高三第二輪總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-11-16 06:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 金屬 Be與 Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 ， 又已知 AlCl3熔沸點(diǎn)較低 ，易升華 。 試回答下列問(wèn)題： （ 1） 寫(xiě)出 Be與 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2的離子方程式 _____ ______ 。 （ 2） Be(OH)2與 Mg(OH)2可用試劑鑒別 ， 其離子方程式為 ___________________。 （ 3） BeCl2是 化合物 (填寫(xiě) “ 離子 ” 或 “ 共價(jià) ” )。 Be(OH)2 + 2OH－ = BeO22－ + 2H2O Be + 2OH－ = BeO22－ + H2↑ 共價(jià) 三、化學(xué)鍵與分子間作用力 化學(xué)鍵 概念 作用點(diǎn) 形成條件和規(guī)律 示例 離子鍵 陰陽(yáng)離子間靜電作用 離子 金屬 (NH4+)與非金屬或酸根 鹽、堿金屬氧化物 共 價(jià) 鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對(duì) 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 原子有未成對(duì)電子電子云要重疊 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道 CO HX H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 金屬單質(zhì)和合金 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用 2. 分子間作用力（范德華力） 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有） 2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高 組成和結(jié)構(gòu)相似：相對(duì)分子質(zhì)量越大，力越大。 如熔沸點(diǎn) CF4CCl4CBr4CI4。 HFHClHBrHI 同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如 如熔沸點(diǎn) 正戊烷 異戊烷 新戊烷 3）影響因素： 4）與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵 分子間力（氫鍵） 概念 原子或離子間強(qiáng)烈相互作用 分子間微弱的相互作用 范圍 分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi) 分子間 能量 鍵能一般為 120~800kJ/mol 約幾個(gè) ~十幾個(gè) kJ/m
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