【正文】 Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍， T 無正價， X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質(zhì)的氧化性： abdc 【知識點】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物 的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯誤 ； B、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯誤； D、 單質(zhì)的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯點，也是考試的常考點。2020屆吉林 省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。能確定元素在周期表中的位置。 【題文】（化學(xué)卷 A、 A 為 S 元素， B為 Mg元素， C 為 F元素，原子序數(shù) A＞ B＞ C， 故 A正確 ； B、 A為 S 元素， B 為 Mg元素，C 為 F 元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有 B＞A＞ C ， 故 B錯誤 ； C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以 A2＞ C＞ B2+， 故 C 錯誤； D、 A 為 S 元素， B 為Mg元素， C 為 F元素，原子最外層電子數(shù)分別為 7，故原子最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B，故 D 錯誤 。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） E2 14． A、 B、C 為三種短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低價離子分別為 A2－ 和 C－ ， B2＋ 和 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查元素周期律的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識，難度較小。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） E2 3．下列敘述 錯誤 ． ． 的是 A． 13C 和 14C 屬于同種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等 【知識點】 同位素 【答案解析】 D 解析： A、 13C 和 14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 A正確 ；B、 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均為 1，故 B正確 ； C、 14C 和 14N的質(zhì)量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等均為 3，中子 數(shù)分別為 3 和 4， 食物腐敗中，為緩慢氧化反應(yīng)， O 元素的化合價降低，故 D 錯誤 。 【思路點撥】 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一電離能除惰性氣體外才是 Ⅶ A族 最大，屬于易錯試題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 9． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R 的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖 5 所示。（ 5） A．第一電離能大小為： P＞ S＞ Si ，所以 A 錯誤； B、同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大， B正確； C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO 熔點低正確； D． CO2呈直線型， SO2呈平面三角形， D 錯誤； E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)， E錯誤； 【思路點撥】 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。 （ 5）下列說法正確的是 ________。晶胞中 Cu 原子的配位數(shù)為 ____________，一個晶胞中 Cu原子的數(shù)目為 ________。富勒烯（ C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ________； 1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ____________個。 （ 1）太陽能熱水器中常使用一種以 鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 __________，它位于周期表 ____________區(qū)。 【題文】（理綜卷化學(xué)表示 R 原子符號正確的是 A．baR B．a(chǎn)+b2a2 C．a(chǎn)+ba2R D．a(chǎn)+b+a+2R 【知識點】 原子的結(jié)構(gòu) E1 【 答案解析 】 D 解析： R2+離子核外有 a個電子 即 R 原子中有 a+2個質(zhì)子 ， b個中子即 R原子中的質(zhì)量數(shù)為 a+b+2，故原子符號正確的為 D。 【題文】（化學(xué)卷 在書寫時需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是常考易錯點。 （ 5）寫出 B與 D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式 ___ __ ，結(jié)構(gòu)式 ___ 【知識點】元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 （ 10 分 ） （ 1） 第二周期 VIA族 （ 2 分） （ 2） Na2O+H2O=2Na++2OH?或 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （ 2 分 ） （ 3） +1（ 1 分）， NH3（ 1 分） （ 4） H2OH2SeH2S（ 2 分） （ 5） （ 1 分）， O＝ C＝ O(1 分 ) 解析： 有題意可推知： A是氫、 B是碳、 C是氮、 D是氧、 E是 Na；其中 m、 n數(shù)值推導(dǎo)： D元素次外層電子數(shù)為 n則 n可為 2或 8，但 E元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n，故 m+n=8，所以 n=2， m=6 （ 1）氧元素 在周期表中的位置是 第二周期 VIA族 （ 2） E和 D形成的化合物 可以使氧化鈉也可以是過氧化鈉 （ 3） NCl3中 N的電負(fù)性大，故 N顯負(fù)價、 CL顯正價。則甲中 Cl元素的化合價是 ，丁與 H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的 化學(xué) 式為 。 請回答下列問題： （ 1） D元素在周期表中的位置是 _____________________； （ 2）寫出一個 E和 D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式 _______________________； （ 3） 已知 ： 甲 + H2O → 丙 + 丁。 