【導(dǎo)讀】13．已知：95℃時(shí)，PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯(cuò)誤；B、2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c>c（A2-）>c(H+）>c. （OH－），故B正確；C、·L-l的H2A溶液氫離子濃度為·L-l，pH不等于2，強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95℃時(shí)，KW=×10－12和在該溫度下·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H2A. C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中cc(OH—)/c的值不變。D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c+c+c]. =c（OH-）+2c，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c，所以得c（H+）=c. 于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B錯(cuò)誤；本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、醋酸電離時(shí)K=c*c(H+)/c，K值不變，是Fe3沉淀并非膠體，故D錯(cuò)誤。本題考查了較多的知識(shí)點(diǎn)，其中A要根據(jù)自由能判據(jù)進(jìn)行計(jì)算，BCD相對(duì)簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)編號(hào)XOH物質(zhì)的量濃度HCl物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH

　　

【正文】 中（赤峰市）高三 9 月質(zhì)量檢測(cè)試題（ ））5. 用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ， 下列敘述正確的是 A． 常溫下 ， 1mol 丙烯中含碳原子數(shù)為 3NA B．常溫下， pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH數(shù)為 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， －Ｈ鍵數(shù)為 NA D． 23g Na 與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏伽德羅常數(shù) A1 B3 H2 【答案解析】 A 解析 ： A、 丙烯的分子式為 C3H6， 1mol 丙烯中含碳原子數(shù)為 3NA ，故 A 正確 ； B、 缺少 NaOH 溶液 的體積無法計(jì)算 OH數(shù) 目 ，故 B錯(cuò)誤 ； C、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CHCl3為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 23g Na 與足量 氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 阿伏伽德羅常數(shù) ，綜合了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)但較基礎(chǔ)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月質(zhì)量檢測(cè)試題（ ））13. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是 A．常溫下， pH=6 的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COO) B. 將 Cl2通入過量 KOH 溶液中 ： c(ClO)+c(Cl)=c(K+) C. L1的 Na2S 溶液中 ： c(OH)= c(H+)+c(HS)+2 c(H2S) D． 室溫下 ， pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 【知識(shí)點(diǎn)】 溶液中的離子濃度 H2 H6 【答案解析】 C 解析 ： A、 根據(jù)電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)常溫下， pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中： c(H+)c(OH)，所以 c(Na+)＜ c(CH3COO） ，故 A 錯(cuò)誤 ；B、 將 Cl2 通入過量 KOH 溶液中 ： c(ClO)+c(Cl)＞ c(K+)，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 L1的 Na2S 溶液中 水電離的氫氧根濃度一定等于水電離的氫離子濃度： c(OH)= c(H+)+c(HS)+2 c(H2S)，故 C 21 正確 ； D、 室溫下 ， pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液顯堿性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 溶液中的離子濃度比較，注意溶液的酸堿性，并借助幾個(gè)守恒式進(jìn)行分析。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 5. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是 （） A. 圖 1 所示，反應(yīng) X（ g） +2Y（ g） 3Z（ g）， b 的壓強(qiáng)一定比 a 大 B. 圖 2 表示 CO 生成 CO2 的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C. 圖 3 表示反應(yīng) CO＋ 2H2 CH3OH,其中溫度 T1T2,在其他條件不變的情況下，將處于 E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的 1/2，平衡正向移動(dòng)，氫氣濃度增大 D. 圖 4 所示，用水稀釋 pH 相同的鹽酸和醋酸， I 表示 鹽酸， II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性 cba 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)圖像 F1 G3 H2 【答案解析】 C 解析： A、前后系數(shù)不變，除加壓外也可以是加入催化劑，故 A錯(cuò)誤； B、沒有表示 出活化能，故 B錯(cuò)誤； C、 T1溫度下體系先打到平衡，故 T1＞ T2； 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于 E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的 1/2，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大 ，故 C正確； D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度呈正比，故導(dǎo)電性為 a＞ b＞ c故 D錯(cuò)誤；選擇 C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了 化學(xué)平衡移動(dòng) 、 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的 pH、濃度變化 ， 注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響 和 加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn) ，難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆 云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )3．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) molL1 Fe3+的溶液中： K+、 Mg2+、 SCN、 NO3 22 wc(H)?K=1013 molL1的溶液中： NH4+、 Mg2+、 NO SO42 Al 能放出 H2的溶液中： NH4+、 K+、 Cl、 HCO3 H+、 Na+、 SO42濃度均為 molL1的溶液中： K+、 SiO3 Cl、 CH3COO 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 Fe3+和 SCN不能共存生成紅色的 Fe（ SCN） 3，故 A 錯(cuò)誤； B、由wc(H)?K=1013 molL1 可知溶液呈酸性，四種離子可以共存，故 B 正確； C、由題干可知溶液既可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，則 HCO3不能共存；若是堿性，則 NH4+、 HCO3不能共存，故 C 錯(cuò)誤； D、 H+與 SiO3 CH3COO生成弱電解質(zhì)，故不能共存，所以 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，做題時(shí)要審清題干，分析溶液的酸堿性或溶液具有哪些特殊離子，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（ ）） 19. 