【正文】 體的熔點大于分子晶體，故熔點． BN MgBr2 CCl4 ，錯誤； ，溶解性最大，錯誤。 ① 寫出所選用物質(zhì)的化學式： A、 ________； B、 ________； C、 ________。 【思路點撥】 本題考查了在化學發(fā)展過程中化學家的貢獻，這是學習化學應必備的知識內(nèi)容。 【思路點撥 】 本題考查了在周期表中原子結(jié)構(gòu)與周期表中族、周期的劃分的關(guān)系。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 15．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是 A． 16 B． 26 C． 36 D． 46 【知識點】化學元素周期表 E2 【 答案解析】 D 解析：每一周期元素種類分別是 1 1 3 32，以 0 族來看同一族原子序數(shù)是 1 3 5 86，所以原子序數(shù)之差可以是 1 2 36故 D 錯誤。 【思路點撥】考查 元素周期表的結(jié)構(gòu)和應用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元 素常見的性質(zhì)來解題 。 Na、 Mg、 Al三種金屬在同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，故金屬 Na 的金屬性最強； K 與 Na 在同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，故金屬 K 的金屬性強于 Na 的，故 A正確。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 8. 下列元素中，屬于主族元素的是 A. 氖 B 鈉 D. 鐵 【知識點】 主族元素、副族元素 和惰性元素的區(qū)別 E2 【 答案解析 】 B 解析： A. 氖是 0族元素，錯誤； B、鈉是第Ⅰ A元素，正確；銅、鐵是過渡金屬元素，不是主族元素，故 C、 D錯誤。 ① 甲同學設(shè)計實驗的目的是 ________________________________________________； ② 反應最劇烈的燒杯是 _______(填字母 )； ③ 寫出 b 燒杯里發(fā)生反應的 離子． ． 方程式 ______ _____ __。 A． B、 C、 Y 在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 減小，故 B＜ C＜ Y， AX A Y C B 在上一周期，電子層數(shù)較少，原子半徑最小，故 原子半徑由小到大的順序為： A＜ B＜ C＜ Y，正確； B、 F 元素形成的氫化物分子間有氫鍵，沸點要比 Cl形成的氫化物的沸點要高，錯誤；C． X、 Y 位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱， 最高價氧化物對應的水化物的酸性 減弱，故酸性 由弱到強的順序為： H2YO3＜ H2XO3，正確； D． B、 C位于同一周期，簡單離子的 電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故 還原性由弱到強的順序為： B－ ＜ C2－ ，正確。 【題文】（化學卷 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度較小。 （ 2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。 D元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n； E 元素的原子 L 層電子數(shù)為 m+n， M層電子數(shù)為nm?2。 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的相同和不同點，屬于易錯試題。 【題文】（化學卷2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．羥基的電子式： B．淀粉和纖維素的實驗式： CH2O C． CH4分子的球棍模型： D．原子核內(nèi)含有 77 個質(zhì)子、 115 個中子的銥（ Ir）原子： 11577Ir 【知識點】 化學用語 的正確使用 E1 N3 【答案解析】 A 解析： A正確； B、 淀粉和纖維素的實驗式： C6H10O5，故 B 錯誤； C、圖為 CH4 分子的 比例 模型 ，故 C 錯誤； D、質(zhì)量數(shù)應該為 192，而不是 115， 故 D 錯誤 ； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 化學用語 的正確使用，比較基礎(chǔ)，注意比例 模型 與 球棍模型 的差異。 2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14。 【思路點撥】 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 18．下列說法正確的是 ① 11H、 21H、 31H 為三種不同的核素 ② 11H、 21H、 31H 互為同位素 ③ 11H、 21H、 31H 互為同素異形體 ④ 11H、 21H、 31H 同系物 ⑤ 11H、 21H、 31H 同分異構(gòu)體 ⑥ 同位素的 “同位 ”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同 的位置 【來 .源：全 ,品?中 amp。 【題文】（化學卷 【題文】（理綜卷化學 【思路點撥】 本題考查了元素周期律的應用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一電離能除惰性氣體外才是 Ⅶ A族 最大，屬于易錯試題。2020屆吉林 省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。 （ 3）反應乙 +C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正 ”或 “負 ”）極，在堿性條件下其電極反應是 【知識點】 元素周期律，電池 【答案解析】 (每空 2分 ) 解析 ：（ 1）根據(jù) A 與 C 可形成 A2C2 和 A2C 兩種化合物 ，推斷 A 為 H， C 為 O， B 的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙 ，推斷 B 為 N，丙為硝酸銨， D與 A同一主族，原子序數(shù)大于 C，所以 D 為 Na，實 驗室用過氧化氫制取氧氣的方程式為： （ 2） A、 C、 D 組成的物質(zhì)為 NaOH，其電子式為 BCE 形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性， （ 3）燃料電池中，燃料作負極，因此氨氣為負極， 在堿性條件下其電極反應是 ： 【思路點撥】 本題 考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負極判斷及電極反應式的書寫，難度較大。 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 1. 下列元素 中， 屬于 非 金屬元素的是 A． Ca B． C C． Na D． Al 【知識點】 金屬與非金屬 E2 【答案解析】 B 解析： Ca、 Na、 Al 都是金屬元素，故 B 中的 C 是非金屬元素。 【思路點撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)別，基礎(chǔ)性較強。 