【正文】 下列說法正確的是 ( ) A． X、 M 兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵 B． 元素 Y、 Z、 W 的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 C． 由于 W、 Z、 M 元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 17 D． 元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 E1 E2 【 答案解析 】 D 解析 :X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素， Y 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大， 是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知 Y為 Si； X、 Y、 Z、 W 同周期，都處于第三周期，由 X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知 X 為 Na、 M 為 O； Z、 M 同主族，則 Z 為 S； 原子半徑： Z＞ W，則 W 為 Cl。 （ 4） CS2的電子式類似于 CO2，電子式為 ，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高， 【思路點(diǎn)撥】 本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動(dòng)等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 【題文】（化學(xué)卷 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，銅及其重要化合物的性質(zhì) G1 E1 E2 【答案解析】 （ 12 分，電子式和軌道表示式各 1分其余各 2 分） (1)bc (2)2NH3＋ CO2＋ H2O=(NH4)2CO (NH4)2CO3＋ CO2＋ H2O=2NH4HCO3 (3) C＞ N＞ O＞ H； ； NH3和 PH3的穩(wěn)定性 (4) ； CS2和 CO2都是分子晶體， CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。 (4)已知 CS2 與 CO2 分子結(jié)構(gòu)相似， CS2 的電子式是 _________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________▲______________。完成下列填空： (1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ________▲_____。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液 [醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。同 分異構(gòu)體：化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)。 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。 C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，則 C 元素原子最外層電子數(shù)為 4，則 C 為 Si 元素； D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3，則最外層電子數(shù)為 83=5，則 D 為 P； （ 5） 由上述分析可知， A 為 Na， B 為 Al， C 為 Si， D 為 P， E 為 Cl，故答案為： Na； Si； Cl； （ 6） E 元素 +1 價(jià)含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中間 （ 7） A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氫氧化鋁具有兩性 ， 故反應(yīng)的方程式為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 8） C 為 Si， D 為 P，非金屬性 P＞ Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律 15 以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 (4)比較 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 __________________。 (2) E 元素 +1 價(jià)含氧酸的電子式為： _________________。已知 A、 B、 E三原子最外層共有 11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水； C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4， D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。 14 【題文】（化學(xué)卷 X、 Y、 Z 3 種元素形成化合物乙。 X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同， Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（理綜卷 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應(yīng)該是 ： Z XW，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Y 的陽(yáng)離子比 W 的陰離子 少一個(gè)電子層 ， 所以 Y 的陽(yáng)離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 子序數(shù)依次遞增。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 晶體結(jié)構(gòu)、 原子的核外電子排布等，最后一問難度較大抓住一個(gè)晶胞的質(zhì)量、體積、密度間的關(guān)系即可解答。 (4)仿照兩分子 H3PO4 發(fā)生脫水生成焦磷酸，即可寫出三分子 H3PO4 脫去兩分子 H2O 生成三磷酸的結(jié)構(gòu)式。 11 【知識(shí)點(diǎn)】 晶體結(jié)構(gòu)、 原子的核外 電子排布 E1 E4 E5 【答案解析】 （ 1） 1s22s22p63s23p63d24s2（ 2 分） （ 2） ； （各 2 分） （ 3）正四面體； sp3（各 1 分） （ 4） ；四（各 1 分） （ 5） 12（ 2 分）（ 6） （ 3 分） 解析 ： ：（ 1） Ti 是 22 號(hào)元素，原子核外有 22 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知 Ti 基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2） C 和 B 屬于同一周期且 C 的原子序數(shù)大于 B，所以電負(fù)性 C＞ B， N原子中 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)， O 原子中 2p 軌道既不是半充滿也不是全空或 全滿，所以 N原子第一電離能比 O 原子大 。由于晶體缺陷，在晶體中 Fe 和 O 的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?FexO（ x1）中，若測(cè)得某 FexO 晶體密度為 g該晶體中， Ti4+和周圍 個(gè) O2相緊鄰 . (6)Fe 能形成多種氧化物，其中 FeO 晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCI 型。兩分子 H3PO4 發(fā)生脫水生成焦磷酸； 則三分子 H3PO4 脫去兩分子 H2O 生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為 ，四分子 H3PO4 脫去四分子 H2O 生成的四偏磷酸屬于 元酸。 SO42的空間構(gòu)型為 形，其中硫原子采用 雜化 . (4)磷酸鈦〔 Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。 (3)月球巖石 —— 玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵 (FeTiO3) 。 (1)Ti 基態(tài)原子的電子排布式為 (2)鈦能與 B、 C、 N、 O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。 