20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 01:22本頁面
【導(dǎo)讀】該反應(yīng)速率v正=k正·cn·cm。在某溫度下,測得。程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(). ℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入molNO、molCO、molN2和molCO2,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA+yBzC。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni4的沸點(diǎn)為℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。CH3OH+H2OΔH<0達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。壓強(qiáng)為p2,溫度為300℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡(填字母)?；钚蕴窟€原NO2的反應(yīng)為2NO2+2CN2+2CO2,
【正文】 x 則 100%=50%, 解得 x=,則平衡時(shí) CO 為 mol、 H2為 mol、 CH3OH 為 mol,化學(xué)平衡常數(shù) K= = =48。 (3)A 項(xiàng) ,反應(yīng)進(jìn)行過程中混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小 ,恒容條件下容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸減小 ,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí) ,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 。B 項(xiàng) ,未指明反應(yīng)方向 ,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡 。C 項(xiàng) ,混合氣體總質(zhì)量不變 ,恒容條件下 ,容器內(nèi)氣體密度始終不變 。D 項(xiàng) ,反應(yīng)進(jìn)行過程中 ,混合氣體總質(zhì)量不變 ,混合氣體總物質(zhì)的量逐漸減小 ,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大 ,當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí) ,說明反應(yīng)達(dá)到平衡 。E 項(xiàng) ,容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 ,說明反應(yīng)達(dá)到平衡。 (4)某溫度下 ,在保證H2濃度不變的情況下 ,增大容器的體積 ,c(CH3OH)與 c(CO)同等倍數(shù)減小 ,由 Qc= 推得Qc=K,所以平衡不移動(dòng)。 (1)(2分 ) 10 3 molL 1min 1(2分 ) (2分 ) (2)① A(2分 ) ② 4(3分 ) 解析 (1)由表中數(shù)據(jù)可知 ,甲達(dá)到平衡所需時(shí)間比乙短 ,故 T ℃ 400 ℃ 。乙容器中 ,0~40 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(CO2)=v(NO)= =10 3 molL 1min 1。乙、丙容器中的平衡為等效平衡 ,則丙 容器中達(dá)平衡時(shí) n(NO)= = mol。 (2)① 壓強(qiáng)增大 ,平衡逆向移動(dòng) ,NO2 的轉(zhuǎn)化率降低 ,故 A、 B、 C三點(diǎn)中 NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 A點(diǎn) 。② 設(shè)達(dá)平衡時(shí)生成 N2的物質(zhì)的量為x mol,則 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g) n 始 /mol 1 0 0 n 變 /mol 2x x 2x n 平 /mol 12x x 2x 12x=2x,x= 則 Kp= =4。 (1)O C O(2分 ) (2)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) Δ H=(a+2cb) kJmol 1(3分 ) (3)① 40%(2分 ) ② c、 d(2分 ) ③ 向左 (2分 ) 5/36或 0. 14(2分 ) ④ 減小 (2分 ) 解析 (2)根據(jù) CO的燃燒熱可寫出 CO燃燒的熱化學(xué)方程式 ,并結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式 ,運(yùn)用蓋斯定律可寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (3)① CO 的濃度變化為 molL 1,體積為 2 L,故 CO 的物質(zhì)的量變化為 mol,根據(jù)方程式 2CO+2NO N2+2CO2可知 ,消耗 NO mol,故 NO的轉(zhuǎn)化率為 40%。 ② 若縮小體積 ,則 CO 濃度增大 。在恒壓條件下再充入 mol NO、 mol CO 可建立等效平衡 ,CO 濃度不變 。降低溫度 ,平衡正向移動(dòng) ,CO濃度減小 。擴(kuò)大容器體積 ,各物質(zhì)濃度都減小。 ③ 可根據(jù) Qc與 K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 。由于溫度不變 ,所以再次達(dá)到平衡時(shí) ,平衡常數(shù)不變 ,故可根據(jù)原平衡時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)。 ④ 若保 持反應(yīng)體系的溫度不變 ,20 min時(shí)再向容器中充入與平衡組分相同的氣體 ,相當(dāng)于對體系加壓 ,平衡正向移動(dòng) ,CO的體積分?jǐn)?shù)將減小。 (1)4(2分 ) (2)D(2分 ) (3)① C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ mol 1(2分 ) ② AB(2分 ) (4)NO 分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行 (只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也可 ,其他合理答案也可 )(2分 ) 870(數(shù)值接近即可 )(2分 ) (5)① C+2NO CO2+N2(2分 ) ② (2分 ) ③ 80%(2分 ) 解析 (1)由于溶液顯電中性 ,因此可根據(jù)電荷守恒計(jì)算出氫離子濃度 ,進(jìn)而求出 pH。 (2)A項(xiàng) ,由于體系中各組分都為氣體 ,且體積不變 ,故密度恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。B 項(xiàng) ,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,恒溫條件下 ,壓強(qiáng)不變 ,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。C 項(xiàng) ,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無必然聯(lián)系 ,故錯(cuò)誤 。D 項(xiàng) ,某組分濃度不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)① 可根據(jù)蓋斯定律解答 。② 濃氨水、碳酸氫鈉飽和溶液能吸收 SO2,而 FeCl2飽和溶液和酸性 CaCl2飽和溶液不能吸收 SO2。 (5)① 根據(jù) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量及原子守恒可確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及生成物的化學(xué)式 。② 由 T1 ℃ 變至 T2 ℃ ,溫度升高 ,NO的物質(zhì)的量增大 ,說明平衡逆向移動(dòng) ,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,ΔH0。 ③ 由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,且反應(yīng)物中只有 NO 為氣體 ,因此通入 NO后 ,可建立等效平衡 ,NO的轉(zhuǎn)化率不變 ,因此可用原平衡時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
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