高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件五氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-01-07 12:44本頁(yè)面
【正文】 還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 （ A） 21 ︰ 5 （ B） 11 ︰ 3 （ C） 3 ︰ 1 （ D） 4 ︰ 1 D （ 1）分別寫(xiě)出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（注明條件）。 ① O3 ② Na2O2 ③ Na2O （ 2） KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 3）人體內(nèi) O2﹣ 對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑 SOD 存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式。 O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。 七、有關(guān)計(jì)算 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理：得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 綜合應(yīng)用 ？若能發(fā)生，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？同時(shí)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。 ☆ 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br ☆ MnO4+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性： Br2 Fe3+ MnO4 Fe3+ I2 氧化性： MnO4 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 ☆ KI溶液滴入 FeCl3溶液中 ☆ Br2水滴入 FeSO4溶液中 ☆ KMnO4溶液和 FeSO4溶液混合 綜合應(yīng)用 ， 試寫(xiě)出少量氯水和足量氯水分別與 FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式。 ☆① 2I + Cl2 = I2 + 2Cl ② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+ ☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+ ② 2Fe2++4Br+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl 替換 試用離子方程式表示將氯水逐滴加入 FeI2溶液中的反應(yīng)過(guò)程。 ② 2 2 Br2+ 4 ？ 亞硝酸鈉 (NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑 。 它易溶于水 ， 有咸味 ， 既有氧化性 ， 又有還原性 。 在酸性溶液中它能氧化 I和 Fe2+。 它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為 Fe3+使人中毒 ， 在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用 ， 導(dǎo)致民工中毒的事件 。 亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸 ， 亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸 ， 它只存在于冷的稀溶液中 ， 易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。 從濃醋酸 、 氨水 、 純堿 、 稀鹽酸 、 KI淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑 ， 用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉 。 試寫(xiě)出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象 。 （ 其中方法一只能用一種試劑 ） ………………………… … ………………………… ………… ……………………… …………… ……………………… ………… ……… … … 稀 冷 方法一： （ 只用一種試劑 ） 試劑：濃醋酸 （ 或微熱的稀鹽酸 ） 現(xiàn)象：放亞硝酸鈉的試管上部出現(xiàn)紅棕色有刺激性氣味的氣體 ， 放氯化鈉的試管無(wú)明顯變化 。 方法二： 試劑：稀鹽酸、 KI淀粉溶液 現(xiàn)象：放亞硝酸鈉的試管溶液變藍(lán)色，放氯化鈉的試管無(wú)明顯變化。 參 考 答 案 專題一 突破訓(xùn)練參考答案 題號(hào) １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 16 答案 D A C D B Ａ A B D Ａ Ａ C C A C D
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