【正文】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 ； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 ． H1 H6 【答案解析】 B 解析： A．鹽酸稀釋時(shí)氫離子濃度減小，但 OH離子的濃度增大，與圖象中隨水的量增加 OH離子的濃度減小不符，故 A 錯(cuò)誤； B．氯化銨與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，則固體的質(zhì)量減小，所以 Mg（ OH） 2懸濁液中滴加 NH4Cl溶液，固體質(zhì)量在減小，與圖象一致，故 B正確； C．加水促進(jìn)氯化銨中銨根離子的水解 ，生成的n（ H+）增大，但 n（ H+）減小，所以 pH增大，而圖象中 pH減小，與圖象不符，故 C錯(cuò)誤； D．醋酸為弱電解質(zhì)，通入氨氣時(shí)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，而圖象中導(dǎo)電性減小，與圖象不符，故 D錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查較綜合，涉及酸堿混合的定性分析、 pH、電離與水解、電離方程式等，把握溶液中的溶質(zhì)及電離與水解的趨勢、相互影響即可解答，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷L－ 1的 HCl與 molL－ 1。L－ 1NaHA溶液與 10 mL 2 mol 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 4．下列說法正確的是 A． Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固體， CO32－ 水解程度減小，溶液的 pH 減小 B． 25℃ 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH 溶液至 pH＝ 7， V(醋酸 )＜ V(NaOH) C．向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成 D． CH3COOH 溶 液加水稀釋后，溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO－ ) 的值減小 【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解 H1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 CO32－ +H2O ? HCO3+OH ，加入 少量 Ca(OH)2 固體 ，平衡向左移動(dòng)，水解程度減小，但 PH 增大，故 A 錯(cuò)誤； B、若 V(醋酸 )=V(NaOH)，則生成醋酸鈉顯堿性，所以加入 V(醋酸 )＞ V(NaOH)，故 B錯(cuò)誤； C、 AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓ +CO32故 C 錯(cuò)誤；D、 CH3COOH ? CH3COOH +H+，加水稀 釋后平衡向正向移動(dòng)，故 c(CH3COOH)c(CH3COO－ )的值減小，故 D正確； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解平衡，難度中等。 c(Cl)－ c(X+)＝ ________mol該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________。L1) 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 c pH＝ 7 丙 pH＜ 7 丁 pH＝ 5 （ 1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用 a (混合溶液的 pH)來說明 XOH是強(qiáng)堿還是弱堿 _________________________________________________________。 故答 案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了較多的知識(shí)點(diǎn)，其中 A 要根據(jù)自由能判據(jù)進(jìn)行計(jì)算， BCD 相對(duì)簡單，可直接判斷。 L－ 1Na2A溶液 PH=6,判斷 H2A是強(qiáng)酸。 A、 H2A 為強(qiáng)酸 在水溶液中 完全 電離，故 A 錯(cuò)誤 ；B、（ NH4） 2A 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性， 溶液中存在離子濃度關(guān)系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ），故 B 正確 ； C、 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 13．已知： 95℃時(shí)，KW= 10－ ,測得 L－ 1Na2A溶液 PH=6,則下列說法 正確的是 A． H2A 在水溶液中的電離方程式為： H2A H++HA， HA－ H++A2 B．（ NH4） 2A 溶液中存在離子濃度關(guān)系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ） C． Ll 的 H2A 溶液 氫離子濃度為 2 【題文】（理綜卷 【題文】（化學(xué)卷 （ 2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析， C是否一定等于 (選填 “是 ”或 “否 ”)。 （ 4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ ________molL1 c(H+)－ c(XOH)＝ ________mol 【題文】（化學(xué)卷 2020屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8月開學(xué)考試（ ）） 16．（共 14 分）常溫下，某水溶液 M 中存在的離子有： Na＋ 、 A2－ 、 HA－ 、 H＋ 、 OH－ ，存在的分子有 H2O、H2A。L－ 1NaOH 溶液混合而得，則溶液M 的 pH ▲ 7(填 “”、 “”或 “＝ ”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)? ▲ 。 (3)若溶液 M 由下列三種情況： ① molL－ 1的 NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中 H2A分子濃度最大的為 ▲ ； pH 由大到小的順序?yàn)? ▲ 。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 3． 下列敘述正確的是 （ ） A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 B． Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的 Fe 與水蒸氣反應(yīng)均生成堿 C． Li、 C、 P 分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 D． CO HCl、 NH3 的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 D4 C1 C3 H1 【答案解析】 C 解析 ： 解 :A、木炭與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硝酸、稀硫酸不反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Na2O2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紅熱的 Fe 與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有堿生成， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 Li、 C、 P 分別在足量氧氣中燃燒，分別生成 Li2O、 CO P2O5，故 C 正確 ； D． D． HCl 屬于電解質(zhì) ， 但是 CO NH3的水溶液能導(dǎo)電 的原因是 CO NH3溶于水與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨的電離導(dǎo)電 ， 故 屬于 非 電解質(zhì) ，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 弱電 解質(zhì)的電離及圖象問題，明確電離、水解、 pH、溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)即可解答，并明確圖象的意義，二者相結(jié)合來解答，題目難度中等。 A． H2A在水中的電離方程式是： H2A===H＋ ＋ HA－ 、 HA－ ? H＋ ＋ A2－ B． 當(dāng) V(NaOH)＝ 20 mL 時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋? c(Na＋ )c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )c(OH－ ) C． 