【正文】 2H2O ③ Cl2＋ H2O===H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO ④ CO2－3 ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O ⑤ Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ A、 只有 ③ B、 ②③ C、 ③⑤ D、 ①④ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 的意義 B1 【答案解析】 A 解析 ： ① 表示鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的一類(lèi)反應(yīng)； ② 表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽等的反應(yīng)； ③ 只能表示 氯氣與水這 一個(gè)反應(yīng) ； ④ 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類(lèi)反應(yīng)； ⑤ 表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應(yīng)； 17 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式 的意義，關(guān)鍵是理解離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別與聯(lián)系。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 A、 按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離 CaCl CaCO3的混合物 B、 將白醋滴在潤(rùn)濕的 pH 試紙上，測(cè)定其 pH C、 用氫氧化鈉溶液除去 CO2中的 HCl 氣體 D、 用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中少量的 K2SO4 【知識(shí)點(diǎn)】 混合物的分離與除雜 pH 試紙 的使用 B1 J2 【答案解析】 A 解析 ： A、 溶解后過(guò)濾，濾渣為 CaCO3， 濾液蒸發(fā)得 CaCl2，故 A 正確 ； B、用 pH 試紙測(cè)定 溶液 pH 值時(shí)不能潤(rùn)濕，否則溶液將被稀釋?zhuān)荒軠?zhǔn)確測(cè)定 pH 值 ，故 B 錯(cuò)誤 ；C、 氫氧化鈉溶液除去 HCl 也能與 CO2氣體 反應(yīng)，兩種氣體都會(huì)被吸收 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 BaCl2與 K2SO4， 反應(yīng)生成 BaSO4和 KCl， KNO3溶液中 會(huì)重新引入新雜質(zhì)， 故 D錯(cuò)誤 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的判斷，在判斷過(guò)程中，物質(zhì)的拆寫(xiě)、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 等是此類(lèi)試題?？嫉降念}型，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 16．水熱法制備直徑為 1~100 nm 的顆粒 Y（化合物），反應(yīng)原理為： 3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + aOH－ = Y+ S4O62 + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是 A． a＝ 4 B．將 Y 均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．每有 3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電 子總數(shù)為 5 mol D． S2O32是還原劑 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 B1 B2 【答案解析】 C 解析：根據(jù)電荷守恒： 3 22 2a=2 故 a=4，故 A 正確； 直徑為 1~100 nm 的顆粒 Y（化合物） 為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故 B 正確； C、有元素守恒可知， Y 是四氧化三鐵，故 Fe 和 S 的化合價(jià)升高， O 的化合價(jià)降低，每有 3mol Fe2+參加反應(yīng) ，即 1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2 2=4mol，故 C 錯(cuò)誤； D、 S2O32中 S 是 +2 價(jià)， S4O62中 S 是 +5/2 價(jià)，化合價(jià)升高， 是還原劑，故 D 正確。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH 溶液的體積變化如右圖 所示，下列說(shuō)法正確的是 A． d 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有 Na2SO4 B．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1:1 C． ab 段發(fā)生的離子反應(yīng)為： Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ， Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ 15 D．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少存在一種 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 C3 D4 【答案解析】 D 解析： 加入 NaOH 溶液后，在 0a 段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在 H+或HCO3或 NH4+ ，但 cd 段沉淀溶解證明一定有 Al3+， HCO3 和 Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存 ，故溶液中只能存在 H+或 NH4+，先和 H+反應(yīng)在和 NH4+反應(yīng)。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 A． o— a 段反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H 2O B． b— c 段反應(yīng)的離子方程式是： 2AlO2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO 32－ C． a— b 段與 c— d 段所發(fā)生的反應(yīng)相同 D． d— e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 【答案解析】 C 解析： 只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3產(chǎn)生 0a Ba（ OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H 2O 沉淀的量保持不變 ab 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 沉淀量增大 bc 2AlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO 32 沉淀量達(dá)最大后， 沉淀量不變 cd CO32+CO2+H2O=HCO3 沉淀量減少 de BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2 故 C 正確； 【思路點(diǎn)撥】 本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵． 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 H2O+ Na2CO3 A、 C（ NH4+）應(yīng)是先不變（變化不大）后降低，故 A 錯(cuò)誤； B、 C（ HCO3）應(yīng)是一直降低，故 B錯(cuò)誤； C 正確； D、 pH 應(yīng)是逐漸增大，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)圖像問(wèn)題，較偏，一般考試考查 NH4HCO3與足量 NaOH 反應(yīng)的離子方程式 。 【題文】（化學(xué)卷L － 1的 NH4Al(SO4)2溶液與 mol 13 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷則下列離子組在你對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量共存的是 （ ） A. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 S2－ 、 NO3－ 、 Cl－ C. