20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 01:22本頁面
【導(dǎo)讀】該反應(yīng)速率v正=k正·cn·cm。在某溫度下,測得。程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(). ℃時,若起始時向甲中充入molNO、molCO、molN2和molCO2,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA+yBzC。圖甲表示200℃時容器中A、時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni4的沸點為℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。CH3OH+H2OΔH<0達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。壓強(qiáng)為p2,溫度為300℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。下列各項中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡(填字母)。活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2+2CN2+2CO2,
【正文】 x 則 100%=50%, 解得 x=,則平衡時 CO 為 mol、 H2為 mol、 CH3OH 為 mol,化學(xué)平衡常數(shù) K= = =48。 (3)A 項 ,反應(yīng)進(jìn)行過程中混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小 ,恒容條件下容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸減小 ,當(dāng)壓強(qiáng)不變時 ,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 。B 項 ,未指明反應(yīng)方向 ,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡 。C 項 ,混合氣體總質(zhì)量不變 ,恒容條件下 ,容器內(nèi)氣體密度始終不變 。D 項 ,反應(yīng)進(jìn)行過程中 ,混合氣體總質(zhì)量不變 ,混合氣體總物質(zhì)的量逐漸減小 ,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大 ,當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時 ,說明反應(yīng)達(dá)到平衡 。E 項 ,容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 ,說明反應(yīng)達(dá)到平衡。 (4)某溫度下 ,在保證H2濃度不變的情況下 ,增大容器的體積 ,c(CH3OH)與 c(CO)同等倍數(shù)減小 ,由 Qc= 推得Qc=K,所以平衡不移動。 (1)(2分 ) 10 3 molL 1min 1(2分 ) (2分 ) (2)① A(2分 ) ② 4(3分 ) 解析 (1)由表中數(shù)據(jù)可知 ,甲達(dá)到平衡所需時間比乙短 ,故 T ℃ 400 ℃ 。乙容器中 ,0~40 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(CO2)=v(NO)= =10 3 molL 1min 1。乙、丙容器中的平衡為等效平衡 ,則丙 容器中達(dá)平衡時 n(NO)= = mol。 (2)① 壓強(qiáng)增大 ,平衡逆向移動 ,NO2 的轉(zhuǎn)化率降低 ,故 A、 B、 C三點中 NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 A點 。② 設(shè)達(dá)平衡時生成 N2的物質(zhì)的量為x mol,則 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g) n 始 /mol 1 0 0 n 變 /mol 2x x 2x n 平 /mol 12x x 2x 12x=2x,x= 則 Kp= =4。 (1)O C O(2分 ) (2)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) Δ H=(a+2cb) kJmol 1(3分 ) (3)① 40%(2分 ) ② c、 d(2分 ) ③ 向左 (2分 ) 5/36或 0. 14(2分 ) ④ 減小 (2分 ) 解析 (2)根據(jù) CO的燃燒熱可寫出 CO燃燒的熱化學(xué)方程式 ,并結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式 ,運(yùn)用蓋斯定律可寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (3)① CO 的濃度變化為 molL 1,體積為 2 L,故 CO 的物質(zhì)的量變化為 mol,根據(jù)方程式 2CO+2NO N2+2CO2可知 ,消耗 NO mol,故 NO的轉(zhuǎn)化率為 40%。 ② 若縮小體積 ,則 CO 濃度增大 。在恒壓條件下再充入 mol NO、 mol CO 可建立等效平衡 ,CO 濃度不變 。降低溫度 ,平衡正向移動 ,CO濃度減小 。擴(kuò)大容器體積 ,各物質(zhì)濃度都減小。 ③ 可根據(jù) Qc與 K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 。由于溫度不變 ,所以再次達(dá)到平衡時 ,平衡常數(shù)不變 ,故可根據(jù)原平衡時的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)。 ④ 若保 持反應(yīng)體系的溫度不變 ,20 min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體 ,相當(dāng)于對體系加壓 ,平衡正向移動 ,CO的體積分?jǐn)?shù)將減小。 (1)4(2分 ) (2)D(2分 ) (3)① C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ mol 1(2分 ) ② AB(2分 ) (4)NO 分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行 (只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也可 ,其他合理答案也可 )(2分 ) 870(數(shù)值接近即可 )(2分 ) (5)① C+2NO CO2+N2(2分 ) ② (2分 ) ③ 80%(2分 ) 解析 (1)由于溶液顯電中性 ,因此可根據(jù)電荷守恒計算出氫離子濃度 ,進(jìn)而求出 pH。 (2)A項 ,由于體系中各組分都為氣體 ,且體積不變 ,故密度恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。B 項 ,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,恒溫條件下 ,壓強(qiáng)不變 ,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。C 項 ,平衡時各物質(zhì)的濃度之比與化學(xué)計量數(shù)之比無必然聯(lián)系 ,故錯誤 。D 項 ,某組分濃度不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)① 可根據(jù)蓋斯定律解答 。② 濃氨水、碳酸氫鈉飽和溶液能吸收 SO2,而 FeCl2飽和溶液和酸性 CaCl2飽和溶液不能吸收 SO2。 (5)① 根據(jù) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量及原子守恒可確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及生成物的化學(xué)式 。② 由 T1 ℃ 變至 T2 ℃ ,溫度升高 ,NO的物質(zhì)的量增大 ,說明平衡逆向移動 ,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,ΔH0。 ③ 由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,且反應(yīng)物中只有 NO 為氣體 ,因此通入 NO后 ,可建立等效平衡 ,NO的轉(zhuǎn)化率不變 ,因此可用原平衡時的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。
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