【導讀】B．Fe23和Ba2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe3↓+BaSO4↓。C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O. 離子的數量關系錯誤，應該是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=2Fe3↓+3BaSO4↓故B錯誤；C、SO2用過量的氨水吸收的產物是亞硫酸銨和水，故C正確；D、濃HNO3的還原產物是二氧化氮，確再看是否滿足守恒關系等其它方面。大量共存，故A錯誤；B、加入鋁粉產生氫氣的溶液呈酸性或堿性所給離子間都不發(fā)生反應，離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性時CO32－反應，堿性時NH4＋反應，故D. 溶液呈酸性或堿性。水，故B錯誤；C、反應科學合理，故C正確；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba2至中性，NaHSO4. 與Ba2按物質的量之比2:1反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O. 正確；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸，氧化亞鐵被稀硝酸氧化，產物為Fe3+、NO和H2O，故D錯誤。石灰水，Mg2+先與OH-反應，得到Mg2，而不是生成MgCO3.D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液顯酸性，C6H5O-、HCO3-. 子與氫離子之間都不能發(fā)生反應，故D正確。本題考查了離子共存的判斷，分析時注意指定溶液的性質。

　　

【正文】 ，生成 物還有一水合氨， B 不正確； C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示， C 不正確； D、偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確， D 正確。 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如 A中硝酸的還原產物的判斷；弱電解質的拆寫，如醋酸是弱電解質；反應物用量問題是此類試題?？嫉降?，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學考試（ ）） 14．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子 ： Na+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗： 已知 ： 3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2－ 根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論 不正確 ． ． ． 的是 NH4+、 Mg2+、 SO42－ 和 NO3－ Al3+ 20 Na+、 Cl－ NaNO3 、 NH4Cl 和 MgSO4 【知識點】 離子反應的應用 B1 C2 【答案解析】 B 解析 ： 試樣溶液中加入過量 Ba（ OH） 2并加熱，生成的氣體 1 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體 1 是 NH3，則試樣中含有 NH4+；向濾液中通入 CO2，得到溶液 沉淀 2，溶液 2 中加入 Al，生成氣體 2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2 是 NH3，根據已知條件知，溶液 2 中含有 NO3，根據元素守恒知，原溶液中含有 NO3；濾液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解 并放出氣體，說明沉淀 2 是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有 SO42，能和過量 Ba（ OH） 2反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子的性質知，該沉淀為 Mg（ OH） 2，所以溶液中含有 Mg 2+。 A．通過以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，故 A正確； B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有 Al3+，故 B 錯誤； C．通過以上分析知，試樣中可能存在 Na+、Cl，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝 酸銀檢驗氯離子，故 C 正確； D．根據以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，可能存在 Na+、 Cl，所以該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl 和 MgSO4，故 D 正確； 【思路點撥】 本題考查了 離子之間的反應， 物質的推斷，明確物質的性質及特殊反應現象是解本題關鍵，如氣體 2 和沉淀 2 的產生，再根據物質的溶解性、物質的性質及題給信息來分析解答，題目難度中等 【題文】（化學卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學考試（ ）） 學反應或過程的離子方程式正確的是 A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu＋ Ag＋ ＝ Cu2＋ ＋ Ag B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ C． Cu 與濃硝酸反應制 NO2： Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu2＋ +2NO3－ +2NO2↑+2H 2O D．向 Na2SiO3溶液中通入過量 CO2： SiO32－ + CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO 32－ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 B 解析 A． 電荷不守恒，錯誤； B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ ，正確； C． 濃硝酸中硝酸是強電解質，應寫成離子符號，錯誤； D．向 Na2SiO3溶液中通入過量 CO2應生成碳酸氫鈉，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了 在書寫離子方程式時要注意的問題：電荷要守恒，當反應物過量時產物的判斷，強弱電解質的區(qū)分，是常見的題型，難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） ，下列各 21 組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3— 、 SO42— 、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=110 14 molL 1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl— 、 HCO3— C． c(H+)/c(OH— )=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3— 、 Cl— D． c(Fe3+)= molL 1的溶液中： K+、 ClO— 、 SO42— 、 SCN— 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3— 將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=110 14 molL 1的溶液 ， 水的電離被 抑制，溶液呈酸性或堿性，HCO3— 不能大量存在 ； C、 溶液呈酸性 ， 離子間不會發(fā)生反應 ； D、 Fe3+與 SCN— 會發(fā)生絡合反應而不能大量共存 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷，應特別注意提示的溶液性質。