蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類水解的因素-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導(dǎo)讀】影響鹽類水解的因素。第三單元第二課時。水解的離子方程式PH解釋與結(jié)論。①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性。強弱的順序是__________HX＞HY＞HZ. ②相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa. ③NaClO④NaOH三種溶液的pH值相同。譬如：NaClO和NaHCO3兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大小？在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫。n（H+）pH值Fe3+的水。堿抑制強堿弱酸鹽的水解。變下列條件,填寫變化情況:. 改變條件平衡移動CC(OH-). 解進行得非常充分。例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2. “雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體。系則用“=”連接，且用“”、“”符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完。相互促進，強烈水解。炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打?以下為常見完全雙水解——。Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-. 堿式電離酸式電離
【正文】 物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解” 若有 沉淀 和氣體生成， 脫離反應(yīng)體系 則用“ =”連接，且用“ ”、“ ”符號。 但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 NaHCO3溶液和 Fe2(SO4)3溶液 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 相互促進，強烈水解 （雙水解） Fe3+ +3HCO3 ==Fe（ OH） 3 ↓+3 CO2 ↑ 炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打 ? Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 以下為常見完全雙水解 —— Al3+與 AlO HCO CO3 S HS、 ClO Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO32 SiO3 2 + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3 H2O 已知 Al(OH)3 Al3++3OH H ++ AlO2+H2O 堿式電離 酸式電離 水解的實質(zhì)？
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