高三化學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件五氧化還原反應(yīng)-在線(xiàn)瀏覽
2025-02-24 12:44本頁(yè)面
【正文】 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 失去電子 電子對(duì)偏離 得到電子 電子對(duì)偏向 特征 ： 有化合價(jià)改變的反應(yīng) 本質(zhì) ： 有電子得失的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子 還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子 （ 或電子對(duì)偏移 ） （ 或電子對(duì)偏離 ） （ 或電子對(duì)偏向 ） 電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移） 一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念 氧化劑 + 還原劑 == 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 練習(xí) 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應(yīng)中 ,失去電子的物質(zhì) ,所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） BD 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系： 思考： 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線(xiàn)橋和單線(xiàn)橋 已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （ 1）用單線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （ 2）若消耗 ，則被氧化的還 原劑的物質(zhì)的量是 ___ __mol，此 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。L－ 1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20mL 濃度為 mol已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4 ，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） （ A） +2 （ B） +3 （ C） +4 （ D） +5 B 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與 Fe2+ KMnO4與 MnO2； 還原性強(qiáng)弱： S S與 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 還原性： S2SSO3 一般地說(shuō) ， 同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì) ， 它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱 ， 還原能力則依次逐漸增強(qiáng) 。 如：氧化性 HClO HClO4。 ? 對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿(mǎn)足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 氧化性： PbO2 MnO4 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性 ： 還原劑＞還原產(chǎn)物 ３、根據(jù)化學(xué)方程式： 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 6．根據(jù)原電池或電解池中 電極反應(yīng)及 電極放電順序： 原電池； 活潑金屬做負(fù)極： 電源負(fù)極材料的還原性強(qiáng)于正極材料。 ７、根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài) （ Fe + Cl2 / S） 根據(jù)濃度為依據(jù)（ HNO3） 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱比較 常見(jiàn)物質(zhì)的比較 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 還原性： Cl— Br— Fe2+I— SO32—S2— ? 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） ? H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ? 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 ? 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 ? （ A） H2SO3 I﹣ Fe2+ NO ? （ B） I﹣ Fe2+ H2SO3 NO ? （ C） Fe2+ I﹣ H2SO3 NO ? （ D） NO Fe2+ H2SO3 I﹣ A 專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) —— 氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 已知氧化性 BrO3－ ClO3－ Cl2 IO3－ I2。 （ 1）可觀察到的現(xiàn)象是：
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