在(1)~(7)選項中、哪些是該反應(yīng)達到平衡的標志?(1)在一定溫度下可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是( )A、Z生成的速率與Z分解的速率相等 B、單位時間生成n molX,同時生成3n molYC、X、Y、Z的濃度不再變化 D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2(2)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的AB B、 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、 單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2 D、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的B2 (3)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是A、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B、N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D、單位時間里每增加1molN2,同時增加3molH2 專題突破(22) 2反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示,圖中:壓強P1P2,X軸表示溫度,Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷:A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C、ab D、ab,可逆反應(yīng):A(g)+ B(g)xC(g);ΔH0,符合下圖所示圖象(1)的關(guān)系。由此推斷對圖象(2)的正確說法是( )A、 P3P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B、P3P4,Y軸表示B的百分含量C、P3P4,Y軸表示混合氣體密度 D、P3P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(2)在密閉容器中反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,此反應(yīng)符合右圖所示曲線關(guān)系,則下列判斷正確的是A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體 B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是固體C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體 D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體(3)反應(yīng)2X(g)+ Y(g)2Z(g)+ Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是( )A、T1T2,P1P2 B、T1T2,P1P2 C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1P2 (4)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN B、t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡C、t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時,N的濃度是M的濃度的2倍專題突破(23) 2在一個固定容積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時,C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度為Wmol/L的是A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD(1)在一個固定容積的密閉容器中,加入m mol A,n mol B,發(fā)生下列反應(yīng):mA(g)+B(g)pC(g),平衡時C的濃度為Wmol/L。若容器的容積和溫度不變,起始時放入amolA,bmolB,cmolC,使平衡后C的濃度變?yōu)閃mol/L。則a、b、c與m、n、p的關(guān)系是 (2)一定條件下2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,平衡時SO3為n mol。在相同溫度下,按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),達平衡時SO3的物質(zhì)的量有可能大于n mol的是A、2molSO2+1molO2 B、4molSO2+1molO2 C、2molSO2+1molO2+2molSO3 D、3molSO2+1molO2+1molSO3 (3)恒溫恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)(I)若開始時放入1molA和1molB,達到平衡后,生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為 mol。(II)若開始時放入3molA和3molB,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。(III)若開始時放入xmolA、2molB和1molC,達到平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x= mol,y= mol。平衡時,B的物質(zhì)的量 (選填一個編號)(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol(IV)若在(III)的平衡混合物中再加入3molC,待再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是(4)某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 2C(g),若開始時只充入2mol C氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol A和1mol B的混合氣體,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A.20% B. 40% C. 60% D. 80% 專題突破(24) 2體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、無法判斷(1)設(shè)有體積相同的兩個容器甲和乙,已知甲裝有SO2和O2各1g,乙裝有SO2和O2各2g。在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時,甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的大小關(guān)系是A、ab B、a=b C、ab D、無法確定(2)恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù)A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷(3)在一密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 N2O4,平衡時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在其他條件不變下,再充入1molNO2,待新平衡建立時,NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a、b值的大小關(guān)系是( )A、ab B、a=b C、ab D、無法確定(4)一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)平衡時,PCl5所占的體積分數(shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是A、MN B、NM C、M=N D、無法比較(5)恒溫恒壓下,將1molA和1molB放入一個起始容積為VL的可變?nèi)莘e的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),達到平衡后,生成amolC。若維持溫度不變,在一個容積固定為VL的容器中放入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng),達到平衡后,生成bmolC。將b與a進行比較 (選填一個編號)(甲)ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 專題突破(25) 21molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是A、a=1,b=1 B、a=2,b=1 C、a=2,b=2 D、a=3,b=2(1)在一個6L的密閉容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+ nR(g),達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該方程式中n值是( )A、3 B、4 C、5 D、6(2)在一密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反應(yīng)完全后,容器溫度不變。%,則化學(xué)方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、5(3)在一個aL的密閉容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+ B(g) nC(g)+ 2D(g),達到平衡后,A的濃度減少1/2,混合氣體的平均式量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n值是( )A、1 B、2 C、3 D、4(4)某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解,產(chǎn)物都是氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為:2A=B+2C+2D。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為A.2d B. C.5d D.7d專題突破(26) 2同溫同壓下,當反應(yīng)物分解了8%時,總體積也增加8%的是( )A、2NH3(g) N2(g)+ 3H2(g) B、2NO(g) N2(g)+
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)教案相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號-1