【正文】 【題文】（化學(xué)卷2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 15．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是 A． 16 B． 26 C． 36 D． 46 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)元素周期表 E2 【 答案解析】 D 解析：每一周期元素種類分別是 1 1 3 32，以 0 族來看同一族原子序數(shù)是 1 3 5 86，所以原子序數(shù)之差可以是 1 2 36故 D 錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】考查 元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元 素常見的性質(zhì)來解題 。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 25. 某元素原子的最外層有 1 個(gè)電子， 則 該元素 不 可能是 A． IA族元素 B．金屬元素 C．非金屬元素 D．惰性元素 【知識(shí)點(diǎn)】 元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) E2 【 答案解析 】 D 解析： 惰性元素原子的最外層電子數(shù)為 2 或 8 個(gè)，故正確選項(xiàng) 為 D。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥 】 本題考查了在周期表中原子結(jié)構(gòu)與周期表中族、周期的劃分的關(guān)系。 Na、 Mg、 Al三種金屬在同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，故金屬 Na 的金屬性最強(qiáng)； K 與 Na 在同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬 K 的金屬性強(qiáng)于 Na 的，故 A正確。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 16. 下列各組微粒中，屬于同位素的是 A． O O3 B． Na2O、 Na2O2 C． 1940K、 2040Ca D． H、 D、 T 【知識(shí)點(diǎn)】 同位素 E2 【 答案解析 】 D 解析： A． O2與 O3 是同一元素形成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體，錯(cuò)誤； B． Na2O 與 Na2O2 是由鈉元素形成的不同的氧化物，錯(cuò)誤； C． 1940K與 2040Ca原子結(jié)構(gòu)中含有相同質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤； D． H、 D、 T 是氫元素的不同的同位素，正確。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在化學(xué)發(fā)展過程中化學(xué)家的貢獻(xiàn)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)必備的知識(shí)內(nèi)容。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 8. 下列元素中，屬于主族元素的是 A. 氖 B 鈉 D. 鐵 【知識(shí)點(diǎn)】 主族元素、副族元素 和惰性元素的區(qū)別 E2 【 答案解析 】 B 解析： A. 氖是 0族元素，錯(cuò)誤； B、鈉是第Ⅰ A元素，正確；銅、鐵是過渡金屬元素，不是主族元素，故 C、 D錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） ① 驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性 (或同一主族，從上到下元素的金 屬性逐漸增強(qiáng) )(2分 ) ②c (2分 ) ③ 2 Na＋ 2H2O=2Na＋ ＋ 2OH— ＋ H2↑ (2分 ) (2) ① 稀 HNO3 (1分 ) CaCO3 (1分 ) Na2SiO3(或 K2SiO3) (1分 ) ② 2HNO3＋ CaCO3=Ca(NO3) 2＋ H2O＋ CO2↑ (2分 ) ③CO 2＋ H2O＋ Na2SiO3 =H2SiO3↓ ＋ Na2CO3(2分 ) 或 2CO2＋ 2H2O＋ Na2SiO3=H2SiO3↓ ＋ 2NaHCO3 ④ 氮 碳 硅 (1分 ) 解析 ：（ 1） ① 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出 物質(zhì)的堿性即可驗(yàn)證 鋰、鈉、鉀的活潑性 。 ① 寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A、 ________； B、 ________； C、 ________。 ① 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 ________________________________________________； ② 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 _______(填字母 )； ③ 寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的 離子． ． 方程式 ______ _____ __。 2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） E2 5．如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中 X為 35 的 是 ( ) 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 【答案解析】 A 解析： X 的原子序數(shù)為 35，為 Br 元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡ A族， A、 16號(hào)元素與同一主族下一周期原子序數(shù)相差 18，故 X左邊應(yīng)為第 34號(hào)元素，故 X的原子序數(shù)為 35，故 A正確 ； B、 26號(hào)， 28號(hào)元素分別為 Fe、 Ni，處于第四周期，則 X在第五周期，不符合 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 74號(hào)、 76號(hào)元素分別為 W、 Os，處于第六周期，則 X為第 五 周期的元素 ，故 C 錯(cuò)誤； D、 18 號(hào)、 54 號(hào)元素分別為 Ar、 Xe，則 X位于周期表中第四周期第 0族 ， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思 路點(diǎn)撥】 本題考查 元素的原子序數(shù)推斷，要求學(xué)生熟知元素周期表，是學(xué)生解答中的易錯(cuò)題。則下列說法正確的是（ ▲ ）。但是 N 的外圍電子排布處于半充滿狀態(tài)，原子的能量較低，具有較大的第一電離能，故順序?yàn)?FNO,正確； C 一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，故熔點(diǎn)． BN MgBr2 CCl4 ，錯(cuò)誤； ，溶解性最大，錯(cuò)誤。 A． B、 C、 Y 在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 減小，故 B＜ C＜ Y， AX A Y C B 在上一周期，電子層數(shù)較少，原子半徑最小，故 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?A＜ B＜ C＜ Y，正確； B、 F 元素形成的氫化物分子間有氫鍵，沸點(diǎn)要比 Cl形成的氫化物的沸點(diǎn)要高，錯(cuò)誤；C． X、 Y 位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 減弱，故酸性 由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?H2YO3＜ H2XO3，正確； D． B、 C位于同一周期，簡單離子的 電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故 還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?B－ ＜ C2－ ，正確。 （ 1）實(shí)驗(yàn)室中可用 A2C2制取 C 單質(zhì)，其化學(xué)方程式是 （ 2）由 A、 C、 D 三種元素組成的化合物的電子式是 ； B、 C、 E 三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（ ）） E2 8．根據(jù)表 1 信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑／ nm 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ － 2 － 2 A．氫化物的沸點(diǎn)為 H2T＜ H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 L＜ Q C． M 與 T 形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表與元素周期律的關(guān)系 【答案解析】 C 解析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知， T 只有 2價(jià)，則 T 為 O元素，可知 R 為 S 元素， L、 M、 Q 只有正價(jià)，原子半徑 L＞ Q，則 L 為 Mg元素， Q 為 Be元素，原子半徑 M 的介于 L、 Q 之間，則 M 為 Al 元素． A、 H2R 為 H2S， H2T 為 H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高 H2O＞ H2S，即 H2R＜ H2T，故 A錯(cuò)誤； B、金屬性 Mg比 Be 強(qiáng)，則 Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為 L＞ Q， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 M與 T 形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物， 故 C正確； D、 L2+的核外電子數(shù)為 122=10，Q2的核外電子數(shù)為 16（ 2） =18， 故 D 錯(cuò)誤。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 A 【思路點(diǎn) 撥】 考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類。 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度較小。2020 屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 20．下列敘述正確的是（ ） A．通常，同周期元素的第一電離能 Ⅶ A族的元素最大 B．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等 C．第 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大 D．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用 E2 圖 7 原子序數(shù) 化合價(jià) X Y Z W R +8 +6 +4 +2 0 2 4 6 圖 5 【 答案解析 】 D 解析： A．同周期元素的第一電離能最大 的是惰性氣體，錯(cuò)誤； B． 如氧元素，形成的簡單離子的化合價(jià)數(shù)是 2 價(jià)，與族序數(shù)不等，錯(cuò)誤； C．第 Ⅰ A、 Ⅱ A 族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越 小，錯(cuò)誤； D．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小 ，正確。 E2 元素周期表和元素周期律 【題文】（化學(xué)卷 （ 4） Fe（ CO） 5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－ 20． 5 ℃，沸點(diǎn)為 103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 Fe（ CO） 5晶體屬于 ________（填晶體類型）； Fe（ CO） 5是配合物，配體．配位數(shù)分別是 ________． ________。 （ 2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大。氫化物沸點(diǎn)回答過程中應(yīng)注意氫鍵，這也是易忽略的地方。 （ 4）與 D同主族上下相鄰的元素 M、 N，原子電子層數(shù) MND，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是 (填寫化學(xué)式 ) 。 D元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n； E 元素的原子 L 層電子數(shù)為 m+n， M層電子數(shù)為nm?2。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的掌握，正確推斷出五種元素是解題的關(guān)鍵。2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 17. PASS是新一代高效凈水劑，它由 X、 Y、 Z、 W、 R 五種短周期元 素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。 （ 3） ⑤⑥⑦ 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?______＞ ______＞ ______ （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 ________________________________________________ （寫出一種）。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和微粒性質(zhì)之間的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的相同和不同點(diǎn)，屬于易錯(cuò)試題。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 19. 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為 29中子數(shù)為 175 的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為 A． 118 B． 175 C． 47 D． 293 【知識(shí)點(diǎn)】 質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系 E1 【 答案解析 】 A 解析： 在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為 239175=118，A正確。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 11. 硅 是元素周期表中第 14 號(hào)元素，能正確表示 硅 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 E1 【答案解析】 C 解析： 硅 是第 14 號(hào)元素，故硅原子的核內(nèi)有 14 個(gè)質(zhì)子，核外有 14 個(gè) 電子。 【題文】（化學(xué) 卷 【題文】（化學(xué)卷 A、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素， 位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故 A正確； B、 W為硅元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B 正確； C、 X 為鈣元素、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性， X＞ Y＞ Z 故 C 正確； D、 XR WR2 兩化合物 CaO SiO2，因鈣元素為 +2 價(jià)、硅元素為 +4 價(jià)，則 R的化合價(jià)分別為 2 價(jià)，