蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-文庫吧資料
2024-11-26 09:06本頁面
【正文】 時 , 停止滴定 ,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示 ,則此時的讀 數(shù)為 mL。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形瓶中 ,向其中滴加 2滴 作指示劑。 ? 固定 判斷滴定終點的現(xiàn)象 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某 NaOH溶液的濃度 ,用甲基橙作指示劑 ,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 ( ) 2～ 3次 ,在滴定過程中氣泡消失 ,立即記下滴定管液面所在刻度 NaOH溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤洗 2～ 3次 C 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100 mL)。 (2)中和反應(yīng)恰好進行得到的溶液 ,不一定顯中性 ,有可能顯酸性或堿性。 ③搖動錐形瓶時 ,濺出部分溶液。 (3)待測液操作引起的誤差 ①錐形瓶水洗后 ,用待測液潤洗過再裝待測液。 ②滴定結(jié)束 ,滴定管尖嘴處有一滴未滴下。 ⑧滴定管水洗后 ,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。 ⑥配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時 ,NaOH中如混有碳酸氫鈉。 ④配制標(biāo)準(zhǔn)液時 ,定容仰視。 ②配制標(biāo)準(zhǔn)液時 ,燒杯及玻璃棒未洗滌。VVc（ 1）注意事項（ 2）操作步驟。 故有 :cB正比于 VA。 cB= VB—— 準(zhǔn)確量取的待測液的體積 。 當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時 ,溶液 pH=11。 c(OH)=1 1012 D 2020下列說法中正確的是 ( ) NaCl溶液顯酸性 NaCl溶液顯堿性 NaCl溶 液中 KW=c(H+) 2020年高考海南化學(xué)卷 )下列敘述正確的是（ ) (A)95 ℃ 純水的 pH＜ 7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH = 4 (C) mol若為強酸與強堿 ，則 PH=7； 若為強酸與弱堿。 （ 2） PH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液 PH變化大；堿也如此。 （ 1） 溶液的稀釋 一般情況下，強酸溶液每稀釋 10倍， pH值就增加 1個單位，但稀釋后 pH值一定小于 7；強堿溶液每稀釋 10倍，pH值就減?。眰€單位，但稀釋后 pH值一定大于 7。 PH計 ：它可以精確測量溶液的 PH值。 PH值增加一個單位 C(H+)減小 10倍。 PH值越小，酸性越強， PH越大，堿性越強。 常溫下 （ 25℃ ） 酸性溶液： C(H+)﹥ C(OH)， C(H+) ﹥ 1 10 7mol/L 中性溶液： C(H+)= C(OH)， C(H+) = 1 10 7mol/L 堿性溶液： C(H+)﹤ C(OH)， C(H+) ﹤ 1 10 7mol/L 表示溶液酸堿性的強弱。 07年高考理綜天津卷 )25 ℃ 時，水的電離達(dá)到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ； ?H＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH－ )降低 (B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 (C)向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋ )降低 (D)將水加熱， KW增大， pH不變。 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的 C(H+)＝ C(OH－ ) 根據(jù) Kw=C(H＋ ) C(OH－ ) 在特定溫度下為定值，C(H＋ ) 和 C(OH－ ) 可以互求。 該同學(xué)設(shè)計了如下方案 ,其中錯誤的是： ( ) mol/L CH3COOH溶液 ,然后測溶液的pH,若 pH大于 1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) mol/L和 mol/L的 CH3COOH,分別用 pH計測它們的 pH,若兩者的 pH相差小于 1個單位 ,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 、等 pH的 CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng) ,若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生 H2較慢且最終產(chǎn)生 H2較多，則醋酸為弱酸 CH3COONa溶液 ,測其 pH,若常溫下 pH大于 7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C 水的離子積常數(shù) —— Kw= C(H+) C(OH— ) Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他稀溶液。 弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離程度越小。 ④ 化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。 ② 濃度：當(dāng)改變平衡中某種微粒的濃度時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 特征： 等、動、定、變 電離過程 電離程度 電離度、電離平衡常數(shù) (可逆） 弱電 解質(zhì) 定義 電離平衡 （部分） 2020年高考上?；瘜W(xué)卷 )已知 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ，要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 外界條件對電離平衡影響 實例 NH3如： KHSO4= K+ + H+ + SO42 ⑵ 弱酸的酸式鹽 的電離：第一步完全電離，第二步酸式根部分電離。 C 1）強電解質(zhì)在溶液中 全部 電離，在電離方程式中以“ ＝ ”表示之； 2）弱電解質(zhì) 部分 電離，在電離方程式中以“ ”表示之； 3）多元 弱酸分步 電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 .如： H2CO3 ： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、 HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ； 4）多元弱堿常常一步寫到底，如
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1