【正文】 期期中考試（ 202011）】 19．有兩只密閉容器 A 和 B， A 容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓， B容器能保持恒容。100%=25% ； （ 2） M（ g） +N（ g） ?P（ g） +Q（ g） △H ＞ 0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行， M的轉(zhuǎn)化率增大 ； （ 3）起始量 =消耗量 +平衡量，則 M（ g） +N（ g） ?P（ g） +Q（ g） 起始量（ mol/L） 4 a 0 0 變化量（ mol/L） 2 2 2 2 平衡量（ mol/L） 2 a2 2 2 （ 22） /2(a2)= a=6 （ 4）設(shè)平衡時(shí) M的濃度變化量為為 xmol/L，則： M（ g） +N（ g） ?P（ g） +Q（ g）； 初始（ mol/L）： b b 0 0 變化（ mol/L）： x x x x 平衡（ mol/L）： bx bx x x 所以 xL1,a=。 (3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol 2020 屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】23．（ 8 分） 已知可逆反應(yīng) ： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)； △ H＞ 0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 1 mol該電池的正極反應(yīng)式為 _____________________________。 ② 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。 2xCO＋ 2NOx ==2xCO2＋ N2， 當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol 時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2L。 【【原創(chuàng)精品解析純 word版】理綜卷 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常 數(shù)、平衡移動(dòng) G2G4 【答案解析】【解析】 （ 14 分；除注明 1 分外，其余每空各 2 分） （ 1） ( ) ( )( ) ( )c C c Dc A c B??＜（ 1 分） （ 2） （ 3） 80% 不變（ 1 分）（ 4） c （ 5） 解析 ：（ 1)可逆反應(yīng) A（ g） +B（ g） ?C（ g） +D（ g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 k=c(C)?c(D)/c(A)?c(B), 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即 △H ＜ 0； (2)反應(yīng)初始 6s內(nèi) A的平 均反應(yīng)速率 v（ A） =?L1?s1，則 6s內(nèi) △c （ A）=?L1?s16s=， A的起始濃度為 ，故 6s時(shí)時(shí) c（ A）=， 故 6s內(nèi) △n （ A） =5L= ，由方程式可知 n（ C） =△n （ A） =； （ 3） 設(shè)平衡時(shí) A的濃度變化量為 x，則： A（ g） +B（ g） ?C（ g） +D（ g） 開始（ mol/L）： 0 0 變化（ mol/L）： x x x x 平衡（ mol/L）： x x 則： xL1；C 的物質(zhì)的量為 ______ mol 。 2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試（ 202011）】 27．（ 14分） 已知 A(g)＋ B(g) C(g)＋ D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度 /℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 請回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ______； ΔH___0(選填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”)。 A． 稱取 草酸晶體 時(shí)，將 草酸晶體 放在托盤天平右盤 B． 定容時(shí)俯視刻度線 C． 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 D． 搖勻后 ， 發(fā)現(xiàn)溶液液面低于 刻度線，立即用膠頭滴管 加 水 再定容 （ 2） 完成探究，記錄數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 燒杯中所加試劑及用量（ mL） 控制條件 溶液褪 色時(shí)間 (s) H2C2O4溶液 等濃度 KMnO4 溶液 H2O 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制溫度 65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量 MnSO4固體 4 30 20 x 20 加入 5mL K2SO4溶液 18 則 x =，假設(shè)成立 （ 3） 由于 KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的 KMnO4 溶液，其濃度需標(biāo)定。 2020 屆四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)高中高三一診模擬考試（ 202010）】 9．（ 16 分）草酸（ H2C2O4）溶液與酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下 : 【查閱資料】 KMnO4 溶液氧化 H2C2O4的反應(yīng)歷程為： 【提出假設(shè)】假設(shè) 1: 該反應(yīng)為放熱假設(shè) 2:反應(yīng)生成的 Mn2＋ 對該反應(yīng)有催化作用 假設(shè) 3: K+對該反應(yīng)有催化作用 該小組同學(xué)未提出濃度 使 反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】 （ 1）稱取 g 草酸晶體 （ H2C2O4min) K＝ Y 的含量，可 升高 體系溫度 或減少 Z 的量 ，再充入 mol 氣體 X，平衡正向移動(dòng)， X 的轉(zhuǎn)化率增大 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 G1G2 【答案解析】【解析】 B 解析 ：在恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比， 從反應(yīng)開始到 t1時(shí) ， X(g) Y(g)＋ Z(g) n 始 0 0 n 變 x x x n 1 x x 則： [()+x+x]/=則 v(X)=()mol/(L 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 電化學(xué)腐蝕，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（ 202010）】 ，可逆反應(yīng)正速率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)逆速率增大 ，電解質(zhì)液中的 c(Cu2＋ )保持不變 【知識(shí)點(diǎn)】 外界因素 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，電化學(xué)原理的應(yīng)用 G1 F4 【答案解析】 D解析 ： ，可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤； ，電解質(zhì)液中的 c(Cu2＋ )減小，錯(cuò)誤；，不是電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤； 被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，正確。