B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍； A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。 【題文】（化學(xué)卷 A、 Z與 Y形成的化合物為 Al2O3，常用作耐高溫材料 故 A正確； B、二氧化硅可與 HF反應(yīng)，故 B錯誤；C、 XYRWZ半徑依次增大，故 C 錯誤； D、 H2O中含有氫鍵，故沸點高于 H2S， D錯誤。 X原子是所有原子中半徑最小的， Y、 R同主族， Z、 W、 R同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍， Z是常見的金屬，電 子 層數(shù)等于主族序數(shù)， W單質(zhì)是人類將太族 周期 陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀? 【題文】（化學(xué)卷 【知識點】元素周期表 E1 E2 【答案解析】 （ 1） F C （ 2） Cl NaOH Al（ OH） 3 （ 3） Na＞ Mg＞ Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱）合理答案即給分 解析 。 （ 2）第三周期元素除 ⑩ 外原子半徑最小的是 ______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是 __________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 32． (10分 )下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為 ① ～ ⑩ 的元素回答下列問題。 故③錯誤；④同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個 “CH2”原子團的有機化合物 ，故④錯誤；⑤同分異構(gòu)體： 化合物具有相同化學(xué)式， 但具有不同結(jié)構(gòu) ，故⑤錯誤；⑦ 互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不一定相同 【思路點撥】本題考查了四同，是高頻考點，學(xué)生應(yīng)給予重視，題目簡單。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 18．下列說法正確的是 ① 11H、 21H、 31H 為三種不同的核素 ② 11H、 21H、 31H 互為同位素 ③ 11H、 21H、 31H 互為同素異形體 ④ 11H、 21H、 31H 同系物 ⑤ 11H、 21H、 31H 同分異構(gòu)體 ⑥ 同位素的 “同位 ”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同 的位置 【來 .源：全 ,品?中 amp。 16O 和 18O 互為同位素故不是同一種核素，故 A錯誤； B、 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或 相對分子質(zhì)量 ，所以 1H218O 的摩爾質(zhì)量為 20，但應(yīng)帶著單位 g/mol，故 B 錯誤； C、中子數(shù) =質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)， 34S=3416=18， 15N=157=8，中子數(shù)相差 10，故 C錯誤； D、 2H＋ 質(zhì)子數(shù)為 1，失去一個電子，核外電子數(shù)為 0，故 D 正確； 【思路點撥】本題考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)三者之間的關(guān)系，題型簡單。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 3． 同位素 2H、 15N、 18O、 34S 等常被用做陸地生態(tài)分析研究。 【思路點撥】本題考查了常見的化學(xué)用語，題型簡單。 【題文】（化學(xué)卷 下列敘述中正確的是 A. 原子序數(shù)： X＜ Y ： X＜ Y C. 原子半徑： X＞ Y D. 原子最外層電子數(shù)： X＜ Y 【知識點】 微粒結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 E1 【 答案解析 】 CD 解析： X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)即 Y 元素應(yīng)該在 X元素的上一周期中，故原子序數(shù)： Y＜ X， A錯誤； X 原子比 Y原子多一個電子層，故原子半徑： Y＜ X ， B 錯誤， C 正確； Y 易得電子而 X 易失電子，故原子最外層電子數(shù)： X＜ Y， D正確。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 38. 在 Na 和 Na+ 兩種粒子中， 相同 ． ． 的是 A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù) 【知識點】 微粒的結(jié)構(gòu) E1 【 答案解析 】 B 解析： Na 的核外電子數(shù)為 11， Na+的核外電子數(shù)為 10，故 A 錯誤；在Na 和 Na+ 兩種粒子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是 11，故 B 正確； Na 最外層電子數(shù)為 1， Na+最外層電子數(shù)為 8，故 C 錯誤； Na 核外電子層數(shù)為 3， Na+核外電子層數(shù)為 2，故 D 錯誤。 【思路點撥】 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強。 【題文】（化學(xué)卷電子在核外排布時要遵循電子排布的規(guī)律，即硅原子的核外電子在排布時，第一電子層有 2 個電子，第二電子層有 8 個電子，第三電子層有 4 個電子，故正確選項為 C。 【題文】（化學(xué)卷2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） E1 1．下列敘述錯誤的是 ( ) A． 13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 【知識點】 核素，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系 【答案解析】 D 解析： A、 13C和 14C 質(zhì)子數(shù)均為 6，中子數(shù)分別為 7 和 8，互為同位素 ，2 8 8 +17 故 A正確 ； B、 1H 和 2H質(zhì)子數(shù)均為 1，屬于不同核素，故 B 正確 ； C、 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等 均為 3，由于質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)一定不相同 ， 故 D 錯誤。 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 2下列化學(xué)用語表達正確的是 A．乙酸分子比例模型 : B. 原于核內(nèi)有 18 個中子的氯原子：3517Cl C. 鉻原于價電子層排布圖： D. 過氧化氫電子式： H+ H+ 【知識點】 化學(xué)基本用語 E1 E3 N1 【 答案解析 】 B 解析： A．這不是乙酸分子的比例模型，錯誤； B. 原于核內(nèi)有 18 個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為 35：3517Cl，正確； C. 鉻原于價電子層 為 3d54s1， d 電子層 處于半滿或全滿或全空狀態(tài)下比較穩(wěn)定所以 d層 趨向于排列 0 或 5 或