【正文】 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗 Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生 1mol的 NaOH,轉(zhuǎn)移電子 1mol，由于產(chǎn)生了 NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子 。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則產(chǎn)生 NaOH為 2mol； Cl2和 H2都是 1mol，二者反應(yīng)得到的 HCl是 2mol。 NaOH發(fā)生反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到 2mol的 NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)： NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓ +NaCl，所以混合物 X中含有的物質(zhì)有 Al(OH) NaCl、 H2O. 【思路點撥】 根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計算。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 元素 X、 Y、 Z在元素周 期表中的位置如右下圖所示，下列說法 錯誤 的是 A． X、 Y、 Z三種元素中， Y的非金屬性最強 B． Y的氫化物的穩(wěn)定性比 Z的氫化物 強 C． Z的最高正化合價為 +6 D．常壓下 Z的單質(zhì)的熔點比 Y的低 【 知識點 】元素周期表（律） E2 【答案解析】 D解析： 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知， X是 He， Y是 F， Z是 S。 F的非金屬性最強， A正確、 B正確； S的最高正化合價為 +6， C正確； 常壓下 S的單質(zhì) 是固體， F2是氣體，固體 的熔點比 氣體的高 ， D錯誤，所以答案選 D。 【思路點撥】 元素推斷注意尋找突破口，如本題的“ 短周期 ”“ 位置如右下 圖 ”。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 Ⅰ A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的 A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子 數(shù) D．最外層電子數(shù) 【 知識點 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 E1E2 【答案解析】 D解析： 原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選 D。 【思路點撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 列的順序不正確的是 A． 離 子半徑： O2＞ Na+ ＞ Mg2+B．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．熱穩(wěn)定性： HCl＞ PH3＞ H2S D．結(jié)合氫離子能力： CO32＞ HCO3＞ SO42 【 知識點 】元素周期律 E2 【答案解析】 C解析： 相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小， A正確；金屬性 Na＞ Mg＞ Al，金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強， B正確；非金屬性： Cl＞ S＞ P，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定， C錯誤；電離程度： HCO3H2CO3HSO4,D正確。 【思路點撥】 運用元素周期律作答。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是 A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物 B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞? C．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 【 知識點 】 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境 E2M4 【答案解析】 B解析： 煤 的 氣化 是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和 CO、 液化 是氫氣和 CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué) 變化 ， B錯誤。 【思路點撥】 聚乙烯 可作 食品包裝袋、食物保鮮膜 ，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使 蛋白質(zhì)變性 。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 素周期律的科學(xué)家是 A．愛因斯坦 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．侯德榜 【 知識點 】科學(xué)史 E2 【答案解析】 C解析： 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫 ， C正確。 【思路點撥】 熟記科學(xué)家的主要貢獻(xiàn)。 【化學(xué)卷（ 解析） 2020屆云南省部分名校高三 12月統(tǒng)一考試（ 202012）】 9． 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是 元 素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價 4 +1 4 2 1 A． 同周期中，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :丙 丁 C． 丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液 能 反應(yīng) D． 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 【 知識點】 元素周期律 E2 【答案解析】 D 解析： 根據(jù)主族元素的最高正價 =主族序數(shù) 、最低負(fù)價與最高正價的絕對值之和是 8 可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯； A、非金屬性： SCl，則酸性：H2SO4HClO4，錯誤； B、非金屬性： CSi，則穩(wěn)定性： CH4SiH4，錯誤； C、 SiO2 不溶于鹽酸，錯誤； D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 ，如甲烷、乙烷等，正確。 【思路點撥】 根據(jù)主族元素的最高正價 =主族序數(shù)、最低負(fù)價與最高正價的絕對值之和是 8及原子序數(shù)遞增判斷元素。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試 （ 202011）】 24． （ 14分） （ 1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 （填元素名稱） 。 （ 2）某正二價陽離子核外電子排布式為［ Ar］ 3d54s0,該金屬的元素符號為。 （ 3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。 A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （ 4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 HH NH NN N=N N≡N 鍵能 /kJ?mol1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣 分解為 氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式： 。 （ 5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異： 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 熔點 沸點 水溶性 乙醇 C2H6O C2H5OH 114． 3℃ 78． 4 176。C 互溶 二甲醚 C2H6O CH3OCH3 138． 5℃ 24． 9℃ 微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。 （ 6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到 深藍(lán)色晶體析出 ，請畫 出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。 （ 7） 石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為 ； C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個 C60晶胞的質(zhì)量為 (用含 NA的式子表示 )。 【知識點】 元素電離能 ，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計算 E2 E4 F2 【答案解析】 （ 1）鎂 （ 1分） （ 2） Mn（ 2分） （ 3） E（ 2分） （ 4） 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)△ H=+93kJ/mol （ 2 分，只要有一處錯誤得 0 分，如 +、狀態(tài)、單位、配平等） （ 5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。 （ 2分，兩個要點各 1分） （ 6） （ 2分） （ 7） sp2（ 1分，寫成 sp2不得分） 2880/NA（ 2分） 解析 ： （ 1） 鎂原子的 3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比 Al元素高， 同 一周期自左而右第一電離能 逐漸 增大，故第一電離能 Mg＞ Na，所以第一電離能 最大的是 Mg。 （ 3） 分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體 、 Na3AlF6晶體 、 Na2CO3?10H2O晶體 都是離子晶體，故不存在范德華力；在 CuSO4溶液 中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵， CH3COOH溶液 中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在 CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故 E正確。 （ 4） 反應(yīng)熱 就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值 ， 所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△ H=23391kJ/mol 3436 kJ/mol+942 kJ/mol = +92kJ/mol， 即熱化學(xué)方程式是 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g) △ H=+93kJ/mol。 （ 5）乙醇和二甲醚沸點 不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵， 水溶性差異的主要原因是 乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。 （ 7） C60晶體為面心立方排布，所以每個 C60晶胞有 4個 C60分子 （面心 3個，頂點 1個），所以一個 C60晶胞質(zhì)量 =460 / NA= 2880/NA。 【思路點撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點很多，但是基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 10．已知 X、 Y、 Z、 W 為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn 為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 (m、 n 均 為正整數(shù) ) B、若四種元素均為金屬，則 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識點】 元素周期表 E2 E5 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) X、 Y、 Z、 W 在周期表中的相對位置判斷 X、 Y 在第二周期， Z、 W 在第三周期； A、 若 HmXOn 為強酸，則 X 只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性 ，故A 錯誤 ； B、 若四種元素均為金屬 ， X、 Y、 Z、 W 分別為鋰 、鈹、鈉、鎂， Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH，一定為強堿， 故 B 正確 ； C、 若四種元素均為非金屬，則 W可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強酸 ，故 C 錯誤 ； D、 若四種元素中只有一種為金屬，則 X、 Y、 Z、 W 分別為硼、碳、鋁、硅， Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng) ，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 元素周期表，采取討論法分析，按照周期表上的位置寫出短周期元素方便解答。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（ 12 月）（ 202012）】 期主族元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知 X的最低負(fù)價與 Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑的大小順序： r(Y)＞ r(Z)＞ r(W)＞ r(X) B． Z的最高價氧化物的水化物酸性比 W的強 C． X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W的弱 D． X分別與 Y、 Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 【知識點】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 E2 【答案解析】 A解析 ： 由短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對位置，可知 X處于第二周期， Y、 Z、 W處于第三周 期， X與 Y最外層電子數(shù)相差 4，設(shè) Y的最外層電子數(shù)為 a，則 X 最外層電子數(shù)為 a+4，則 Y最高正化合價為 +a， X 的最低負(fù)化合價為（ a+4） 8， 又 X的最低負(fù)價與 Y的最高正價代數(shù)和為零，故 a+（ a+4） 8=0，解得 a=2，故 Y為 Mg，則 Z為 Si、W為 P、 X為 O。 XY Z WA．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： r（ Y）＞ r（ Z）＞ r（ W）＞ r（ X），故 A 正確； B．非金屬性 W＞ Z，故 Z的最高價氧化物的水化物酸性比 W 的弱，故 B錯誤； C．非金屬性 X＞ W，故 X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W 的強， 故 C錯誤； D． X分別與 Y、 Z形成的化合物為 MgO、 SiO2， MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故 D錯誤 ； 故選 A。 【思路點撥】 本題考查了 結(jié)構(gòu) 、 性