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Ag＋ 、 NO3－ 、 SO42－ D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 I－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 C2 B1 【答案解析】 A 解析 ： A、 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 顯示酸性， A 組離子在酸性溶液中能大量共存，正確； B、 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有 Al3+， Al3+與 S2+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，錯(cuò)誤； C、 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有 Cl— ， Cl— 與 Ag+不能大量共存，錯(cuò)誤； D、 Mg2＋ 與 CO32－ 能生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8 月摸底考試（ ）） 12. 下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí) 的化學(xué)方程式正確的是（ ） A. Al2(SO4)3溶液低價(jià)氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀 ： Al3++3OH= Al(OH)3 ? B. 純堿溶液是酚酞變紅 ： CO32+2H2O ?H2CO3+2OH C. 乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理 ： 2H++CO32= CO2?+ H2O D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液 由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： 中的溶質(zhì)為一水和氨，其為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，錯(cuò)誤； B. CO32是多元弱酸的酸根離子，水解時(shí)要分步進(jìn)行，錯(cuò)誤； C. 乙酸 是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤； D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+，正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，在判斷時(shí)不僅僅要注意物質(zhì)的性質(zhì)，如氫氧化鋁的兩性體現(xiàn)在和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，與弱酸和弱堿是不反應(yīng)的，選項(xiàng) A 是易錯(cuò)選項(xiàng)；其他如與反應(yīng)物的用量有關(guān)的是想此類(lèi)試題考查的方向，屬于中檔試題。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3++ 4 NH3 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，容易忽略不能 用 11 濃鹽酸酸化 KMnO4 溶液， KMnO4 會(huì)將 濃鹽酸 氧化。 【題文】（化學(xué)卷 L－ 1NaAlO2溶液： H＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【答案解析】 A 解析： A．能共存，正確； B． 使酚酞變紅色的溶液 顯示堿性， Cu2＋ 在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀， HCO－3 在堿性溶液中生成碳酸根離子，故此組離子不能共存 ，錯(cuò)誤； C． Ag+與 SO2－4 、 I－ 生成沉淀而不能共存，錯(cuò)誤； D． AlO2— 與 H＋ 能生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，錯(cuò)誤。 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A． 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 NO－3 B． 使酚酞變紅色的溶液： Na＋ 、 Cu2＋ 、 HCO－3 、 NO－3 C． mol 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷 ，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各 10 物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對(duì)待、弱 電解質(zhì) 的拆寫(xiě)等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O D 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H＋ ＋ 4I－ ＋ O2===2I2＋ 2H2O B 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 【題文】（化學(xué)卷mol － 1，錯(cuò)誤； B． ClO— 具有氧化性，能把 Fe2＋ 氧化，錯(cuò)誤； C． HSO3— 是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯(cuò)誤； D． 用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 氣體： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ ，正確。mol － 1，則用熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ kJ 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存問(wèn)題，學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)是 澄清透明溶液 與有色無(wú)色分不清 . 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） 7. 25。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 （ ） A． OH－ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ →HCO 3－ ＋ H2O B． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →HCO 3－ ＋ 2H2O C． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 4H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O D． OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1 8 【答案解析】 C 解析 ： 根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)． A．設(shè) NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)： OH+H+→ H2O， 1mol氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+H+→ HCO3，將兩個(gè)方程式相加得： OH+CO32+2H+→HCO3+H2O，故 A 正確； B．設(shè) NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)： 2OH+2H+→ 2H2O， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+H+→ HCO3，鹽酸不足之消耗 1mol 碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得： 2OH+CO32+3H+→ HCO3+2H2O，故 B 正確； C．設(shè) NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 氫離子，剩余 2mol 氫離子與 2mol碳酸鈉反應(yīng)生成 2mol 碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為 2OH+2CO32+4H+→ 2HCO3↑ +2H2O，即OH+CO32+2H+→ HCO3↑ +H2O，故 C 錯(cuò)誤； D．設(shè) NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)： OH+H+→ H2O， 1mol 氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+2H+→ CO2↑ +H2O，將兩個(gè)方程式相加 得： OH+CO32+3H+→ CO2↑ +2H2O，