請寫出甲醇（ CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。 （ 3）已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱分別為 kJ進(jìn)行反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)： ① 實(shí)驗(yàn) 1 從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以 v（ CO2）表示的反應(yīng)速率為。G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 目錄 G 單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 .................................................................................... 1 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 ........................................................................................................ 1 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） ........................... 6 G3 速率、平衡圖像 .................................................................................................. 35 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算 .................................................................................... 41 G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 ............................................................................. 43 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷（精確到 ，下同） ② 該反應(yīng)為（填 “吸 ”或 “放 ”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2 條件下平衡常數(shù) K= 。mol kJ 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式書寫、熱化學(xué)方程式的書寫 F2G1G5 【答案解析】【解析】 （ 10 分 ） （ 1） ① (L?min) （ 2 分 ） ② 放 （ 2 分 ）， （ 2 分 ） （ 2） CH3OCH3 12e +16OH=2CO32 +11H2O （ 2 分 ） （ 3） CH3OH（ l） + O2(g)= CO（ g） +2H2O（ l） ΔH= （ 2 分 ） 解析 ： （ 1） ① 由表中數(shù)據(jù)可知 ， CO的物質(zhì)的量變化量為 =， v（ CO） = 247。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度的變化是對正逆反應(yīng)速率的影響；金屬的精練時(shí)，由于陽極是粗銅，還會(huì)有其他金屬放電形成金屬陽離子而使 溶液中的c(Cu2＋ )減小，純金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕，保護(hù)金屬是被保護(hù)的金屬要與電源的負(fù)極相連達(dá)到對金屬的防護(hù)，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷min)，故 A 錯(cuò)誤； B、用相同思路計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量： X(g) Y(g)＋ Z(g) p /kPa 0 t1t2t /min n 平 C 平 則：平衡常數(shù) K=C(Y)2H2O） ， 配置 500mL 。 取 mL ，加入 10mL ，用 （ 2） 中 KMnO4溶液 滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液 mL， 則 草酸溶液與酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)的離子方程式 為 ：。 （ 2） 830 ℃ 時(shí)，向一個(gè) 5 L 的密閉容器中充入 mol 的 A 和 mol 的 B，若測得反應(yīng)初始至 6 S內(nèi) A的平均反應(yīng)速率 v(A)＝ mol （ 3）在與（ 2）相同的溫度、容器及 A、 B配比下反應(yīng)經(jīng)一 段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 ______；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol 氬氣，則平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率______（選 填 “增大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”） 。 x/() 2020屆甘肅省蘭州一中高三上學(xué)期期中考試（ 202010）】27． (14分 )汽車作 為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有 CO、 NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。 (3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。 A．升高溫度 B．將 CH3OH(g)從體系中分離 C．充入 He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入 1 mol CO 和 3 mol H2 ③ 經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： 溫度（ ℃ ） 250 300 350 K 若某時(shí)刻、 250℃ 測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為 c(CO)＝ mol/L、 c(H2)＝ mol/L、 c(CH3OH)＝ mol電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的 O2向 _______極移動(dòng)。L1, c(N)= molL1,c(N)=amol (4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為： c(M)=c(N)= bmol x/(bx)(bx)=，解得 x= 故 M的轉(zhuǎn)化率為 247。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量 SO3氣體，并使 A 和 B 容積相等（如下圖所示）。 2020 屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】7． 某溫度下，在一容積可變 的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、 B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol 和 4 mol。 （ 2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰 （ 3）氨氣和氧氣 145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）： 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O K1＝ 1 1053（ 900℃） 4NH3＋ 3O2 2N2＋ 6H2O K2＝ 1 1067（ 900℃）