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 D． 當(dāng) V(NaOH)＝ 30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： 2c(H＋ )＋ c(HA－ )＋ 2c(H2A)＝ c(A2－ )＋ 2c(OH－ ) 【知識(shí)點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷 ； 鹽類水解的應(yīng)用 H1 H3 H6 【答案解析】 B 解析： A、 H2A是弱電解質(zhì)， H2A在水中的電離方程式是： H2A?H++HA、 HA?H++A2，故 A錯(cuò)誤； B、當(dāng) V（ NaOH） =20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為 NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為 NaHA， HA電離大于水解，溶液顯酸性，則 c（ Na+）＞ c（ HA）＞ c（ H+）＞ c（ A2）＞ c（ OH），故 B 正確； C、由圖示關(guān)系知， c（ A2）＞ c（ H2A），說明 HA電離程度大于其水解程度，溶 9 液顯酸性，水的電離受到了抑制，故 C 錯(cuò)誤； D、當(dāng) V（ NaOH） =30mL 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O， NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的 NaHA， Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA） +2c（ A2） +c（ OH）①，物料守恒可知： 3c（ HA）+3c（ A2） +3c（ H2A） =2c（ Na+）②，① 2+②得： 2c（ H+） +c（ HA） +3c（ H2A）═ c（ A2）+2c（ OH），故 D錯(cuò)誤。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離方程式，注意電解與電離的區(qū)別，電解需要通電，而電離不需要通電。 ② 在 加水稀釋 HA 溶液的過程中 ， 隨著水量的增加而增大的是 _________(填字母 )。 mol－ 1（ 3 分） （ 3） CH48e+2H2O=CO2+8H+（ 3 分 ） （ 3 分 ） 解析 ： （ 1） ① 25℃ 時(shí) ， ?L1 的某酸 HA 中 ， 如果該酸是強(qiáng)酸 ， c(H+)/c(OH)=1012而溶液中 c(H+)/c(OH)=1010 所以該酸是弱酸 ， 弱酸中存在電離平衡 。 2020 屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（ ）） 11． 已知 （ 1） Al(OH)3的電離方程式： AlO2－ +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH－ 11 （ 2） 無水 AlCl3晶體的沸點(diǎn)為 ℃ ， 溶于水的電離方程式為 ： AlCl3＝ Al3＋ ＋ 3Cl－ （ 3） PbSO4 難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： PbSO4＋ 2CH3COONa＝ Na2SO4＋ (CH3COO)2Pb 則下列關(guān)于 Al(OH) AlCl3 和 (CH3COO)2Pb 的說法中正確的是 ( ) A． 均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物 【知識(shí)點(diǎn)】 電解質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu) B3 H1 N3 【答案解析】 D 解析 ： A、 Al(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì) ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 AlCl3和 (CH3COO)2Pb是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì) ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 氫氧化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出鋁離子和氫氧根離子 ,因此不是離子化合物 ,應(yīng)該是 共價(jià)化合物 ， AlCl3沸點(diǎn)低，是共價(jià)化合物， (CH3COO)2Pb 也是少數(shù) 鹽類中的共價(jià)化合物，故 C 錯(cuò)誤； D、都是共價(jià)化合物， 故 D 正確； 故答案選Ｄ 【思路點(diǎn)撥】 把握化學(xué)概念的精確性，同時(shí) 記住普遍規(guī)律中的特例，如大多數(shù)鹽都是離子化合物，除氯化汞、氯化亞汞、醋酸鉛外。 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 36．【化學(xué) ——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（ 15 分） 有機(jī)合成中常用的鈀／ 活性炭催化劑若長期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而 失去活性，成為廢催化劑。 （ 4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的 pH 為 8～ 9，實(shí)驗(yàn)室檢測溶液 pH 的操作方法是： 。則 A 的 化 學(xué)式為 。 （ 6） 焙燒 方程式為 :Pd（ NH3） 2Cl2??2NH3↑+PdCl2 與氨氣 組成元素相同的化合物是 N2H4，該 物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4+4OH――4e－ ==N2↑+4H2O； （ 7） Pd 中加入王水的反應(yīng)可以表示為 Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平），其中 B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則 B 是一氧化氮； A中含有三種元素，其中 Pd 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %， H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，根據(jù)元素 守恒知剩余的是氯元素，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %%=%， Pd原子、氫原子和氯 原子個(gè)數(shù)比 為：（ %/） :（ %/1）：（ %/） =1:2:4 所以 A的化學(xué)式為： H2PdCl4 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 制備方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)式的確定、氧化還原反應(yīng)、 pH 的測定 14 等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子守恒及原子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式 。 Ll 的 H2A 溶液 pH=2 D．等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應(yīng)， H2A 溶液產(chǎn)生的 H2多 【知識(shí)點(diǎn)】 水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) 95℃時(shí)， KW= 10－ ,測得 Ll， pH 不等于 2，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應(yīng)， 若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的 H2 一樣 多，故 D 錯(cuò)誤 。 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考（ ）） 10．有關(guān)說法正確的是： A． ，溶液的 pH不斷減小 B． 常溫下 ， pH＝ 2的醋酸溶液與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH7 C． NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7， 則 c(Na+) = 2c(SO42－ ) D． ， 其 pH＝ 4時(shí) ： c(HA－ ) c(H+) c(H2A) c(A2－ ) 【知識(shí)點(diǎn)】 溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系 H2 H3 H6 【答案解析】 B