【正文】 平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為b %。 則a與b的關(guān)系是A. a ＝ b B. a ＞ b C. a ＜ b D. 不能確定 解題思路： 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷解題思路：專題突破(11)11．常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b， mol/，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）A、a﹥b=c B、a﹥c ﹥b C、c ﹥a﹥b D、b﹥ c ﹥a解題思路:， molL1某一元酸（HA）溶液中=1108，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝1010 molL1 B．溶液中c(H+)＋c(A)＝ molL1C． molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大解題思路:=9的氫氧化鈉溶液和pH=9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系是A、A=B B、AB C、A=1104B D、B=1104A解題思路: 25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝110－a molL－1，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制 B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14a解題思路:專題突破(12)12下列對(duì)鈹及其化合物的敘述不正確的是（ ）A、氯化鈹分子中有2對(duì)共用電子對(duì) B、鈹原子半徑小于硼原子半徑C、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)放出氫氣 D、氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)解題思路：，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式： 。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用 試劑鑒別，其離子方程式為： 。（3）BeCl2是 化合物。（填“離子”或“共價(jià)”）（4）Li與Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是 。，NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/0C80171419070沸點(diǎn)/0C14131412（1）AlCl3加熱時(shí)能升華；（2）SiCl3在晶態(tài)時(shí)是分子晶體；（3）NaCl晶體中微粒之間以范德瓦爾斯力結(jié)合；（4）AlCl3是典型的離子晶體 有關(guān)表中四種氯化物的性質(zhì)有以上敘述,其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A.（1）（2） B（2）　　 C（1）（2）（3）　　 　 　D（2）（4）解題思路：專題突破(13)13．AB3是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個(gè)電子層，且AB3分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ）A、AB3是三氧化硫 B、A是IIIA族元素C、B原子比A原子多10個(gè)電子 D、B的氫化物和A的氫化物都易溶于水解題思路： A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，兩者可形成AmBn 型離子化合物，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)不可能是 A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8 C．x + m + n – 8 D．x – m – n 解題思路： X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3解題思路： 51123X是元素X的一種同位素,則元素X在周期表中的位置為( )A、第四周期VA族 B、第四周期VIIA族 C、第五周期VIA族 D、第五周期VA族 解題思路： x、y都是短周期元素，原子半徑y(tǒng)x，它們能形成xy2型化合物。下列判斷正確的是A、x、y可能在同一周期 B、x在y的前一周期C、x一定是金屬元素 D、x只能在第二周期解題思路：專題突破(14)14．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、 碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH=NH3↑+H2OB、 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：3Fe3++S2=2Fe2++S↓C、 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClOD、 溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+2Br2解題思路：A、 氯化亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2OB、 氯氣通入飽和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3=Cl+HClO+CO2 C、 鋁片加入NaOH溶液中；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑D、 等物質(zhì)的量濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合Ba2++SO32=BaSO3↓解題思路：A、 醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ B、 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OH C、 向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3 D、 向稀氨水中加入稀鹽酸：+H+=NH4++H2O解題思路： A. 碳酸鈉溶于水中 CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHB. 少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) Ba2+ + OH + H+ + SO42 ＝ BaSO4↓+ 2H2OC. 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2ClD、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl專題突破(15)15．下列敘述正確的是( )A、 由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B、 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物C、 晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定斷裂 D、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高解題思路：、下列物質(zhì)形成的晶體一定是分子晶體的是（ ）A、非金屬氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、金屬氧化物 D、含氧酸解題思路：、某物質(zhì)在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，該固態(tài)物質(zhì)可能是（ ）A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、金屬晶體解題思路：、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（ ）A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵解題思路：，X（●表示）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○表示）位于立方體的中心。該晶體的化學(xué)式為 A．XY2 B．X2Y C．X4Y D．XY3解題思路：專題突破(16)16．，已知溶液中的c（CH3COO—）＞c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（ ）A、c（H+）＞c（OH—） B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO）C、c（CH3COOH）+c（CH3COO）=、c（CH3COOH）+c（CH3COO）=解題思路：，下列關(guān)系式中正確的是①C(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH) ② c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) ③ c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H+) ④ c(Na+)C(S2)c(OH)c(HS)c(H+)⑤ c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)c(HS)A、只有①②③④ B、只有①②③⑤ C、只有①②④ D、只有①②解題思路：，已知溶液中的c(H+)＜c(OH),下列關(guān)系式正確的是 A. c(CN)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN)C. c(CN)+ c(OH)＝L1 D. c(HCN)+ c(CN)＝L1解題思路：，草酸氫鉀溶液呈酸性。L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝L－1C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)解題思路：專題突破(17)17． FeSO4。，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy氣體是（ ）A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 解題思路：，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑， molL1 VO2+ mL molL1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A． 1 B． 2 C． 3 D． 4解題思路：，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后, 再與足量鹽酸反應(yīng)，一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 28∶9解題思路：，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)目之比是 （ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3解題思路：專題突破(18) 1某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：a、陽極質(zhì)量不變；b、陰極質(zhì)量增加；c、電解液的PH值減小。則可選用的電極是（ ）A、石墨作陰極與陽極 B、銅作陽極，鐵作陰極C、鐵作陽極，銅作陰極 D、鉑作陽極，鐵作陰極解題思路：. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C. 電解硝酸銀溶液，要消耗OH溶液pH變小D. 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變解題思路：A．電解時(shí)在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電鍍時(shí)，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極解題思路：，正確的是 A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽極D．電解稀H2SO4制HO2時(shí)，可用銅作陽極解題思路：，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解題思路：專題突破(19) 1下列說法中不正確的是（ ）A、 室溫下，CH3COOH分子可以存在于PH=8的堿性溶液中B、 ，溶液的c（H+）減小C、 在由水電離出的c（OH—）=11012mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在D、 在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在解題思路： 在298K時(shí)，某溶液中由于水電離產(chǎn)生的C(H+)=