【正文】 析）下列說法中正確的是 元 素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價 4 +1 4 2 1 A． 同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :丙 丁 C． 丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液 能 反應 D． 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 【 知識點】 元素周期律 E2 【答案解析】 D 解析： 根據(jù)主族元素的最高正價 =主族序數(shù) 、最低負價與最高正價的絕對值之和是 8 可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯； A、非金屬性： SCl，則酸性：H2SO4HClO4，錯誤； B、非金屬性： CSi，則穩(wěn)定性： CH4SiH4，錯誤； C、 SiO2 不溶于鹽酸，錯誤； D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 ，如甲烷、乙烷等，正確。 【化學卷（ 解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 素周期律的科學家是 A．愛因斯坦 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．侯德榜 【 知識點 】科學史 E2 【答案解析】 C解析： 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是門捷列夫 ， C正確。 【思路點撥】 聚乙烯 可作 食品包裝袋、食物保鮮膜 ，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使 蛋白質(zhì)變性 。 【化學卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 列的順序不正確的是 A． 離 子半徑： O2＞ Na+ ＞ Mg2+B．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．熱穩(wěn)定性： HCl＞ PH3＞ H2S D．結(jié)合氫離子能力： CO32＞ HCO3＞ SO42 【 知識點 】元素周期律 E2 【答案解析】 C解析： 相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小， A正確；金屬性 Na＞ Mg＞ Al，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強， B正確；非金屬性： Cl＞ S＞ P，非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定， C錯誤；電離程度： HCO3H2CO3HSO4,D正確。 【思路點撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學卷（解析） F的非金屬性最強， A正確、 B正確； S的最高正化合價為 +6， C正確； 常壓下 S的單質(zhì) 是固體， F2是氣體，固體 的熔點比 氣體的高 ， D錯誤，所以答案選 D。 【化學卷（解析）④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則產(chǎn)生 NaOH為 2mol； Cl2和 H2都是 1mol，二者反應得到的 HCl是 2mol。① NaOH溶液與 Al單質(zhì)反應的化學方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗 Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。 解析 ： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥ 是S、⑦ 是 Cl。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學 式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應 ， 其中 B、 C、 G是單質(zhì) ， B為黃綠色氣體 ， D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應的化學方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗 A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物 X中 含有的物質(zhì)有 ： ▲ 。 【知識點】 物質(zhì)的檢驗、判斷、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 兩性 氧化物 A為 Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強酸， 可知 B、 C分別為 SO2和 SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 E為 NH3，實驗室制備氨氣的方程式為： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從 B管通入氣體收集 （ 4） 根據(jù)以上分析可知， X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合 X的組成類似于明礬，可知其化學式為： NH4Al（ SO4） 2?12H2O； 氣體 D是單質(zhì) E所含元素的氫化物， D是 NH3，E是 N2； 生成 1molN2轉(zhuǎn)移 6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成 SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化學式為 NH4Al（ SO4） 2?12H2O， 若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+A lO2↓+NH 3↑+3H2O 【思路點撥】 本題考查了 無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學生具備扎實基礎(chǔ)知識和一定的分析、推理能力 。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。 （ 3）氣體 D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 1） A是一種兩性氧化物，寫出 A與 NaOH溶液反應的化學方程式 。 【化學卷（解析）原子半徑大小順序為 PCNO， A 項錯誤； HNO3的酸性強于 H3PO4， C 項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60 等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PH N2H H2OC2H618電子分子， D項 正確。若 a＝ 7，則 X是 N，Y是 O， Z是 P，又 X、 Y、 Z、 W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20，所以 W是C，符合題意。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉， 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì) ，而鉀、鈣、鈉、鎂 通過電解氯化物的方法獲得。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大的條件。 2020 屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（ 202012）】 12． W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為 10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是 X原子。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。 【化學卷（解析） 2020屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（ 202011）】 3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： A． 由同種元素組成的物質(zhì) B． 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C． 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D． 具有固定熔沸點的物 質(zhì) 【 知識點 】物質(zhì)的分類 E1 【答案解析】 D解析： 由同種元素 如石墨和金剛石 組成的物質(zhì) 是混合物， A錯誤； B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤； C項如 N2O和 NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤； D正確。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異。 【化學卷（解析） 2020 屆湖南省衡陽市五校高三 11 月聯(lián)考（ 202011）】 3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼 C60、 C70、 N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯 是 A. B C70都屬于新型化合物 B. C60和 14C互稱同位素 C. B C60、 C70、 N60都屬于烯烴 D. B C60、 C70、 N60都只含共價鍵 【知識點】 基本概念 E1 E3 【答案解析】 D解析 ： A、 B C70都只含一種元素屬于單質(zhì) ，故 A錯誤 ； B、同種元素的不同原子互稱同位素 ，故 B錯誤 ； C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物 ，故 C錯誤 ； D、 B C60、 C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵 ，故 D正確 。 【思路點撥】 本題考查了化 電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學卷（解析） 2020 屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（ 202011）】 12． 下列說法中 不正確 的是 ( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②共價化合物中不存在離子鍵 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵 ⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 ⑦ 水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵 A． ②③⑤⑥ B． ①③⑤ ⑦ C． ①⑤⑥ ⑦ D． ③④⑤⑥ 【知識點】物質(zhì)的組成 與性質(zhì) E1 E3 【答案解析】 C解析 ： ① 具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如 Na+、 NH4+的質(zhì)子數(shù)都是 11， HF、 Ne的質(zhì)子數(shù)都是 10，但不是同種元素，錯誤； ⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力 ，錯誤； ⑦ 氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 原子組成、元素的性質(zhì)決定因素等，屬于易錯題，必須加深理解。 【化學卷（解析） (1)F 的單質(zhì)置換 B 的單質(zhì)反應的方程式： Mg+CO2 ?點 燃 MgO+C； (2)C 與 F 形成的化合物 Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生兩種鹽，即 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (4)Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應： Al3++=Al(OH)3↓ +NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是： Al3++H2O Al(OH)3↓ +3H+； (4)A 與 B、 C 形成的簡單化合物分別是 CH4 和 NH3，二者中由于 氨分子間存在氫鍵， NH3的沸點較高。 （ 3）元素 G 的氫氧化物制取方法是 ________________________________(離子方程式 )， 含有 G 的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式 ). （ 4） A 與 B、 C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者 ________(填 、 、 =)后者， 原因是 ________________________ 。按下列要求填空： （ 1）寫出 F 的單質(zhì)置換 B 的單質(zhì)反應的 方程式 __________________________________。 【化學卷（解析） 2020 屆山西省山大附中高三上學期期中考試（ 202011）】 2．下列有關(guān)化學用語表示 規(guī)范 正確的 是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4 B．中子數(shù)為 20的鉀原子： 2019K C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H— O— Cl D．氯化鈉的分子式： NaCl 【知識點】 結(jié)構(gòu)簡式 、