元素周期律和元素周期表習題-wenkub
2023-04-08 07:22:48 本頁面
【正文】 H2O＞HF＞H2S ② 原子半徑：Na＞Mg＞O③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 結(jié)合質(zhì)子能力：OH＞CH3COO＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③四、結(jié)構(gòu)、位置、和性質(zhì)1．某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．其氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑大 D．其碳酸鹽難溶于水2．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是A．Na能與冷水反應，而Mg不能 B．Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子C．堿性NaOH＞Mg(OH)2 D．Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來3．下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是A．Cl2比S易與H2化合 B．HCl比H2S穩(wěn)定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正價為+7，S的最高正價為+64．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1 mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A．原子半徑按X、Y、Z依次增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強7．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3＞Y2＞X8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） ②、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）元素周期表 族（18個縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核外電子排布②、原子半徑性質(zhì)遞變 ③、主要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù) 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）
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