【題文 】（化學(xué)卷同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè) “CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物 。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））1． 重水 (D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是 A．氘 (D)原子核外有 1 個(gè)電子 B． 1H 與 D 互稱同位素 C． H2O 與 D2O 互稱同素異形體 D． 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同 【知識(shí)點(diǎn)】原子核外排布 E1 E2 【答案解析】 C 解析： D 是 2H，與 1H 是同位素，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故 B 正確； A、 D 原子核外有有 1 個(gè)電子，故 A 正確； C、同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì) ，故 C 錯(cuò)誤； D、 1H、 D 質(zhì)子數(shù)都是1，故 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量 都是 20，故 D 正確；所以選擇 C。 下列有關(guān)18272Hf和18274W關(guān)系的說法正確的是 （ ） A. 中子數(shù)相等 B. 原子質(zhì)量幾乎相同 C. 互為同位素 D. 在周期表中處于相鄰位置 【知識(shí)點(diǎn) 】 核素的基本應(yīng)用 E1 【答案解析】 B 解析 ： C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，故 C錯(cuò)誤； B．二者的質(zhì)量數(shù)相等，所以原子質(zhì)量幾乎相同，故 B 正確； A．因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，兩種原子核內(nèi)中子數(shù) =質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) =18272=1 18274=108，故 A 錯(cuò)誤； D．因質(zhì)子數(shù)相差 2，故 在周期表 不 處于相鄰位置 ，錯(cuò)誤。 2020 屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8 月摸底考試（ ）） 3. 俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早 700 萬(wàn)年形成。 9 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)推斷，首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)得到 W 、 X、 Y、 Z 的元素名稱，再分別分析各個(gè)選項(xiàng)。 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 12.短周期元素 W 、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，且 W 、 X、 Y+、 Z 的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為 2 、 2（不考慮零族元素）。 A．鈉和氧可以形成 Na2O、 Na2O2，故 A 錯(cuò)誤； C．因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為 H2O＞ HCl＞ H2S，故 C 錯(cuò)誤； B．元素 Y（ Si）、 Z（ S）、 W（ Cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故 B 錯(cuò)誤； D． 元素 W和 M的某些單質(zhì) 如氯氣和臭氧 可作為水處理中的消毒劑 ， 正確。 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 11． 有M、 X、 Y、 Z、 W 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中 M、 Z 同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑： Z＞ W； Y 的 單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。（ 5） ClO2 可以用來除去水中超標(biāo)的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ，即有 MnO2 生成， 的物質(zhì)的量是 摩爾 ， 當(dāng)消耗 時(shí) ， 共轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，可知氯元素的化合價(jià)降低了 5，所以離子方程式為： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)分析，綜合性強(qiáng)。 （ 1） C 在元素周期表中的位置是 _______. （ 2） D2B 的電子式是 ___________； AB2 的結(jié)構(gòu)式是 ____________. （ 3） B、 D、 E 離子半徑的由大到小的順序?yàn)?___________；（用離子符號(hào)回答）A、 C、 E 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_________.（用化學(xué)式回答） （ 4） A、 B 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 ___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________. （ 5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生以為， EB2 可以用來除去水中超標(biāo)的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ， 當(dāng)消耗 EB2 時(shí) ， 共轉(zhuǎn)移了 1mol 電子， 7 則反應(yīng)的離子方程式為 _________________. 【知識(shí)點(diǎn)】 元素推 斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng) B3 E1 E2 【答案解析】 （ 1）第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) 、 O=C=O；（ 3） r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ； HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4)H2O；因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。 （ 4） CS2的電子式類似于 CO2，電子式為 ，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高， 【思路點(diǎn)撥】 本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動(dòng)等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 【題文】（化學(xué)卷 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，銅及其重要化合物的性質(zhì) G1 E1 E2 【答案解析】 （ 12 分，電子式和軌道表示式各 1分其余各 2 分） (1)bc (2)2NH3＋ CO2＋ H2O=(NH4)2CO (NH4)2CO3＋ CO2＋ H2O=2NH4HCO3 6 (3) C＞ N＞ O＞ H； ； NH3和 PH3的穩(wěn)定性 (4) ； CS2和 CO2都是分子晶體， CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。 (4)已知 CS2 與 CO2 分子結(jié)構(gòu)相似， CS2 的電子式是 _________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________▲______________。完成下列填空： (1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ________▲____