【正文】 ........................................................ 29 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 ................................................................................... 34 E1 原子結(jié)構(gòu) 【理綜卷（化學解析） （ 3）已知 D、 F能形成一種化合 物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示， 則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰 D原子和 F 原子間的距離為 a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為 g/cm3(用含 a 、 NA的符號表示 )。 【思路點撥】 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強，根據(jù)題意得到各元素是關(guān) 鍵。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大的條件。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。原子半徑大小順序為 PCNO， A 項錯誤； HNO3的酸性強于 H3PO4， C 項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60 等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PH N2H H2OC2H618電子分子， D項正確。下列說法錯誤的是 A．原子半徑： YZRT B．氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性： WRT C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性： XZ D． XR WR2 兩化合物中 R 的化合價相同 【知識點】 元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D解析 ： 根據(jù) T無正價為氟元素； Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z為鈹元素； Y、 Z、 R、 T 位于同周期 即同 在第二周期， R 最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍，則 R 為氧元素； Y、 Z為金屬元素， Y只能 為鋰元素； X、 Z 位于同主族，則 X 為鎂元素或鈣元素；若 X為鎂元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為氖元素不符合題意，若 X為鈣元素，則由 X與 R原子序數(shù)之 和是 W的 2倍，推出 W為硅元素，即 X、 Y、 Z、 R、 W、 T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟； A、同周期，元素的原子半徑從左向右 逐漸 減小，即 Y＞ Z＞ R＞ T，故 A正確； B、 W為硅元素、R為氧元素、 T為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B正確；C、 X 為鈣元素、 Z 為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性 X＞ Z，故 C正確； D、 XR WR2兩化合物為 CaO SiO2，因鈣元素為 +2價、硅元素為 +4價，則 R的化合價分別為 2價，即 XR WR2兩化合物中 R的化合價不相同，故 D錯誤。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中 ，氮原子間只以NN單鍵形式連接形成氫化物。該助燃劑的化學式為。則N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學式為。 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 述不正確的是 A． 16gCH4與 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B． CH4O和 C2H6O都符合 CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C． 32S與 33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于 同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的 N2和 C2H4的分子數(shù)一定相等 【 知識點 】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量 A1 E1 【答案解析】 A解析： 1個 CH4與 1個 NH4+所含質(zhì)子數(shù) 不 相等 ，分別是 11， A錯誤； 同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個 CH2原子團的物質(zhì)， CH4O是醇， C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物 關(guān)系， B正確； C正確； 質(zhì)量相等的 N2和 C2H4的 物質(zhì)的量相等，則 分子數(shù)一定相等 ， D正確。 【思路點撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學卷（解析） 2020 屆四川省成都外國語學校高三 12 月月考（ 202012）】 類正確的是 ： ① 鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH 、 HD、 IBr均為化合物 ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì) ④C 60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤ 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點】 物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體 B1B4E1 【答案解析】【解析】 D 解析： ① 鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物， 冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物， 故 ① 錯誤； ② HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故 ② 錯誤； ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)，故 ③ 正確； ④C 60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 ④ 正確； ⑤ 碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液， 不屬于膠體， 故 ⑤ 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了化學基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 【化學卷（解析） （ 3）元素 G 的氫氧化物制取方法是 ________________________________(離子方程式 )， 含有 G 的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式 ). （ 4） A 與 B、 C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者 ________(填 、 、 =)后者， 原因是 ________________________ 。 【化學卷（解析） 2020 屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（ 202011）】 12． 下列說法中 不正確 的是 ( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②共價化合物中不存在離子鍵 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵 ⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 ⑦ 水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵 A． ②③⑤⑥ B． ①③⑤ ⑦ C． ①⑤⑥ ⑦ D． ③④⑤⑥ 【知識點】物質(zhì)的組成 與性質(zhì) E1 E3 【答案解析】 C解析 ： ① 具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如 Na+、 NH4+的質(zhì)子數(shù)都是 11， HF、 Ne的質(zhì)子數(shù)都是 10，但不是同種元素，錯誤； ⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力 ，錯誤； ⑦ 氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了化 電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學卷（解析） 2020屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（ 202011）】 3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： A． 由同種元素組成的物質(zhì) B． 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C． 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D． 具有固定熔沸點的物 質(zhì) 【 知識點 】物質(zhì)的分類 E1 【答案解析】 D解析： 由同種元素 如石墨和金剛石 組成的物質(zhì) 是混合物， A錯誤； B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤； C項如 N2O和 NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤； D正確。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大的條件。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。原子半徑大小順序為 PCNO， A 項錯誤； HNO3的酸性強于 H3PO4， C 項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60 等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PH N2H H2OC2H618電子分子， D項 正確。 （ 1） A是一種兩性氧化物，寫出 A與 NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式 。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學 式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng) ， 其中 B、 C、 G是單質(zhì) ， B為黃綠色氣體 ， D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應(yīng)的化學方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗 A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物 X中 含有的物質(zhì)有 ： ▲ 。① NaOH溶液與 Al單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗 Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。 【化學卷（解析） 【化學卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 列的順序不正確的是 A． 離 子半徑： O2＞ Na+ ＞ Mg2+B．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．熱穩(wěn)定性： HCl＞ PH3＞ H2S D．結(jié)合氫離子能力： CO32＞ HCO3＞ SO42 【 知識點 】元素周期律 E2 【答案解析】 C解析： 相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小， A正確；金屬性 Na＞ Mg＞ Al，金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強， B正確；非金屬性： Cl＞ S＞ P，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定， C錯誤；電離程度： HCO3H2CO3HSO4,D正確。 【思路點撥】 聚乙烯 可作 食品包裝袋、食物保鮮膜 ，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使 蛋白質(zhì)變性 。 【化學卷（ 解析） 【化學卷（解析） A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （ 4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 HH NH NN N=N N≡N 鍵能 /kJ?mol1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣 分解為 氮氣和氫氣的熱化學方程式： 。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到 深藍色晶體析出 ，請畫 出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。 （ 3） 分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體 、 Na3AlF6晶體 、 Na2CO3?10H2O晶體 都是離子晶體，故不存在范德華力；在 CuSO4溶液 中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵， CH3COOH溶液 中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在 CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故 E正確。 【思路點撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點很多，但是基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學卷（解析） 【思路點撥】 本題考查了 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) 和 位置 三者的 關(guān)系 的 應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等 。 【化學卷（解析） 2020屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7分）由元素周期表中短周