高考化學二輪復習專題微題型-在線瀏覽
2025-07-25 23:41本頁面
【正文】 ”知以上離子組在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同時與M組離子不共存的OH－、CO、S2－在N溶液中。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經過過濾、洗滌、 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。答案 C4．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH解析 A項溶液中也可能有Ag＋；B項溶液中不一定含有Fe2＋，確定有Fe2＋的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， mol Fe2＋完全反應，消耗Cl2 5 mol， 5 mol。即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。答案 D7．(2014為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH解析 溶液顯弱酸性必含NH，由①、②可分別排除S2－、I－，根據溶液電中性原則，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na＋不能確定，選A。茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后， mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥后， g，經足量鹽酸洗滌、干燥后， g。答案 BC9．(2014現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱， g；②第二份加足量BaCl2溶液后， g，經足量鹽酸洗滌干燥后， g。L－1D．Na＋、Cl－可能存在解析 由①得：n(NH)＝＝ mol；由②得：n(SO)＝ mol，n(CO)＝＝ mol。L－1。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子Cl－、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。(3)丁組實驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。答案 (1)NH SO
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1