【正文】 0 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 15. 下列元素中，屬于第三周期 IVA族的是 A． 鈉 B．鎂 C． 硅 D． 硫 【知識點】 短周期中包括的元素 E2 【 答案解析 】 C 解析： A． 鈉是 第三周期 IA族 元素，錯誤； B．鎂 是 第三周期 Ⅱ A族 元素，錯誤； C． 硅 是 第三周期 IVA族 元素，正確； D． 硫是 第三周期 Ⅵ A族 元素，錯誤。 【思路點撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)別，基礎性較強。 【思路點撥】 本題 考查了在周期表中金屬性強弱的比較，基礎性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 23. 元素性質呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數(shù)依次增加 C．元素的最高正化合價呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 【知識點】 原子結構與元素性質的關系 E2 【 答案解析 】 D 解析： 元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素性質呈周期性變化的決定因素，故 D正確。 【思路點撥】 本題考查了元素原子結構和元素所屬元素類別之間的關系，是易錯試題。 【題文】（化學卷 【思路點撥】本題考查了學生對元素周期表的了解程度，題目難度中等。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 32． (10分 )下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為 ① ～ ⑩ 的元素回答下列問題。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 28．已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑 /1010m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是 A． 1010 mB． 1010 m C． 1010 mD． 1010 m 【知識點】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù)元素周期表可推知物質位置 N O Si P S 同一周期，原子半徑從左到右依次減??；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得 rSi＞ rP＞ rS rN＜ rP 所以可得 ＜ rP＜ ，故 B 正確 【思路點撥】本題 考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 A．合金 B．半導體材料 C．催化劑 D．農藥 【知識點】元素周期表 E2 【答案解析】 B 解析： 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料 ，如 Si，故 B 正確。 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了化合價和原子結構的關系，元素的最高正價和最低負價與原子的最外層電子數(shù)有關，基礎性較強。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 21. 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是 B. 元素原子的電子層數(shù) 【知識點】 在周期表中位、構、性三者的關系 E2 【 答案解析 】 B 解析： 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)，在同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ） ） 20. 下列氫氧化物中，堿性 最強 ． ． 的是 A． KOH B． NaOH C． Mg(OH)2 D． Al(OH)3 【知識點】 金屬性強弱的比較 E2 【 答案解析 】 A 解析： 氫氧化物的堿性強弱是與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性就越強。 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了在周期表中非金屬性強弱的比較，基礎性較強。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 9. 對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是 A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D．道爾頓 【知 識點】 化學史 E2 【 答案解析 】 B 解析： A．拉瓦錫測定了空氣中氧氣的含量，錯誤； B．門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律，正確； C. 阿伏加德羅的貢獻是發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，錯誤； D．道爾頓的原子學說，錯誤。 【題文】（化學卷 ② 稀硝酸與碳酸鈣的反應： 2HNO3＋ CaCO3=Ca(NO3) 2＋ H2O＋ CO2↑ ③ 碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應： CO2＋ H2O＋ Na2SiO3 =H2SiO3↓ ＋ Na2CO3(2分 ) 或 2CO2＋ 2H2O＋ Na2SiO3=H2SiO3↓ ＋ 2NaHCO3 ④ 利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸可判斷： 氮 碳 硅 (1分 ) 【思路點撥】 本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，難度中等。 ④ 碳、 氮、 硅元素的非金屬性強弱 順序為 _______________________。 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知 A是強酸， 常溫 下可與銅反應；B 是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后， C 中可觀察到白色沉淀生成。 (1)甲同學在 a、 b、 c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 【題文】（化學卷2020 屆浙江省重點中學協(xié) 作體高考摸底測試（ ）） E2 8．短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五種元素，原子序數(shù)依次增大， A和 D， C 和 E 分別同主族， A為非金屬元素，且 A與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)， C2－ 與 D＋ 的核外電子數(shù)相等。 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 4下列比較正確的是 A電負性： AsSP ： FNO C 熔點． BN CCl4 MgBr2 ：乙醛 苯酚 乙醇 【知識點】 物質性質的比較 E2 【 答案解析 】 B 解析： A電負性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強電負性越大，故電負性： P S，故錯誤； B. 