【摘要】精品資源元素周期律教案教學(xué)內(nèi)容元素周期律教學(xué)目標(biāo)知識(shí)1.使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推
2025-06-18 03:20
【摘要】第二課時(shí)元素周期律(1)第一單元核外電子排布與周期律專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法,該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外
2024-11-18 09:13
【摘要】化學(xué)多媒體教學(xué)授課者:程少軍湖北省京山一中原子結(jié)構(gòu)和元素周期表原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{一.原子結(jié)構(gòu)兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)(陰、陽(yáng)離子=?)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(
2024-11-09 04:52
【摘要】第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對(duì)原子質(zhì)量答案:D基礎(chǔ)回歸1.定義:____________隨著原子
2025-01-08 13:38
【摘要】精品資源課時(shí)作業(yè)7 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用時(shí)間:45分鐘 滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共44分,每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.某元素的原子最外層有2個(gè)電子,該元素( )A.一定是金屬元素B.最高化合價(jià)一定為+2價(jià)C.一定是ⅡA族元素或是HeD.無(wú)法確定屬于哪類元素答案:D 最外層有2個(gè)電子的元素原子,可能是ⅡA族元素,也可能是He,還可
2025-07-01 01:44
【摘要】第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間叫“周期”。如:鐘擺的周期思考:生活中記時(shí),一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性,元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性?原子序數(shù)
2024-11-18 07:39
【摘要】核外電子排布和元素周期律對(duì)于單電子體系,其能量為即單電子體系中,軌道(或軌道上的電子)的能量,只由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道,能量相同:E4s=E4p=E4d=E4f……而且n越大能量越
2025-02-05 14:45
【摘要】高一第五章第二節(jié)元素周期律知識(shí)目標(biāo):1.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo):熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo):進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育
2024-11-24 21:36
【摘要】一、元素周期律1.定義:元素的性質(zhì)隨著的遞增,呈現(xiàn)變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì):原子呈周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化。二、元素周期表1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào),原子序數(shù)==。2.形成
2024-11-17 22:52
【摘要】......元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納1、元素周期表共有橫行,個(gè)周期。其中短周期為、、。所含元素種類為、、。長(zhǎng)周期包括、、。所
2025-06-25 20:30
【摘要】2007年高考題按章(人教版)分類第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.(2007年高考上?;瘜W(xué)卷,原子結(jié)構(gòu))請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是()(A)幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里
2025-06-29 16:01
【摘要】精品資源課時(shí)作業(yè)6 元素周期律時(shí)間:45分鐘 滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分,每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說(shuō)法正確的是( )A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,X的比Y的強(qiáng)B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定答案:C X原子
2025-03-25 12:07
【摘要】第二節(jié)元素周期律[目的]:,會(huì)用它來(lái)判斷同周期元素的性質(zhì)差異.、非金屬性的判斷依據(jù)。。[課型]:基本理論基本概念課[重點(diǎn)]:元素周期律的含義[教法]:討論法、分析法和比較法[引入]:從所學(xué)過(guò)的鹵素和堿金屬的知識(shí)來(lái)引入對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)。[教學(xué)過(guò)程]:(
【摘要】精品資源元素周期律、元素周期表(一) [重點(diǎn)內(nèi)容講解] 一、元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(即隨著原子核電荷數(shù)的遞增,核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化)表現(xiàn)在 1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著由1到8(K層除外)的周期性變化?! ?.隨著原子序數(shù)的遞增,元素(除稀有氣體外)的原子半徑重復(fù)著由大到小的周期性變化?! ?/span>
2025-06-17 15:04
【摘要】精品資源元素周期表和元素周期律[復(fù)習(xí)目的]1、掌握元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性)隨著核外電子的同期性排布而呈周期性的變化規(guī)律;2、掌握元素周期律及其實(shí)質(zhì);3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。5、運(yùn)用周期表,理解元素構(gòu)、位、性三者的關(guān)系。[教學(xué)時(shí)數(shù)]:一
2025-06-18 04:18