【文章內(nèi)容簡介】 （ 3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （ 4）了解化學(xué)平衡建立的過程。 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （ 5） 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 （ 6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 7．電解質(zhì)溶液 （ 1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 （ 2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 （ 3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 （ 4）了解水的電離，離子積常數(shù)。 （ 5）了解溶液 pH的定義。了解測定溶液 pH的方法，能進行 pH的簡單計算。 （ 6） 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 （ 7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 （ 8） 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 8． 以上各部分知識的綜合應(yīng)用 。 （三）常見無機物及其應(yīng)用。 1．常見金屬元素（如 Na、 Al、 Fe、 Cu等） （ 1）了解常見金屬的活動順序。 （ 2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 （ 3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2．常見非金屬元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等） （ 1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 （ 2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 增加銅，刪去 Ⅱ A元素 刪去 P元素 （四）常見有機物及其應(yīng)用 1．了解有機化合物中碳的成鍵特征。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。 4．了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 5．了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 6．了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。 （五）化學(xué)實驗基礎(chǔ) 1． 了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。 2．了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3． 掌握化學(xué)實驗的基本操作。 能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識， 了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。 4． 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng) 原理和收集方法）。 5．能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制 溶液。 6．能根據(jù)實驗試題要求，做到： （ 1）設(shè)計、評價或改進實驗方案； （ 2）了解控制實驗條件的方法； （ 3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （ 4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 選考內(nèi)容 ： 一、化學(xué)與技術(shù) 12點全部為了解。 二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共 12點， 2點理解， 10點了解。 三、有機化學(xué)基礎(chǔ) 共 22點， 4點舉例， 2點能根據(jù)， 16點了解。 選考模塊題型示例分析 理解離子鍵的形成；理解金屬鍵的含義。 例 1． （ 化學(xué)與技術(shù)模塊 ， 8分 ） 某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品 CaSO4， 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備 (NH4)2SO4的工藝流程： 副產(chǎn)品 CaSO4懸濁液 X 濾液 [提取產(chǎn)品 (NH4)2SO4] CO2 足量 NH3 沉淀池 合成氨廠 煅燒爐 請回答以下問題：（ 1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原是 。 （ 2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的 X是 。 （ 3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。 例 2. （ 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì) 模 塊 ， 8 分 ） 完成下列各題 : （ 1 ） 氫負離子 H 基 態(tài) 的 電 子 排 布 式為 。 （ 2） 下列變化： H－ (g) = H (g) + e－ 吸收的能量為 73 kJ/mol， H (g) = H+ (g) + e－ 吸收的能量為 1311 kJ/mol， 則氫負離子 H－的第一電離能為 。 A B① 寫出 A、 B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測其立體結(jié)構(gòu) 。 ② C、 D與 A具有相似的分子結(jié)構(gòu) ， 且 A、 C、 D三種分子的中心原子屬于同族非金屬 ， 試推測由 A、 C、 D構(gòu)成的三種純凈物中沸點最高的是哪一種 ？ 為什么 ？ （ 3） 氫原子能與許多元素化合形成化合物 。 下圖中 ， ●代表原子序數(shù)在 1到 10之間的原子實 （ 原子實是原子除去價電子后剩余的部分 ） ， 小黑點 “ ”代表未成鍵價電子 ，短線代表一個化學(xué)鍵 。 例 3.（ 有機化學(xué)模塊 ， 8分 ） 解熱鎮(zhèn)痛藥非那西汀的合成路線如右圖： 根據(jù)該合成路線 ， 回答下面問題 （ 1） 寫出 A、 B、 C的結(jié)構(gòu)簡式 ； （ 2） 寫出反應(yīng) ⑤ 的化學(xué)方程式 。 [（ 3） 請推測與化合物 C是同分異構(gòu)體 、 且苯環(huán)上只有 2個取代基并含有酚羥基和 NH2的化合物有 種 。 ] C l2, F eA①⑤②H N O3, H2S O4B③C2H5O H , N a O HO C2H5N O2CN a2S2,H2OC H3C O C C H3O OO C2H5N H C C H3O④ 認(rèn)真研究近幾年高考考點、熱點、難點，根據(jù)知識的重點，學(xué)習(xí)的難點，考題的特點進行專題性的教學(xué)，以達到抓住考點、強化熱點、突破難點之功效。 復(fù)習(xí)中要處理好點和面的關(guān)系，降低的要求不拔高，刪除的內(nèi)容絕不講，新增內(nèi)容要注意，盲點問題要掃清，把握主干知識，力求深刻理解，并能實際應(yīng)用，抓住重點帶動其他?！耙詫W(xué)定教”，“有疑則教，無疑則不教” 近十年山東卷化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率 熱 點（重 點）知 識 重現(xiàn)次數(shù) 重現(xiàn)率 化學(xué)史、環(huán)境保護、石油及煤化工 10 100% 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比 10 100% 阿伏加德羅常數(shù) 9 90% 熱化學(xué)方程式 7 70% 核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式 10 100% 氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較 10 100% 氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價 9 90% 離子共存 10 100% 離子的鑒別 8 80% 判斷離子方程式的正誤 10 100% 溶液濃度、離子濃度的比較及計算 10 100% pH值的計算 10 100% 溶液的濃度、溶解度 6 60% 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 9 90% 鹽類的水解 10 100% 電化學(xué)知識 10 100% 化學(xué)鍵，元素周期律 7 70% Cl、 S、 N、 C、 Na、 Al、 Fe等元素的單質(zhì)及化合物 10 100% 完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式 9 90% 有機物的聚合及單體的推斷 7 70% 有機物的合成 10 100% 模塊一：基本概念 專題 1 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化 專題 2 氧化還原反應(yīng) 專題 3 離子反應(yīng) 專題 4 化學(xué)常用計量和溶液組成 模塊二：基本理論 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量（包括熱化學(xué)反應(yīng)和電化學(xué)） 專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 專題 3 電解質(zhì)溶液 模塊三：元素化合物 專題 1 非金屬元素及其化合物 專題 2 金屬元素及其化合物 專題 3 無機框圖題 模塊四：有機化學(xué) （包括必修和選修） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) （包括必修和選修） 模塊五：化學(xué)實驗 化學(xué)二輪復(fù)習(xí)模塊和專題 這是每年必考的一種傳統(tǒng)題型，它融元 素化合物、基本理論、計算于一體，側(cè)重考查考生思 維能力和綜合應(yīng)用能力。解題時整體思路：根據(jù)題干 信息（包括框圖有關(guān)信息） 找已知條件（明顯 條件，隱性條件） 找特殊（反應(yīng)，性質(zhì)，結(jié) 構(gòu)） 得出相應(yīng)的結(jié)論。做到“ 大膽假設(shè)，小心驗證 ”。 深挖細掘 抓關(guān)鍵 推斷（順推、逆推、假設(shè)論證） 無機框圖題 注意問題： （ 1）題目縮略：適用于解文字多，題目長的推斷題。一般是通過認(rèn)真審題，把題目提供的信息縮略成用化學(xué)符號表示的圖示，使題目一目了然。 （ 2）突破關(guān)鍵：通過認(rèn)真審題，抓住題目給出的最明顯的信息作為突破口（即題眼，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、特征反應(yīng)等），以突破口為中心，先推出一種或幾種物質(zhì)。 （ 3）連鎖推斷：利用已推出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的關(guān)系，迅速推出其他物質(zhì)。 （ 4） 及時排除：要及早排除不符合題意的物質(zhì) ， 以免對后續(xù)的推斷造干擾 。 （ 5） 認(rèn)真檢查：得出答案后 ， 應(yīng)把答案按題目線索認(rèn)真復(fù)查 ， 確信無誤后方可定論 。 （ 6） 小心答題：要按題目要求回答問題 ， 注意各種化學(xué)用語的表達 （ 如是化學(xué)方程式還是離子方程式 ， 是化學(xué)式還是結(jié)構(gòu)式等 ） 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出 ） 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學(xué)式 ， G的結(jié)構(gòu)式 。 （ 2） 反應(yīng) ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應(yīng) ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式為 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高溫 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出 ） 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學(xué)式 ， G的 結(jié)構(gòu) 式 。 （ 2） 反應(yīng) ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應(yīng) ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式為 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高溫 酸如 H2SO4 HNO3 HCl等， 堿如 NaOH，KOH等， 鹽如 Na2SO4，NaCl等 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工