元素的第一電離能與元素的 非金屬性有關，非金屬性越強，第一電離能越大。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1短周期主族元素 X、 Y、 A、 B、 C 在元素周期表的 位置如右圖所示， A是電負性最大的元素，則 下列說法不正確的是 A．原子半徑由小到大的順序為： A＜ B＜ C＜ Y B． A、 B 的氫化物的沸點由低到高的順序為： HA＜ HB C． X、 Y 最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為： H2YO3＜ H2XO3 D． B、 C 簡單離子的還原性由弱到強的順序為： B－ ＜ C2－ 【知識點】 元素周期表和元素周期律的應用 E2 【答案解析】 B 解析： A是電負性最大的元素即為 F元素，故 X、 Y、 B、 C分別為 C、Si、 S、 Cl。2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（ ）） E2 F3 17． (10 分 )短 周期元素 A、 B、 C、 D、 E 原子序數(shù)依次增大，A與 C 可形成 A2C2和 A2C 兩種化合物； B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙； D 與 A 位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中， E的離子半徑最小。 【題文】（化學卷 A、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故 A正確 ； B、 W為硅元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B 正確； C、 X 為鈣元素、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性， X＞ Y＞ Z 故 C 正確； D、 XR WR2 兩化合物 CaO SiO2，因鈣元素為 +2 價、硅元素為 +4 價，則 R的化合價分別為 2 價，即 XR WR2兩化合物中 R 的化合價不相同，故 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 生利用元素的位置及原子的結構來推斷元素，然后利用元素周期律及化合價知識來解答即可． 【題文】（ 化學卷 a的原子結構示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價氧化物對應水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質的氧化性： abdc 【知識點】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結構示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物 的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯誤 ； B、 最高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯誤； D、 單質的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯點，也是考試的?？键c。能確定元素在周期表中的位置。 A、 A 為 S 元素， B為 Mg元素， C 為 F元素，原子序數(shù) A＞ B＞ C， 故 A正確 ； B、 A為 S 元素， B 為 Mg元素，C 為 F 元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有 B＞A＞ C ， 故 B錯誤 ； C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以 A2＞ C＞ B2+， 故 C 錯誤； D、 A 為 S 元素， B 為Mg元素， C 為 F元素，原子最外層電子數(shù)分別為 7，故原子最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B，故 D 錯誤 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查元素周期律的應用，屬于基礎知識，難度較小。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（ ）） E2 3．下列敘述 錯誤 ． ． 的是 A． 13C 和 14C 屬于同種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等 【知識點】 同位素 【答案解析】 D 解析： A、 13C 和 14C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 A正確 ；B、 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質子數(shù)相同，均為 1，故 B正確 ； C、 14C 和 14N的質量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等均為 3，中子 數(shù)分別為 3 和 4， 食物腐敗中，為緩慢氧化反應， O 元素的化合價降低，故 D 錯誤 。 【題文】（化學卷 （ 5） A．第一電離能大小為： P＞ S＞ Si ，所以 A 錯誤； B、同周期從左到右元素的電負性逐漸變大， B正確； C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO 熔點低正確； D． CO2呈直線型， SO2呈平面三角形， D 錯誤； E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關，與分子間作用力有關， E錯誤； 【思路點撥】 本題主要考查物質結構的有關知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。晶胞中 Cu 原子的配位數(shù)為 ____________，一個晶胞中 Cu原子的數(shù)目為 ________。 （ 1）太陽能熱水器中常使用一種以 鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 __________，它位于周期表 ____________區(qū)。表示 R 原子符號正確的是 A．baR B．a+b2a2 C．a+ba2R D．a+b+a+2R 【知識點】 原子的結構 E1 【 答案解析 】 D 解析： R2+離子核外有 a個電子 即 R 原子中有 a+2個質子 ， b個中子即 R原子中的質量數(shù)為 a+b+2，故原子符號正確的為 D。在書寫時需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e點。則甲中 Cl元素的化合價是 ，丁與 H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的 化學 式為 。 B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍； A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。 A、 Z與 Y形成的化合物為 Al2O3，常用作耐高溫材料 故 A正確； B、二氧化硅可與 HF反應，故 B錯誤；C、 XYRWZ半徑依次增大，故 C 錯