【正文】 即 XR WR2兩化合物中 R 的化合價(jià)不相同，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素， 然后利用元素周期律及化合價(jià)知識(shí)來(lái)解答即可． 【題文】（化學(xué)卷 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質(zhì)的氧化性： abdc 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯(cuò)誤 ； B、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯(cuò)誤； D、 單質(zhì)的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的?？键c(diǎn)。能確定元 素在周期表中的位置。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．羥基的電子式： B．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式： CH2O C． CH4分子的球棍模型： D．原子核內(nèi)含有 77 個(gè)質(zhì)子、 115 個(gè)中子的銥（ Ir）原子： 11577Ir 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)用語(yǔ) 的正確使用 E1 N3 【答案解析】 A 解析： A正確； B、 淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式： C6H10O5，故 B 錯(cuò)誤； C、圖為 CH4 分子的 比例 模型 ，故 C 錯(cuò)誤； D、質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為 192，而不是 115， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)用語(yǔ) 的正確使用，比較基礎(chǔ)，注意比例 模型 與 球棍模型 的差異。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ① CSO的電子式： S C O ② 對(duì) 硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ③ Cl－ 的結(jié)構(gòu)示意圖： ④ 甲烷分子的比例模型： ⑤ 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式： CH2O ⑥ 原子核內(nèi)有 20個(gè)中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO3－ 的水解方程 式為： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ A． ①④⑤ B． ①②③④⑤ C． ③⑤⑥⑦ D． 全部正確 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)基本用語(yǔ) E1 E3 H3 【答案解析】 A 解析： ② 對(duì) 硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： O H N O 2 O H N O 2 ③ Cl－ 的結(jié)構(gòu)示意圖： ⑥ 原子核內(nèi)有 20個(gè)中子的氯原子：3517Cl ⑦ HCO3－ 的水解方程式為： HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH— 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原 子結(jié)構(gòu)示意圖、分子比例模型、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的表達(dá)方式、水解方程式的書寫等，屬于易錯(cuò)試題。2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） E1 1．下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 【知識(shí)點(diǎn)】 核素，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系 【答案解析】 D 解析： A、 13C和 14C 質(zhì)子數(shù)均為 6，中子數(shù)分別為 7 和 8，互為同位素 ，2 8 8 +17 故 A正確 ； B、 1H 和 2H質(zhì)子數(shù)均為 1，屬于不同核素，故 B 正確 ； C、 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等 均為 3，由于質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)一定不相同 ， 故 D 錯(cuò)誤。電子在核外排布時(shí)要遵循電子排布的規(guī)律，即硅原子的核外電子在排布時(shí)，第一電子層有 2 個(gè)電子，第二電子層有 8 個(gè)電子，第三電子層有 4 個(gè)電子，故正確選項(xiàng)為 C。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 3． 同位素 2H、 15N、 18O、 34S 等常被用做陸地生態(tài)分析研究。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 18．下列說(shuō)法正確的是 ① 11H、 21H、 31H 為三種不同的核素 ② 11H、 21H、 31H 互為同位素 ③ 11H、 21H、 31H 互為同素異形體 ④ 11H、 21H、 31H 同系物 ⑤ 11H、 21H、 31H 同分異構(gòu)體 ⑥ 同位素的 “同位 ”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同 的位置 【來(lái) .源：全 ,品?中 amp。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 32． (10分 )下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為 ① ～ ⑩ 的元素回答下列問(wèn)題。 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 E1 E2 【答案解析】 （ 1） F C （ 2） Cl NaOH Al（ OH） 3 （ 3） Na＞ Mg＞ Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）合理答案即給分 解析 。 X原子是所有原子中半徑最小的， Y、 R同主族， Z、 W、 R同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍， Z是常見(jiàn)的金屬，電 子 層數(shù)等于主族序數(shù)， W單質(zhì)是人類將太族 周期 陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀? 【題文】（化學(xué)卷 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） D元素在周期表中的位置是 _____________________； （ 2）寫出一個(gè) E和 D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式 _______________________； （ 3） 已知 ： 甲 + H2O → 丙 + 丁。 （ 5）寫出 B與 D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式 ___ __ ，結(jié)構(gòu)式 ___ 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 （ 10 分 ） （ 1） 第二周期 VIA族 （ 2 分） （ 2） Na2O+H2O=2Na++2OH?