【正文】 aAlO2專題突破(34) 3下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉銅時粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D、電解稀硫酸制HO2時銅作陽極（1）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（2）下列敘述正確的是（ ）A、金屬發(fā)生腐蝕時，一定是金屬被氧化B、原電池與電解槽用導(dǎo)線相連接時，電子從原電池負極流向電解槽的陽極C、原電池外接電路中，電子從正極流向負極D、馬口鐵（鍍錫）一旦表面被損壞，當沾上電解質(zhì)溶液時，鐵發(fā)生Fe3e=Fe3+的電極反應(yīng)（3）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、 a為負極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極 C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變專題突破(35) 3用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為A、 B、 C、 D、（1）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb + SO42 == PbSO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e == PbSO4 + 2H2O Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A、 B、 C、 D、（2）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg（3）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2（4）以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是A、8g B、16g　　　　　Ｃ、32g D、64g專題突破(36) 3下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A、硝基苯和水 B、苯和甲苯 C、溴苯和NaOH溶液 D、甘油和水（1）室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（ ）A、硝基苯 B、濃氨水 C、乙醇 D、汽油（2）下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A、 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇C、 溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 D、油酸和水、甲苯和水、己烷和水（3）下列除雜或分離方法不正確的是A、 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B、 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C、 除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離專題突破(37) 3丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁晴橡膠的原料是①CH2=CHCH=CH2 ②CH3C≡CCH3 ③CH2=CHCN ④CH3CH=CHCN ⑤CH3CH=CH2 ⑥CH3CH=CHCH3 A、③⑥ B、②③ C、①③ D、④⑤（1）在以下各對化合物中，可作為高分子化合物的單體是A、CH3—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 C、CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH3 D、CH2=CH2和CH2=CH—CH3 （2）工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)式如下），合成時用了三種單體。ABS ，式中：—C6H5是苯基，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 　　　　　　　　　　 、 　　　　 。（3）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符號A）、1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符號B）和苯乙烯（，符號S）按一定配比共聚而成。（I）A、B和S三種單體中，碳氫比（C：H）值最小的單體是 。（II）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 （用a、b、c表示）。專題突破(38) 3人們使用400萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）以下四種信息中互為同分異構(gòu)體的是： A、①和② B、①和③ C、③和④ D、②和④（1）1，2，3三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體（其中是苯基），據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5五氯戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是A、4 B、5 C、6 D、7（2）有機環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，例如A式可簡寫為B式。C式是1990年公開報導(dǎo)的第1000萬種新化合物則化合物C中的碳原子數(shù)是 ，化學(xué)式是 ，若D是C的同分異構(gòu)體，但D 屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有CH3基團，請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種，填入上列方框中）。專題突破(39) 3兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6 （1），下列說法正確的是A、混合氣體中一定有甲烷 B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯C、混合氣體中一定沒有乙烷 D、混合氣體中一定有乙炔（2）m molC2H2跟n molH2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當達到平衡時，生成p molC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是A、（3m+n）mol B、（5/2m+n/23p）mol C、（3m+n+2p）mol D、（5 m /2+n/2）mol（3）有機物A和B只由C、H、O中二種或三種元素組成；等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為A. 0 B. 14n C. 18n D. 44n（4）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、，則CO的質(zhì)量是A、 B、 C、 D、（5）將一定量的OCHNa2O2密封于一容器中，用電火花引燃混合氣，反應(yīng)結(jié)束后容器中壓強為0（150℃），殘留物質(zhì)溶于水沒有氣體產(chǎn)生，則OCHNa2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是A、1：2：3 B、1：2：6 C、6：3：1 D、3：2：1（6）一定量的CH4燃燒后，得到的產(chǎn)物CO、COH2O（g），當其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時，則此混合物中CO2質(zhì)量為A、 B、 C、 D、專題突破(40) 向各盛有1L水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全溶解后，各杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即百分比濃度）的順序是A、DCBA B、B=CAD C、B=CA=D D、BCAD（1）、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比是A、1：1：1 B、1：2：1 C、1：1：2 D、4：3：2（2）Na2O、%的鹽酸中和，則混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為A、1：1 B、2：1 C、任意比 D、3：4（3）把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到同濃度的溶液，則a和b的關(guān)系正確的是A、a=b B、ab C、ab D、無法判斷（4）某溫度下。，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為% B.（+）/（100+）100% % D.（+）/（100++）100%（5）將質(zhì)量分數(shù)為a %的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成VmL 2a %的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D. 專題突破(41)4下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) .A 標準狀況下,所含分子數(shù)為N0B 標準狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N0/C 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 在常溫常壓下,B 在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0C 71克Cl2所含原子數(shù)為2N0D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 常溫常壓下，B ＋離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53g碳酸鈉中含NA個CO32－ B －含NA個電子C （D2O）中含NA個中子 D 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB L H2 中含中子數(shù)為2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A molL－B 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD 專題突破(42)4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　HCO3－+H+=H2O+CO2B 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC 向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3?H2O+H+=NH4++H2OD 碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2OB 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al + 2OH－=AlO2－+H2↑C 用氫氧化鈉溶液二氧化碳 2OH－＋CO2 = CO32－＋H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋下列離子方程式書寫正確的是A 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al+2OH－=AlO2－+H2↑B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO4－+Ba+=BaSO4↓C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO+H2O+CO2↑D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3－+4H+= Cu2＋+NO↑+2H2O能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B 金屬鋁