高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件五氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-03 12:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 a為負極； c、 d 相連時，電流由 d 到 c ； a、 c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（ ） （ A） a b c d （ B） a c d b （ C） c a b d （ D） b d c a B 下一題 專項練習(xí) —— 氧化性還原性強弱的判斷 X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素 。 金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時 ， X溶解 ， Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和 Z2+離子共存的溶液時 ， Y先析出；又知 M2+離子的氧化性強于 Y2+離子 。 則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 (A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY A 六、氧化還原方程式的配平 [例 ]對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： （ 1）配平； （ 2）被檢測的氣體成分是 ； （ 3）其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ； （ 4）若生成 1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 升高的總價 = 降低的總價、原子守恒 得電子總數(shù) =失電子總數(shù) 電荷守恒 CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（ SO4） 3 + CH3CHO + H2O NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑ 1 2 1 4 BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ = Au + BO2ˉ + H2O 3 8 24 8 3 18 (NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt + HCl↑+ NH4Cl 3 2 3 16 2 專項練習(xí) —— 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2 MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4 2 5 8 2 4 8 KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O 1 2 1 1 2 1 專項練習(xí) —— 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KClO3 + HCl(濃 ) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O 1 6 7 3 6 1 1 7 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O 1 (3x+1)
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