或 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （ 2 分 ） （ 3） +1（ 1 分）， NH3（ 1 分） （ 4） H2OH2SeH2S（ 2 分） （ 5） （ 1 分）， O＝ C＝ O(1 分 ) 解析： 有題意可推知： A是氫、 B是碳、 C是氮、 D是氧、 E是 Na；其中 m、 n數(shù)值推導(dǎo)： D元素次外層電子數(shù)為 n則 n可為 2或 8，但 E元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n，故 m+n=8，所以 n=2， m=6 （ 1）氧元素 在周期表中的位置是 第二周期 VIA族 （ 2） E和 D形成的化合物 可以使氧化鈉也可以是過(guò)氧化鈉 （ 3） NCl3中 N的電負(fù)性大，故 N顯負(fù)價(jià)、 CL顯正價(jià)。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（理綜卷化學(xué)富勒烯（ C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ________； 1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ____________個(gè)。 （ 5）下列說(shuō)法正確的是 ________。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 9． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R 的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖 5 所示。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一電離能除惰性氣體外才是 Ⅶ A族 最大，屬于易錯(cuò)試題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） E2 14． A、 B、C 為三種短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低價(jià)離子分別為 A2－ 和 C－ ， B2＋ 和 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆吉林 省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ））21．香花石由前 20 號(hào)元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 為金屬元素， Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍， T 無(wú)正價(jià)， X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。 X原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大。 （ 3）反應(yīng)乙 +C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正 ”或 “負(fù) ”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律，電池 【答案解析】 (每空 2分 ) 解析 ：（ 1）根據(jù) A 與 C 可形成 A2C2 和 A2C 兩種化合物 ，推斷 A 為 H， C 為 O， B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙 ，推斷 B 為 N，丙為硝酸銨， D與 A同一主族，原子序數(shù)大于 C，所以 D 為 Na，實(shí) 驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方程式為： （ 2） A、 C、 D 組成的物質(zhì)為 NaOH，其電子式為 BCE 形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性， （ 3）燃料電池中，燃料作負(fù)極，因此氨氣為負(fù)極， 在堿性條件下其電極反應(yīng)是 ： 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度較大。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了元素周期表 的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，在判斷的過(guò)程中尤其是要注意規(guī)律中的特例的存在，如氫鍵的存在對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響等，綜合性較強(qiáng)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了物質(zhì)電負(fù)性大小的比較，電離能的比較，熔點(diǎn)高低的比較，溶解性大小的比較，理論性較強(qiáng)。 A． B 與 A只能組成 BA3化合物 B． C、 D、 E 形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C． A、 B、 C 形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng) D． E 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí) 【答案解析 】 B 解析 解：短周期中的 A、 B、 C、 D、 E 五種元素，原子序數(shù)依次增大， C2與 D+的核外電子數(shù)相等，則 C 為 O 元素、 D 為 Na； A 和 D 同主族，且A 為非金屬元素，則 A 為 H 元素； C 和 E 同主族，則 E 為 S 元素； A 與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)，則 B 原子序數(shù) =81=7，族 B 為 N 元素， A． N 元素與 H 元素可以形成 NH N2H4等物質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤； B． O、 Na、 S 形成的化合物 Na2SO3， 與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，故 B 正確； C． H、 N、 O 形成的硝酸銨，其水溶液中銨根離子發(fā)生水解，故 C 錯(cuò)誤； D．亞硫酸即具有氧化 性又具有還原性，故 D錯(cuò)誤， 故選 B． 【思路點(diǎn)撥】本題考查 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C2與 D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，難度中等 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。 ② 寫出燒 瓶 中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué) 方程式： ___________________________________________________________。 ②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最劇烈。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 1. 下列元素 中， 屬于 非 金屬元素的是 A． Ca B． C C． Na D． Al 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬與非金屬 E2 【答案解析】 B 解析： Ca、 Na、 Al 都是金屬元素，故 B 中的 C 是非金屬元素。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)別，要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)元素會(huì)進(jìn)行正確的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 202