【正文】 O3 = BaCO3↓ +NH3 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷L 1 Fe3+的溶液中： K+、 Mg2+、 SCN、 NO3 wc(H)?K=1013 mol 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 12． 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ） A． 在硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4OH = AlO2+2H2O B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H 2O+MgCO3↓ C． 往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉 ： 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ D． 氧化亞鐵溶于稀硝酸 ： FeO＋ 2H+＝ Fe2＋ ＋ H2O 【知識點(diǎn)】 離子反應(yīng)方程式 B1 C2 C3 【答案解析】 C 解析 ： A、 在硫酸鋁溶液中加入過量氨水 只生成 Al(OH)3，因?yàn)?Al(OH)3不能與 氨水 繼續(xù)反應(yīng) ， 得不到 AlO2， 故 A 錯誤 ； B、 碳酸氫鎂溶液中 加入過量石灰水 ， Mg2+先與 OH反應(yīng)，得到 Mg(OH)2，而不是生成 MgCO3， 故 B 錯誤 ； C、 反應(yīng)科學(xué)合理，滿足守恒關(guān)系 ，故 C正確 ； D、 氧化亞鐵溶于稀硝酸 ， 氧化亞鐵 被 稀硝酸 氧化，產(chǎn)物為 Fe3+、 NO 和 H2O，故 D 錯誤 。 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考（ ）） 8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O B． 氯化鋁溶液中加入過量氨水 ： Al3++4NH3L － 1的溶液 ： Na＋ 、 K＋ 、 NH4＋ 、 CO32－ 【知識點(diǎn)】 離子間的反應(yīng) B1 C2 C3 【答案解析】 B 解析 ： A、 使甲基橙變紅的溶液 呈酸性，酸性條件下 NO3－ 能氧化 Fe2＋ 而不能大量共存 ，故 A錯誤 ； B、 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液 呈酸性或堿性所給離子間 都不發(fā)生反應(yīng) ，故 B正確 ； C、 AlO2－ 與 Al3＋ 會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) ， 而不能大量共存 ，故 C錯誤 ； D、 水電 2 離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12 mol 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式 的正誤判斷，首先分析反應(yīng)是否科學(xué)合理，如果反應(yīng)正確再看是否滿足守恒關(guān)系等其它方面。 1 B 單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 .................................................... 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 ................................................... 36 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 .............................................. 3 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 ............................................... 91 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【題文】（理綜卷 【題文】（理綜卷L － 1的溶液 呈酸性或堿性 ， 酸性時(shí) CO32－ 反應(yīng)，堿性時(shí) NH4＋ 反應(yīng)， 故 D錯誤 。H 2O＝ AlO2－ +4 NH4++2H2O C． 硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸 ： S2O32－ + 2H+ = S↓+ SO 2↑+ H 2O D． 在 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至中性 ： H++ SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H 2O 【知識點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 B1 C2 【答案解析】 C 解析 ： A、 碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 時(shí) NH4＋ 和 HCO3－ 都會與 OH－ 發(fā)生反應(yīng) ，故 A錯誤 ； B、 氯化鋁溶液中加入過量氨水 只生成氫氧 化鋁，因?yàn)闅溲趸X不溶于氨水 ，故 B錯誤 ； C、 反應(yīng)科學(xué)合理 ，故 C正確 ； D、 在 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至中性 ， NaHSO4與 Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比 2:1反應(yīng)： 2H++ SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O 故 D 錯誤 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子反應(yīng)方程式 的正誤判斷，注意 B 選項(xiàng) 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 ， Mg2+先與 OH反應(yīng)，得到 Mg(OH)2，而不是生成 MgCO3. 3 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．明礬溶液： K+、 Cl— 、 HCO3— 、 OH— B． pH=7 的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3— 、 SO42— C．弱堿性的溶液中： K+、 Ca2+、 SiO32— 、 HCO3— D．能使 pH 試紙變深紅色的溶液中： Na+、 NH4+、 I— 、 SO42— 【知識點(diǎn)】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 D 解析 ： A、 明礬溶液 中，鋁離子與 HCO3— 、 OH— 均不能共存， 故 A 錯誤 ； B、Mg2+與 SO42— 不能共存， 故 B 錯誤 ； C、 弱堿性的溶液中 HCO3— 不能共存， 故 C 錯誤； D、 能使 pH試紙變深紅色的溶液 ，是強(qiáng)酸性溶液，各離子均可共存 ， 故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 離子間反應(yīng)生成 氣體、難溶物、水或發(fā)生雙水解的均不能共存 。L 1的溶液中： NH4+、 Mg2+、 NO SO42 Al 能放出 H2的溶液中： NH4+、 K+、 Cl、 HCO3 H+、 Na+、 SO42濃度均為 mol 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） : 2A13++3CO32+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO 2↑ B. NaHS 溶液的水解方程式 : HS+H2O H3O++S2 C. Fe(OH)3與足量的 HI 溶液反應(yīng) : Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaOH 溶液 : NH4++OH=NH3 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 2. 常溫下 ， 下列各組 5 離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A. 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 3. 