某溶液中在 25℃ 時(shí)由水電離出的氫離子濃度為 11012 mol/L，下列說法正確的是（ ） A． HCO3－ 離子在該溶液中一定不能大量共存 B．該溶液的 pH 一定是 12 C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿 【知識(shí)點(diǎn)】 水的電離、離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 A 解析 ： A．水電離出的 c（ H+） =1 1012 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí) ： HCO3+OH═ CO32+H2O，當(dāng)溶液為酸性時(shí)：H++HCO3=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故 A 正確； B．當(dāng)該溶液為 pH=2 的鹽酸溶液，水電離出的 c（ H+）也為 1 1012 mol/L，故B 錯(cuò)誤； C．可能是 pH=2 的 HNO3 這樣的強(qiáng)氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故 C 錯(cuò)誤； D．可能是 pH=2 的 NaHSO4 這樣的鹽溶液，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查水電離出的氫離子濃度為 1 1012mol/L 的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離 出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度中等。 23 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 31．（ 16分）甲 醇 是 一 種 可 再 生 燃 料 。 在 容 積 為 2L 的 密 閉 容 器 中 進(jìn) 行 反 應(yīng) ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，其他條件不變，在 300℃ 和 500℃ 時(shí)，物質(zhì)的量 n(CH3OH)反應(yīng)時(shí)間 t的變化曲線如圖所示 。 （ 1）該反應(yīng)的 △H 0 （填 、 或 =） （ 2） 300℃ 時(shí)， 0t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 （ 3） 若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有 _________ 。（填字母） A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E． 甲醇從混合體系中分離出來 （ 4） 300℃時(shí)， CO、 H2的起始 物質(zhì)的量分別為 2mol和 3mol，若圖中 n1數(shù)據(jù)為 ，試計(jì)算 300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留兩位有效數(shù)字） （ 5） 工業(yè)上也可以用 CO2和 H2反應(yīng)制得甲醇。 在 210 5Pa、 300℃ 的條件下 ，若有 440g CO2與 H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出 495kJ的熱量，試寫 出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫 G2 F2 【答案解析】 (1)＜ (2)n1/2t1 mol L1 min1 (3） ABE (4) CO(g)+2H2(g) CH3OH 起始物質(zhì)的量濃度（ mol L1) 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的 量濃度（ mol L1) 平衡物質(zhì)的量濃度（ mol L1) ( ) ( ) ( ) 12C CH O HK C CO C H? ? ??? (5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △ H=解析 ： (1)根據(jù)圖像 500℃ 比 300℃ 平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)， 24 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 該反應(yīng)的 △H ＜ 0； （ 2） 300℃ 時(shí)， 0t1 min 內(nèi) CH3OH 的平均生成速率為 ：1 111m ol / 2 /2m i nnLcv n ttt?? ? ?? mol L1 min1 （ 3） 若要提高甲醇的產(chǎn)率， 也就是使平衡正向移動(dòng)， 可采取的措施有 ：加壓、降溫、減小甲醇的濃度，而升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，使用催化劑平衡不移動(dòng)。所以選ABE。 （ 4）利用三段式計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可。 （ 5）根據(jù) 440g CO2與 H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出 495kJ的熱量， 計(jì)算 44g CO2與H2 恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出 的熱量 ,該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △ H=【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大。 H3 鹽類的水解 【題文】（理綜卷 2020屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 27． (14分 ) LiPF6 是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用 LiF、 PCl5 為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下： 已知： HCl的沸點(diǎn)是－ ℃ ， HF的沸點(diǎn)是 ℃ 。 （ 1）第①步反應(yīng)中無水 HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示 )。無水 HF 有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將 HF沾到皮膚上，可立即用 2%的 溶液沖洗。 （ 2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中 PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。 （ 3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl采用的方法是 。 25 （ 4） LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量 LiF。取樣品 wg。測(cè)得 Li 的物質(zhì)的量為 nmol，則該樣品中 LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有 w、 n的代數(shù)式表示 )。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程 D5 H3 【答案解析】 27.（ 14 分） 每空 2分 （ 1）反應(yīng)物 溶劑 SiO2+4HF=SiF4↑+2H 2O NaHCO3 （ 2） PF5+4H2O=H3PO4+5HF （ 3）過濾 冷凝 （各 1分） （ 4）26126wn? 解析：（ 1） 根據(jù)題目中的流程可以看出，固體 +液體 →新物質(zhì) +飽和溶液，所以無水 HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和 HF 發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O； HF 屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去（比如 2%的 NaHCO3溶液）； （ 2） 根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是 H3PO4 和 HF ，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF （ 3） 第 ④ 步分離的是固體（ LiPF4（ s））和液體（ HF（ l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中 HF、 HCl，可以利用二者沸點(diǎn)的差異（ HF 分子之間存在氫鍵）進(jìn)行分離，所以采用冷凝法 （ 4） 設(shè) LiPF6 為 xmol， LiF 為 ymol；根據(jù) Li守恒，有 x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有 152x+26y=w，解得 x=26126wn? 【思路點(diǎn)撥】 本題為無機(jī)化學(xué)流程題，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，涉及物質(zhì)推斷、分離提純、方程式