【正文】 （化學(xué)解析） 2020屆河北省唐山一中高三 12月調(diào)研考試（ 202012）】 2（ 15分）電解原理在 工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 ⑶ 高鐵酸鉀 (K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。 【 知識(shí)點(diǎn)】 電化學(xué)離子方程式 B1 F3 F4 【答案解析】 （ 共 15分） 每空 3 分 ⑴ ABDEF ⑵ 3H2O6e=O3+6H+， O2+2e+2H+=H2O2 ⑶ 4FeO42＋ 10H2O=4Fe(OH)3＋ 8OH＋ 3O2↑ ， Fe2O3＋ 10OH6e－ =2FeO42－ ＋ 5H2O 解析：⑴電解池中的陽(yáng)離子移向陰極，因此右邊 電極是陰極， 生成氫氣， OH離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成 ， 直流電源的 右 側(cè)為負(fù)極 ， A、 B錯(cuò)誤， C正確， 從 D口出來(lái)的溶液為 NaOH溶液 ， D錯(cuò)誤，由于沒(méi)有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量， E錯(cuò)誤，粗鹽水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等離子，精制時(shí) 氯化鋇加在 Na2CO3溶液 之前，這樣過(guò)量的氯化鋇 可被碳酸鈉除去， F錯(cuò)誤； G正確。 【理綜卷（化學(xué)解析） 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（ 20201240） word版】 8． （原創(chuàng)）下列選項(xiàng)正確的是 A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C + H2SO4 (濃 ) CO↑ +SO2↑ +H2O B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的： D． pH=0的溶液中，可能存在大量的： 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、離子共存問(wèn)題 B1B2 【答案解析】【解析】 C解析 ： A、 碳與濃硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式： C + 2H2SO4 (濃 ) CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為： Fe2O3+2I+6H+═2Fe 2++I2+3H2O， 故 B錯(cuò)誤 ； C、 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在 ，故 C正確 ； D、 pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液， HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故 D錯(cuò)誤 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時(shí)積累。H 2O = NH4+ + HSO3－ ，正確；② 用鐵電極電解飽 和食鹽水： Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑ ，錯(cuò)誤； ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液： Ba2++OH+HCO3 = BaCO3↓+H 2O，錯(cuò)誤； ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)： 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ，正確； ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量 HI溶液： Fe3+ + 3NO3－ +12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H 2O ，正確。 （ 1） CO可用于煉鐵，已知 Fe2O3（ s） + 3C（ s）＝ 2Fe（ s） + 3CO（ g） Δ H 1＝ + kJ 寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molCO 3molH2 a molCO b molH c molCH3OH（ g） 、 c molH2O（ g） 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的 倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c的取值范圍為。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí) CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨 投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]變化的曲線圖 【知識(shí)點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式；離子方程式的書寫；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)的含義； B1F2F3 【答案解析】【解析】 （ 1） Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝ 2Fe(s)+ 3CO2(g)（ 2分） △ H＝－ kJ在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí) CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]變化的曲線圖 ： 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)反應(yīng)常數(shù)、化學(xué)平衡以及原電池原理的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成 。工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2 。 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 20. 某強(qiáng)酸性溶液 X中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32― 、 SO32― 、 SO42― 、 C1― 中的若干種，現(xiàn)取 X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列說(shuō)法正確的是 （） A． X中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42― B．溶液 E和氣體 F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C． X中肯定不存在 CO32― 、 SO32― 、 C1― D．沉淀 I是 A1（ OH） 3 【知識(shí)點(diǎn)】 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子： CO3 SO32；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體 A是一氧化氮， D是二氧化氮， E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子： Fe2+； B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體 F， F一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子； H中通入二氧化碳生成了沉淀 I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀 C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根； A、根據(jù)分析， X中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42，故 A正確； B、 E是硝酸， F是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故 B錯(cuò)誤； C、根據(jù)分析可 知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子 ， 故 C錯(cuò)誤； 12 D、 I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故 D錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等． 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 10．