有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是 （） A. 等物質(zhì)的量 MgCl Ba(OH)2和 HCl 溶液混合 :Mg2＋ ＋ 3OH－ ＋ H＋ =Mg(OH)↓ ＋ H2O B. 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2的反應(yīng)為 :2AlO2－ ＋ CO2＋ 3H2O=2Al(OH)3↓ ＋ CO32－ C. 等物質(zhì)的量的 FeBr2與 Cl2反應(yīng)為： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D. 用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4－ ＋ 6H＋ ＋ 5H2O2=2Mn2＋ ＋ 5O2↑ ＋ 8H2O 【知識點(diǎn)】離子方程式 B1 B2 【答案解析】 C 解析： A、 等物質(zhì)的量的 MgCl Ba（ OH） 2和 HCl 溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Mg2++4OH+2H+═Mg （ OH） 2↓+2H 2O， 故 A 錯誤； B、過量 CO2應(yīng)生成 HCO3，故 B 錯誤； C、還原性： Fe2+＞ Br故氯氣先氧化亞鐵離子，剩余氯氣氧化溴離子，故 C 正確； D、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl═ 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O，故 D錯誤；故選擇 C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意氧化還原的順序：氧化性強(qiáng)的先被還原、還原性強(qiáng)的先被氧化。 H2O+H2O， 故 B 錯誤； C、Fe3++3NO3+12H++10I=Fe2++5I2+3NO↑ +6H2O，故 C 錯誤； D、熔融氯化鈉中沒有水分子，只有鈉離子和氯離子，則電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，故 D 錯誤；故選擇 A； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式，難度不大，但因涉及到電化學(xué)和氧化還原，難度有一定提升，考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意相關(guān)知識的積累。本題綜合性較強(qiáng)，屬于中檔試題。在書寫和判讀的過程中，有關(guān)反應(yīng)物用量是本題考查的重點(diǎn)。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有 白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 （ ） A． OH－ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ →HCO 3－ ＋ H2O B． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →HCO 3－ ＋ 2H2O C． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 4H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O D． OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O 【知識點(diǎn)】 離子方程式的書寫 B1 8 【答案解析】 C 解析 ： 根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)． A．設(shè) NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)： OH+H+→ H2O， 1mol氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+H+→ HCO3，將兩個方程式相加得： OH+CO32+2H+→HCO3+H2O，故 A 正確； B．設(shè) NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)： 2OH+2H+→ 2H2O， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+H+→ HCO3，鹽酸不足之消耗 1mol 碳酸鈉，將兩個方程式相加得： 2OH+CO32+3H+→ HCO3+2H2O，故 B 正確； C．設(shè) NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 氫離子，剩余 2mol 氫離子與 2mol碳酸鈉反應(yīng)生成 2mol 碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為 2OH+2CO32+4H+→ 2HCO3↑ +2H2O，即OH+CO32+2H+→ HCO3↑ +H2O，故 C 錯誤； D．設(shè) NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)： OH+H+→ H2O， 1mol 氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32+2H+→ CO2↑ +H2O，將兩個方程式相加 得： OH+CO32+3H+→ CO2↑ +2H2O，故 D 正確 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與 NaOH 和Na2CO3反應(yīng)的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原 理是解題的關(guān)鍵。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存問題，學(xué)生的易錯點(diǎn)是 澄清透明溶液 與有色無色分不清 . 【題文】（化學(xué)卷mol － 1，錯誤； B． ClO— 具有氧化性，能把 Fe2＋ 氧化，錯誤； C． HSO3— 是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤； D． 用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 氣體： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ ，正確。 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H＋ ＋ 4I－ ＋ O2===2I2＋ 2H2O B 錯誤 !未找到引用源。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷 ，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各 10 物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對待、弱 電解質(zhì) 的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。 L－ 1NaAlO2溶液： H＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 【知識點(diǎn)】 離子共存 B1 【答案解析】 A 解析： A．能共存，正確； B． 使酚酞變紅色的溶液 顯示堿性， Cu2＋ 在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀， HCO－3 在堿性溶液中生成碳酸根離子，故此組離子不能共存 ，錯誤； C． Ag+與 SO2－4 、 I－ 生成沉淀而不能共存，錯誤； D． AlO2— 與 H＋ 能生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，錯誤。 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，容易忽略不能 用 11 濃鹽酸酸化 KMnO4 溶液， KMnO4 會將 濃鹽酸 氧化。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的書寫和判斷，在判斷時(shí)不僅僅要注意物質(zhì)的性質(zhì)，如氫氧化鋁的兩性體現(xiàn)在和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，與弱酸和弱堿是不反應(yīng)的，選項(xiàng) A 是易錯選項(xiàng)；其他如與