浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第13講溶液中的離子反應(yīng)課件(存儲版)
【正文】 酸 , 抑制電離 , K 不變 加入 CH 3 C O O H 或 N a O H , 抑制水解 , K 不變 加入反 應(yīng)離子 加入 N a O H , 促進(jìn)電離 , K 不變 加入鹽酸 , 促進(jìn)水解 , K 不變 7 重點梳理 精選例題 (2023L1的醋酸溶液 ② molL1 NaHR溶液的 c(H+)=a molL1的硫酸溶液中氫離子濃度為 mol (2)強(qiáng)酸溶液每稀釋 10n倍 , pH就增大 n個單位 (但 pH不會大于 7),弱酸溶液每稀釋 10n倍 , pH增大不到n個單位 ,所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后 ,pH(A)pH(B)。碳酸鈉溶液水解顯堿性 ,與玻璃中的二氧化硅反應(yīng) ,所以不能用玻璃塞 ,應(yīng)用橡膠塞 ,錯誤 ,選 B。L1的溶液一定呈堿性。 “三個對比 ”實驗 : ① 等濃度強(qiáng)酸、弱酸溶液的導(dǎo)電性實驗。 ② 測一定物質(zhì)的量濃度的 HA溶液的 pH,如 mol 16 重點梳理 精選例題 ② 常溫 (25 ℃ ): pH7,堿性 。 17 重點梳理 精選例題 (3)“考 ”指示劑的選擇 ① 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定 ,可選用甲基橙或酚酞 。 在相同溫度下 , 鹽酸、CH 3 C O O H 溶液中分別存在電荷守恒 : c ( Cl)+ c ( O H)= c (H+), c ( C H 3 C O O)+ c ( O H)= c (H+), 又因為兩溶液pH 相等 ,所以 c ( Cl)= c ( C H 3 CO O), 故 C 正確 。 答案解析關(guān)閉 B 20 重點梳理 精選例題 (1)由圖中信息可知 HA為 酸 (填 “強(qiáng) ”或 “弱 ”),理由是 。L1的 MOH溶液 ,圖中所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況 (體積變化忽略不計 )。L1的 MOH溶液 ,混合溶液 pH=7,說明 MOH是弱堿 ,故 MA是強(qiáng)酸弱堿鹽 ,M+水解使溶液顯酸性 ,溶液中的 H+全部是由水電離出的 ,故由水電離出的 c(OH)=1 10a mol ② 若 pH之和大于 14,則混合后溶液顯堿性 ,pH7。 ③ 弱酸弱堿鹽的水解 ,弱酸酸性相對較強(qiáng)時 ,溶液呈酸性 。 28 重點梳理 精選例題 (2023寧波模擬 )常溫下 ,用 0 mol L1,即有 :c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH),正確。 (3)抓溶液 “中性 ”點 ,生成什么溶質(zhì) ,哪種反應(yīng)物過量或不足。 答案解析關(guān)閉 B 34 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié) 巧抓 “四點 ”,突破 “粒子 ”濃度關(guān)系 (1)抓反應(yīng) “一半 ”點 ,判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。C項 ,點④時 ,醋酸與 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液 ,故 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),正確 。D選項不確定溶液中是否含別的陽離子 ,若含別的陽離子則 α(H2A)和 α(HA)不相等 ,故 D選項錯誤。如 NaHCO3溶液中 , c (H + )+ c ( Na + )= c ( HC O 3 ) +2 c (C O 32 )+ c ( O H ) 。 (2)水解平衡 ① 鹽類的水解是微弱的 。L1。 (2)由圖像可知向 100 mL mol ,向 100 mL molC項 ,由圖像可知 ,a曲線的 pH逐漸增大 ,可知 a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線 ,故 C項錯誤 。 18 重點梳理 精選例題 答案 解析 解析關(guān)閉 25 ℃ 時 ,p H 7 的溶液呈酸性 , 但 是選項中未指明溫度 ,所以 p H 7 的溶液不一定呈酸性 ,故 A 正確 。② 滴定 :移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù) 。 c(H+)=c(OH),中性 。 (2)2種典型方法。 (2)誤認(rèn)為鹽類溶液蒸干就得到原來的溶質(zhì) ,Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干得到 Al2(SO4)3,而 AlCl3溶液加熱、蒸干、
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