蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件(參考版)
2024-11-22 09:06本頁面
【正文】 (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是 (填字母序號 )。 (2)試劑 a為 。 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的雙氧水 ,將亞鐵離子氧化 ,然后加入試劑 b調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過濾結(jié)晶即可。 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 d點變到 c點 BaSO4沉淀生成 Ksp大于 c點對應(yīng)的 Ksp ?24?24C 已知 25℃ 時 : 在物質(zhì)的提純中 ,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。 下列說法正確的是 ： 提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq) 的平衡常數(shù) Ksp=c(Ba2+) 下列說法正確的是 ( ) ℃ 時 ,飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ,前者的c(Mg2+)大 ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ,c(Mg2+)增大 ℃ 時 ,Mg(OH)2固體在 20 mL mol/L氨水中的 Ksp比在20 mL ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后 ,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 B 室溫時 ,CaCO3在水中的溶解平衡 曲線如圖所示 ,已 知 :25℃ 其溶 度積為 109, 下列說法不 正確的是： ( ) 2 105 d點變到 a點 d點對應(yīng)的溶度積相等 C (2020 09 ② Qc＝ Ksp時 , 飽和 溶液，沉淀溶解 平衡 狀態(tài)。 概念 離子積 Q c= c(Am+)(Bn)m Qc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定 。 Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下， Ksp是常數(shù)。 ③ 同離子效應(yīng)： 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 加入同種離子，平衡向沉淀方向移動 ——— Ksp 定義： 影響因素： 意義： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的 Ksp的大小反映了其在 水中的溶解能力。 全國理綜 Ⅰ,12 )已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱 ,在物質(zhì)的量濃度均為 mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中 ,下列排序正確的是 ( ) (OH)c(HA)c(HB)c(H+) (OH)c(A)c(B)c(H+) (OH)c(B)c(A)c(H+) (OH)c(HB)c(HA)c(H+) （ ） B A 沉淀溶解平衡： 定義： 一定溫度下，當(dāng) 沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等 時，形成電解質(zhì)的 飽和溶液 ， 達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為 沉淀溶解平衡 。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCOH2CO3，有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 ? 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 B、 D 醋酸根離子水解，使溶液顯堿性 (3)向 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量 濃鹽酸、 NaOH固體、 Na2CO3固體、 FeSO4固體 ,使 CH3COO水解平衡移動的方向分別 、 、 、 (填 “左”、“右”或“不移動” )。 (1)含酚酞的 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因 。 影響鹽類水解的內(nèi)因： 組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小 —— 越弱越水解。 (2)多元弱堿的正鹽 (如 AlCl3): (3)雙水解反應(yīng) (如 Na2S與 AlCl3溶液混合 ) 。溶液的酸堿性需要比較水解與電離的 相對強(qiáng)弱 。 4）對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“ =”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。 2） 多元 弱酸的酸根離子 水解是 分步 進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解； 都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。 1 10— 11mol/L 1 10— 13mol/L 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽類水解的規(guī)律 對應(yīng)的酸越弱 ， 弱酸酸根離子水解程度越大 。 ③ 在 1L水中加入上述 會使水的電離程度減小。 (1)兩溶液中 ,由水電離出的 c(OH)分別是 : ① NaOH中 。 實質(zhì)： 破壞 水的 電離平衡 ，使水的電離平衡 正向 移動?；旌虾蟮娜芤褐?,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是 (填序號 )。 (1)若 A為強(qiáng)酸 ,B為強(qiáng)堿 ,且 a+b=14,若兩者等體積混合后 ,溶液的 pH= ,此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度 , 其 原 因 可 能 是 。 (2)已知 mol/L NaHA溶液的 pH=2,則 mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) mol/L(填“ ” 、“ ” 或“ =”), 理由是 。 (1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性” )。 按正確數(shù)據(jù)處理 ,可得市售白醋總酸量 = g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字 )。 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色 ,并在半分鐘內(nèi)不 褪色 酚酞 容量瓶 Ⅱ. 實驗記錄 Ⅲ. 數(shù)據(jù)處理與討論 : (1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得 :平均消耗的 NaOH溶液的體積V=(+++)/4 mL= mL。當(dāng)
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