選修四第三章鹽類的水解-資料下載頁
2025-01-07 06:55本頁面
【正文】 水解平衡右移，OH濃度增大，顏色加深，加入 BaCl2后， CO32+Ba2+=BaCO3↓使 CO32濃度減小，水解平衡左移， OH濃度減小，酚酞褪色。 練習 3： 判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？ 強堿弱酸鹽顯酸性 弱酸弱堿鹽的 雙水解 比單水解復雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的 弱酸根離子 和弱堿陽離子 水解程度的相對強弱來決定（ 即對應酸、堿誰強顯誰性 ）。 NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4 強酸強堿鹽不水解，顯中性 強堿弱酸鹽水解顯堿性 強酸弱堿鹽水解顯酸性 堿性 酸性 強堿弱酸鹽顯堿性 多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行，水解和電離程度的比較 ——H2POHSO3電離強于水解，顯酸性； HCO HPO4 HS水解強于電離，顯堿性； (注：此時溶液陽離子為強堿陽離子 ) 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強。而完全雙水解進行得非常充分。 知識拓展： 例：書寫下列物質水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑ Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑ “雙水解” 若有 沉淀 和氣體生成， 脫離反應體系 則用“ =”連接，且用“ ”、“ ”符號。 如： NaHCO3溶液和 Fe2(SO4)3溶液 相互促進，強烈水解（雙水解） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O H2CO3 +OH Fe3+ +3HCO3 ==Fe（ OH） 3 ↓+3 CO2 ↑ 但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 Al3+與 AlO HCO CO3 S HS、 ClO Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO32 SiO3 2 + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3 H2O 以下為常見完全雙水解： 課堂練習： 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值變小 ，可加入的物質是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 E 固體 Na2S Na2S溶液中除 H2 S和 H2O分子外， 還有 Na+、 S HS、 OH和 H+，其 離子濃度 由大 到小為 ___(先寫出該溶液中有哪些平衡） 某酸的酸式鹽 NaHY在水溶液中 ， HY的 電離 度小于 HY的 水解 程度 (但程度均小 ） 敘述正確： A. H2Y在電離時為： H2Y+2H2O Y2+2H3O+ B. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) C. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(HY)c(OH)c(H2Y) D. HY水解方程式為： HY+H2O Y2+H3O+ 先考慮該溶液中有哪些平衡？ （變式） 配置 1L的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液， 濃度均為 ,已知其中 CH3COO—大于 Na+濃度， 則濃度 : H+ OH — ? CH3COO— CH3COOH ? 若題干換為： 濃度為 為 ，算算溶質的濃度？
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