向 100mL mol則下列說(shuō)法中正確的是 （） 13 A． c點(diǎn)溶液呈堿性 B． b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++3OH— = Al（ OH） 3↓+2BaSO 4↓ C． c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2溶液的體積為 200 mL D． a點(diǎn)的溶液呈中性 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的有關(guān)計(jì)算 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： 100mL ?L1硫酸鋁銨 [NH4Al（ SO4） 2]， NH4Al（ SO4） 2物質(zhì)的量為 ．溶液含有 NH4+， Al3+， ． 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ，當(dāng) Al3+沉淀完全時(shí)需加入 ，即加入 （ OH） 2，加入的 Ba2+為 ，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加 Ba（ OH） 2，生成 BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng) SO42完全沉淀時(shí)，共需加入 （ OH） 2，加入 ， Al3+反應(yīng)掉 ，生成 Al（ OH） ，剩余 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為 BaSO4和 Al（ OH） 3；繼續(xù)滴加 Ba（ OH） 2， Al（ OH） 3溶解，發(fā)生反應(yīng) Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 （ OH） 3完全溶解，需再加入 （ OH） 2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、 由分析可知， c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故 A正確； B、由分析可知， b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，故 B錯(cuò)誤； C、由分析可知， c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2的物質(zhì)的量為 +=，所以 247。 解析 ： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥ 是S、⑦ 是 Cl。④若上圖中 各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則產(chǎn)生 NaOH為 2mol； Cl2和 H2都是 1mol，二者反應(yīng)得到的 HCl是 2mol。 【 知識(shí)點(diǎn) 】實(shí)驗(yàn)元素化合物 C3 B1J1 【答案解析】 （共 10分，每小題 2分） （ 1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （ 2） 容易控制溫度 （ 3） Fe+2Fe3+═3Fe 2+ （ 4） 減小 FeSO4的損失 （ 5） 防止空氣進(jìn)入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ 解析： （ 1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑ 。 （ 5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將 FeSO4氧化。沉淀的生成與溶解的 pH列于下表。 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A. 反應(yīng) ①②③④⑤ 均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng) ⑤ 說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的 O2，反應(yīng) ③ 和 ④ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1： 1 D．反應(yīng) ① 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 4 【 知識(shí)點(diǎn) 】元素化合物氧化還原 反應(yīng)金屬 A1B3 B1D5 C5 17 【答案解析】 B解析： 氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化氫分解不是離子反應(yīng)， ①②③④⑤ 均屬于氧化反應(yīng) ， A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)， B正確；反應(yīng)③中每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 2mol電子，而反應(yīng)④中每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子， C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒(méi)有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2， D錯(cuò)誤，答案選 B。甲酸鈉用電石爐廢氣（ 75％～ 90％ CO，以及少量 CO H2S、 N CH4等 )合成，其合成部分工藝流程如下： （ 1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 __________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有 _______________________________________（寫兩個(gè)化學(xué)方程式）。 （ 5）某廠測(cè)知合成塔 中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為 40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5％的 HCOONa溶液 1噸，需要 CO在標(biāo)況下的體積為 _______________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有 BaCO BaSO Ba (FeO2)2等 ]，某主要生產(chǎn) BaCO BaSO4的化工廠利用鋇泥制取 Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下： 已知： ① Fe3+和 Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的 pH分別為 ； ② Ba(NO3)2晶體的分解溫度： 592℃ ； ③ kSP(BaSO4)=l 0 10， kSP (BaCO3)=5 .ll0 9。 （ 3）該廠結(jié)合實(shí)際，圖中 X應(yīng)選用 _____________（填字母）。 【 知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題 A4B1 J1 J2 【答案解析】 （ 1） BaSO4+CO32 BaCO3+SO42 （ 2） Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （ 3） B （ 4） 使 Fe3+完全沉淀 ； Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+， 使 Fe3+水解平衡右移 ，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 5）蒸發(fā)濃縮，冷 卻結(jié)晶 鋇 泥 廢渣 H2O、稀 HNO3 酸溶 中和 I （ pH=4~5） X 過(guò)濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和 II （ pH=7） Ba(OH)2 H2O 19 （ 6） (261m/233w)100% 解析： (1) BaSO4 沉淀在飽和 Na2CO3 溶液中轉(zhuǎn)化為 BaCO3 ， 離 子 方 程 式 為BaSO4(S)+CO32(aq) BaCO3(S)+SO42(aq)； （ 2） Ba（ FeO2） 2 與 HNO3 反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為 Ba(NO3)2 和 Fe(NO3)2；方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O； （ 3）（ 4） X 的作用是 pH=4~5，因此選 BaCO3，不能選氫氧化鋇，原理是 使 Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+，使 Fe3+水解平衡右移，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 6） Ba（ NO3） 2晶體與硫酸反應(yīng)生成 BaSO4， n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)= ， m(Ba(NO3)2)= 則純度為 100%