【正文】 子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以 A2＞ C＞ B2+， 故 C 錯(cuò)誤； D、 A 為 S 元素， B 為Mg元素， C 為 F元素，原子最外層電子數(shù)分別為 7，故原子最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B，故 D 錯(cuò)誤 。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質(zhì)的氧化性： abdc 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物 的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯(cuò)誤 ； B、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯(cuò)誤； D、 單質(zhì)的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的常考點(diǎn)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1短周期主族元素 X、 Y、 A、 B、 C 在元素周期表的 位置如右圖所示， A是電負(fù)性最大的元素，則 下列說(shuō)法不正確的是 A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?A＜ B＜ C＜ Y B． A、 B 的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?HA＜ HB C． X、 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?H2YO3＜ H2XO3 D． B、 C 簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?B－ ＜ C2－ 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 E2 【答案解析】 B 解析： A是電負(fù)性最大的元素即為 F元素，故 X、 Y、 B、 C分別為 C、Si、 S、 Cl。2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié) 作體高考摸底測(cè)試（ ）） E2 8．短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五種元素，原子序數(shù)依次增大， A和 D， C 和 E 分別同主族， A為非金屬元素，且 A與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)， C2－ 與 D＋ 的核外電子數(shù)相等。 (1)甲同學(xué)在 a、 b、 c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 ④ 碳、 氮、 硅元素的非金屬性強(qiáng)弱 順序?yàn)?_______________________。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在周期表中非金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ） ） 20. 下列氫氧化物中，堿性 最強(qiáng) ． ． 的是 A． KOH B． NaOH C． Mg(OH)2 D． Al(OH)3 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬性強(qiáng)弱的比較 E2 【 答案解析 】 A 解析： 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱是與金屬的金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，堿的堿性就越強(qiáng)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 E2 【答案解析】 B 解析： 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料 ，如 Si，故 B 正確。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 28．已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑 /1010m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是 A． 1010 mB． 1010 m C． 1010 mD． 1010 m 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù)元素周期表可推知物質(zhì)位置 N O Si P S 同一周期，原子半徑從左到右依次減??；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得 rSi＞ rP＞ rS rN＜ rP 所以可得 ＜ rP＜ ，故 B 正確 【思路點(diǎn)撥】本題 考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)元素周期表的了解程度，題目難度中等。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了元素原子結(jié)構(gòu)和元素所屬元素類別之間的關(guān)系，是易錯(cuò)試題。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)別，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 1. 下列元素 中， 屬于 非 金屬元素的是 A． Ca B． C C． Na D． Al 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬與非金屬 E2 【答案解析】 B 解析： Ca、 Na、 Al 都是金屬元素，故 B 中的 C 是非金屬元素。 ② 寫出燒 瓶 中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué) 方程式： ___________________________________________________________。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了物質(zhì)電負(fù)性大小的比較，電離能的比較，熔點(diǎn)高低的比較，溶解性大小的比較，理論性較強(qiáng)。 （ 3）反應(yīng)乙 +C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正 ”或 “負(fù) ”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律，電池 【答案解析】 (每空 2分 ) 解析 ：（ 1）根據(jù) A 與 C 可形成 A2C2 和 A2C 兩種化合物 ，推斷 A 為 H， C 為 O， B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙 ，推斷 B 為 N，丙為硝酸銨， D與 A同一主族，原子序數(shù)大于 C，所以 D 為 Na，實(shí) 驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方程式為： （ 2） A、 C、 D 組成的物質(zhì)為 NaOH，其電子式為 BCE 形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性， （ 3）燃料電池中，燃料作負(fù)極，因此氨氣為負(fù)極， 在堿性條件下其電極反應(yīng)是 ： 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度較大。 X原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。2020屆吉林 省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） E2 14． A、 B、C 為三種短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低價(jià)離子分別為 A2－ 和 C－ ， B2＋ 和 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一電離能除惰性氣體外才是 Ⅶ A族 最大，屬于易錯(cuò)試題。 （ 5）下列說(shuō)法正確的是 ________。 【題文】（理綜卷化學(xué) （ 5）寫出 B與 D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式 ___ __ ，結(jié)構(gòu)式 ___ 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 （ 10 分 ） （ 1） 第二周期 VIA族 （ 2 分） （ 2） Na2O+H2O=2Na++2OH?或 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （ 2 分 ） （ 3） +1（ 1 分）， NH3（ 1 分） （ 4） H2OH2SeH2S（ 2 分） （ 5） （ 1 分）， O＝ C＝ O(1 分 ) 解析： 有題意可推知： A是氫、 B是碳、 C是氮、 D是氧、 E是 Na；其中 m、 n數(shù)值推導(dǎo)： D元素次外層電子數(shù)為 n則 n可為 2或 8，但 E元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n，故 m+n=8，所以 n=2， m=6 （ 1）氧元素 在周期表中的位置是 第二周期 VIA族 （ 2） E和 D形成的化合物 可以使氧化鈉也可以是過(guò)氧化鈉 （ 3） NCl3中 N的電負(fù)性大，故 N顯負(fù)價(jià)、 CL顯正價(jià)。 【題文】（化學(xué)卷 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 E1 E2 【答案解析】 （ 1） F C （ 2） Cl NaOH Al（ OH） 3 （ 3） Na＞ Mg＞ Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）合理答案即給分 解析 。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 18．下列說(shuō)法正確的是 ① 11H、 21H、 31H 為三種不同的核素 ② 11H、 21H、 31H 互為同位素 ③ 11H、 21H、 31H 互為同素異形體 ④ 11H、 21H、 31H 同系物 ⑤ 11H、 21H、 31H 同分異構(gòu)體 ⑥ 同位素的 “同位 ”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同 的位置 【來(lái) .源：全 ,品?中 amp。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） E1 1．下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 【知識(shí)點(diǎn)】 核素，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系 【答案解析】 D 解析： A、 13C和 14C 質(zhì)子數(shù)均為 6，中子數(shù)分別為 7 和 8，互為同位素 ，2 8 8 +17 故 A正確 ； B、 1H 和 2H質(zhì)子數(shù)均為 1，屬于不同核素，故 B 正確 ； C、 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等 均為 3，由于質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)一定不相同 ， 故 D 錯(cuò)誤。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．羥基的電子式： B．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式： CH2O C． CH4分子的球棍模型： D．原子核內(nèi)含有 77 個(gè)質(zhì)子、 115 個(gè)中子的銥（ Ir）原子： 11577Ir 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)用語(yǔ) 的正確使用 E1 N3 【答案解析】 A 解析： A正確； B、 淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式： C6H10O5，故 B 錯(cuò)誤； C、圖為 CH4 分子的 比例 模型 ，故 C 錯(cuò)誤； D、質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為 192，而不是 115， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)用語(yǔ) 的正確使用，比較基礎(chǔ)，注意比例 模型 與 球棍模型 的差異。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質(zhì)的氧化性： abdc 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯(cuò)誤 ； B、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯(cuò)誤； D、 單質(zhì)的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的?？键c(diǎn)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 11. 硅 是元素周期表中第 14 號(hào)元素，能正確表示 硅 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 E1 【答案解析】 C 解析： 硅 是第 14 號(hào)元素，故硅原子的核內(nèi)有 14 個(gè)質(zhì)子，核外有 14 個(gè) 電子。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的相同和不同點(diǎn)，屬于易錯(cuò)試題。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期