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 共存的一組離子是 （ ） A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應 ，故 A 不能 ； B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應不能大量共存， H+與 HCO3反應生成弱電解質不能大量共存 ； C、 4 種離子間不會發(fā)生反應 ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應不能大量共存 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷，離子間通常發(fā)生四種類型的反應，注意積累。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由2 2 24 3 4a g lN H B M H O H C SO? ? ? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、 、 HCO 、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知： ① 將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②()cH? ?； ③ 向丙溶液中滴入 3gANO溶液有不溶于稀 3HNO的 白 色 沉 淀 生 成 ， 下 列 結 論 不 正 確． ． ． 的是 （ ） 22 A .甲溶液含有2aB? B. 乙溶液含有24SO? C .丙溶液含有 lC? 2gM? 【知識點】 離子共存、常見陽離子、陰離子的檢驗 B1 J2 【答案解析】 D 解析 ： 根據 ② 中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根據 ③ 中現象，可以推知丙中含有 Cl；再結合 ① 中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是 Ba（ OH） 2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3， 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 常見陽離子、陰離子的檢驗， 做題時注意題中的反應現象，找出突破口，抓住物質的性質是關鍵 。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ）） 下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ： K+、 Na+、 Cu2+、 SO2－ 4 ： K+、 CO2－ NO－ AlO－ 2 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、 Cl－ 、 NO－ CH3 COO－ D . pH = l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO－ Cl－ 【知識點】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、滴入酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和 Cu2+共存，故 A 錯誤； B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液 中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故 B 正確； C、水電離產生的 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性 CH3 COO－ 不能存在，故 C 錯誤； D、 pH = l 溶液呈酸性，酸性條件下 NO－ 3 具有強氧化性，可氧化 Fe2+，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意一色、二性：顏色，酸性和堿性。其中 C 選項中給出條件是“水電離產生的 C(H+)”還是“溶液中 C(H+)”，若是前者則既可能是酸性也可能是堿性，若是后者則需要比較氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷溶液酸堿性。難度簡單。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ））重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeO?Cr2O3，雜質為 SiO2?Al2O3）為原料生產它。實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應為： 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O 23 (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。 (2)調節(jié) pH 后，過濾得到的濾渣是 (填化學式 )。 (3)酸化 Na2CrO4溶液時，其平衡轉化的離子方程式為 。 (4)稱取重鉻酸鉀試樣 配成 500mL 溶液，取出 于錐形瓶中，加入 10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化鉀 (鉻的還原產物為 Cr3+），放于暗處 5min。然后加入 100 mL 水，加人 3mL 淀粉溶液 (作指示劑 )，用 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定 ( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－ +S4O2－ 6），用去 ，則該樣品的純度為 。 【知識點】化學流程題 B1 A4 【答案解析】 解析： （ 1）依據影響化學反應速率的因素分析，增大接觸面積會加快反應速率 （ 2） 雜質為 SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉， 由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解， SiO32+H2O?HSiO3+OH、 HSiO3+H2O?H2SiO3+OH、 AlO2+2H2O?Al（ OH） 3+OH，降低 pH 有利于水解平衡向正反應方向移動，當 pH 調到 7～ 8 時能使它們完全水解生成沉淀 ， 故答案為：H2SiO Al（ OH） 3； 。 （ 3） 在酸性環(huán)境下， CrO42轉化為 Cr2O72，化合價不變 ，即 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （ 4） 由反應 Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應的關系式為 Cr2O72～3I2～ 6S2O32 1 3 6 xmol 20ml 103 24 = 故 x= 所以實際消耗 m 重鉻酸鉀 =nM（ 500ml/25ml） = 294g/mol 20 = 故樣品純度為 100%=% 【思路點撥】 本題考查 較為綜合，涉及氧化還原反應、溶解平衡等問題，題目難度中等，本題注意從質量守恒的角度利用關系式法計算． 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市高三上學期第一次模擬考試（ ）） 12. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A. NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2溶液反應至中性 ： 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4?+2H2O B. 向 FeCl2溶液中通入氯氣 ： Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl C. 向 Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2： ClO+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3 D. FeSO4酸性溶液中加 H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH 【知識點】 離子方程式 氧化還原反應 B1 B3 【答案解析】 A 解析 ： A、 NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2溶液反應至中性 ：即 NaHSO4 與