【思路點撥】 本題考查了元素原子結(jié)構(gòu)和元素所屬元素類別之間的關(guān)系，是易錯試題。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 28．已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑 /1010m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是 A． 1010 mB． 1010 m C． 1010 mD． 1010 m 【知識點】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù)元素周期表可推知物質(zhì)位置 N O Si P S 同一周期，原子半徑從左到右依次減?。煌恢髯?，原子半徑從上到下依次增大；故可得 rSi＞ rP＞ rS rN＜ rP 所以可得 ＜ rP＜ ，故 B 正確 【思路點撥】本題 考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等。 【思路點撥】 本題考查了化合價和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素的最高正價和最低負價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，基礎(chǔ)性較強。 【思路點撥】 本題考查了在周期表中非金屬性強弱的比較，基礎(chǔ)性較強。 ④ 碳、 氮、 硅元素的非金屬性強弱 順序為 _______________________。2020 屆浙江省重點中學協(xié) 作體高考摸底測試（ ）） E2 8．短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五種元素，原子序數(shù)依次增大， A和 D， C 和 E 分別同主族， A為非金屬元素，且 A與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)， C2－ 與 D＋ 的核外電子數(shù)相等。 【題文】（化學卷 A、 A 為 S 元素， B為 Mg元素， C 為 F元素，原子序數(shù) A＞ B＞ C， 故 A正確 ； B、 A為 S 元素， B 為 Mg元素，C 為 F 元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有 B＞A＞ C ， 故 B錯誤 ； C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以 A2＞ C＞ B2+， 故 C 錯誤； D、 A 為 S 元素， B 為Mg元素， C 為 F元素，原子最外層電子數(shù)分別為 7，故原子最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B，故 D 錯誤 。（ 5） A．第一電離能大小為： P＞ S＞ Si ，所以 A 錯誤； B、同周期從左到右元素的電負性逐漸變大， B正確； C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO 熔點低正確； D． CO2呈直線型， SO2呈平面三角形， D 錯誤； E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)， E錯誤； 【思路點撥】 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。在書寫時需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e點。 【題文】（化學卷 【思路點撥】本題考查了常見的化學用語，題型簡單。 【題文】（化學卷 a、 b、 d 同周期， c、 d同主族。2020屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，相對簡單。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學用語使用正確的是 A． 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH2 C． CH4分子的球棍模型： D． 丙烯的電子式 : 【知識點】化學用語 E1 【答案解析】 C 解析： A、鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故 A 錯 誤； B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2= CH2 ，故 B 錯誤； C、 CH4 分子 空間立體結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，故球棍模型 是 ，故 C 正確； D、丙烯的電子式是 ，故 D 錯誤。(1)同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強 F；化合物種類最多的是有機物，而有機物都是含有 C元素的 （ 2）第三周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑最小的元素是 Cl；金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越 強，所以金屬性最強的是 Na，故對應堿是 NaOH；兩性物質(zhì)是 Al（ OH） 3 （ 3）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，故單質(zhì)活潑性 Na＞ Mg＞ Al；判斷依據(jù)：①與酸或水反應的劇烈程度②最高價氧化物對應水化物堿性③金屬活潑性④置換反應⑤原電池或電解池 【思路點撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點，應注意，題型較容易。非氧化還原反應，故 N的化合價不變且 丁與 H2O有相同的電子總數(shù) ，所以丁是 氨氣 NH3 （ 4） 與 D同主族上下相鄰的元素 M、 N，原子電子層數(shù) MND， 故 M是 Se、 N是 S、 D是 O，非金屬性 OSSe,所以 三種元素氫化物 沸點應逐漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點H2OH2SeH2S （ 5）碳和氧 在高溫下完全反應后生成二氧化碳 【思路點撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點尤其是本題中 m和 n的求值。 A．第一電離能大?。?S＞ P＞ Si B．電負性順序： C＜ N＜ O＜ F C．因為晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔點低 D． SO2與 CO2的化學性質(zhì)類 似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下 SO2的溶解度更大 E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高 【知識點】 物質(zhì)結(jié)構(gòu) E1 N4 【答案解析】 （ 1） [Ar]3d84s2 d （ 2） sp2 雜化 、 90NA（ 3） 1 4（ 4）分子晶體、 CO、5 （ 5） BC 解析 ：（ 1）鎳是 28 號元素，原子核外有 28 個電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為 [Ar]3d84s2， 位于周期表 d 區(qū) ； （ 2） 根據(jù) 每個碳原子含有的 σ鍵個數(shù)且不含孤電子對， 可知 分子中碳原子