【導(dǎo)讀】E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。E2元素周期表和元素周期律13. E3分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵35. E5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合49. （化學(xué)卷·2020屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試。（））2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是。A．羥基的電子式：。B．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式：CH2O. C．CH4分子的球棍模型：。D．原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥原子：11577Ir. 劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因。此稱為“銥星計(jì)劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是。②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6. ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。②因?yàn)橥芷谧蟮接以氐慕饘傩詼p弱非金屬性增強(qiáng)，所以ⅦA族元素是同周期中非金。含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z為S；W、

　　

【正文】 化學(xué) 方程式： ___________________________________________________________。 ④ 碳、 氮、 硅元素的非金屬性強(qiáng)弱 順序?yàn)?_______________________。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） ① 驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性 (或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) )(2分 ) ②c (2分 ) ③ 2 Na＋ 2H2O=2Na＋ ＋ 2OH— ＋ H2↑ (2分 ) (2) ① 稀 HNO3 (1分 ) CaCO3 (1分 ) Na2SiO3(或 K2SiO3) (1分 ) ② 2HNO3＋ CaCO3=Ca(NO3) 2＋ H2O＋ CO2↑ (2分 ) ③CO 2＋ H2O＋ Na2SiO3 =H2SiO3↓ ＋ Na2CO3(2分 ) 或 2CO2＋ 2H2O＋ Na2SiO3=H2SiO3↓ ＋ 2NaHCO3 ④ 氮 碳 硅 (1分 ) 解析 ：（ 1） ① 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出物質(zhì)的堿性即可驗(yàn)證 鋰、鈉 、鉀的活潑性 。 ②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最劇烈。 ③ Na與 H2O反應(yīng)的離子方程式為 2 Na＋ 2H2O=2Na＋ ＋ 2OH— ＋ H2↑ （ 2） ① 根據(jù)題目信息可知， A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸； B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后， C中可觀察到白色沉淀生成，則 B為碳酸鈣、 C 為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱。 ② 稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)： 2HNO3＋ CaCO3=Ca(NO3) 2＋ H2O＋ CO2↑ ③ 碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應(yīng)： CO2＋ H2O＋ Na2SiO3 =H2SiO3↓ ＋ Na2CO3(2分 ) 或 2CO2＋ 2H2O＋ Na2SiO3=H2SiO3↓ ＋ 2NaHCO3 ④ 利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸可判斷： 氮 碳 硅 (1分 ) 【思路點(diǎn)撥】 本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 1. 下列元素 中， 屬于 非 金屬元素的是 A． Ca B． C C． Na D． Al 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬與非金屬 E2 【答案解析】 B 解析： Ca、 Na、 Al 都是金屬元素，故 B 中的 C 是非金屬元素。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了金屬和非金屬的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 8. 下列元素中，屬于主族元素的是 A. 氖 B 鈉 D. 鐵 【知識(shí)點(diǎn)】 主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)別 E2 【 答案解析 】 B 解析： A. 氖是 0族元素，錯(cuò)誤； B、鈉是第Ⅰ A元素，正確；銅、鐵是過渡金屬元素，不是主族元素，故 C、 D錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)別，要求學(xué)生對常見元素會(huì)進(jìn)行正確的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 9. 對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D．道爾頓 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)史 E2 【 答案解析 】 B 解析： A．拉瓦錫測定了空氣中氧氣的含量，錯(cuò)誤； B．門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律，正確； C. 阿伏加德羅的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，錯(cuò)誤； D．道爾頓的原子學(xué)說，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在化學(xué)發(fā)展過程中化學(xué)家的貢獻(xiàn)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)必備的知識(shí)內(nèi)容。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 14. 下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 A． P B． S C． C1 D． Ar 【 知識(shí)點(diǎn)】 非金屬性強(qiáng)弱的比較 E2 【 答案解析 】 C 解析： 在同一周期中，隨著元素序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，惰性氣體的非金屬性最差， P、 S、 C1 在同一周期中，且 Cl的原子序數(shù)最大，故正確選項(xiàng)為C。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在周期表中非金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 15. 下列元素中，屬于第三周期 IVA族的是 A． 鈉 B．鎂 C． 硅 D． 硫 【知識(shí)點(diǎn)】 短周期中包括的元素 E2 【 答案解析 】 C 解析： A． 鈉是 第三周期 IA族 元素，錯(cuò)誤； B．鎂 是 第三周期 Ⅱ A族 元素，錯(cuò)誤； C． 硅 是 第三周期 IVA族 元素，正確； D． 硫是 第三周期 Ⅵ A族 元素，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了短周期元素中 1∽ 18號(hào)元素所在的周期數(shù)和主族序數(shù)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 16. 下列各組微粒中，屬于同位素的是 A． O O3 B． Na2O、 Na2O2 C． 1940K、 2040Ca D． H、 D、 T 【知識(shí)點(diǎn)】 同位素 E2 【 答案解析 】 D 解析： A． O2與 O3 是同一元素形成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體，錯(cuò)誤； B． Na2O 與 Na2O2 是由鈉元素形成的不同的氧化物，錯(cuò)誤； C． 1940K與 2040Ca原子結(jié)構(gòu)中含有相同質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤； D． H、 D、 T 是氫元素的不同的同位素，正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)別，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 20. 下列氫氧化物中 ，堿性 最強(qiáng) ． ． 的是 A． KOH B． NaOH C． Mg(OH)2 D． Al(OH)3 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬性強(qiáng)弱的比較 E2 【 答案解析 】 A 解析： 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱是與金屬的金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，堿的堿性就越強(qiáng)。 Na、 Mg、 Al三種金屬在同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，故金屬 Na 的金屬性最強(qiáng)； K 與 Na 在同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬 K 的金屬性強(qiáng)于 Na 的，故 A正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在周期表中金屬性強(qiáng) 弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21. 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是 B. 元素原子的電子層數(shù) 【知識(shí)點(diǎn)】 在周期表中位、構(gòu)、性三者的關(guān)系 E2 【 答案解析 】 B 解析： 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)，在同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在周期表中原 子結(jié)構(gòu)與周期表中族、周期的劃分的關(guān)系。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 22. 某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 H2RO4， 該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為 A HR B H2R C RH3 D 不能確定 【知識(shí)點(diǎn)】 元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) E2 【 答案解析 】 B 解析： 根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式 H2RO4 可以得到 R 的最高正化合價(jià)為 +6 價(jià)，故最低負(fù)化合價(jià)為 2 價(jià)，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R， B 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 23. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數(shù)依次增加 C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 E2 【 答案解析 】 D 解析： 元素原子最外 層電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素，故 D正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 25. 某元素原子的最外層有 1 個(gè)電子， 則 該元素 不 可能是 A． IA族元素 B．金屬元素 C．非金屬元素 D．惰性元素 【知識(shí)點(diǎn)】 元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) E2 【 答案解析 】 D 解析： 惰性元素原子的最外層電子數(shù)為 2 或 8 個(gè)，故正確選項(xiàng)為 D。 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查了元素原子結(jié)構(gòu)和元素所屬元素類別之間的關(guān)系，是易錯(cuò)試題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 E2 【答案解析】 B 解析： 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料 ，如 Si，故 B 正確。 【思路點(diǎn)撥】考查 元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題 。 【 題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 7．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A． 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng) C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D． 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：同主族由上到下，原子半徑逐漸增大 A、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故鹵素單質(zhì)由上至下熔點(diǎn)逐漸升高，故 A錯(cuò)誤； B、同主族由上到下鹵族元素非金屬性逐漸減弱，對應(yīng) 鹵素離 子還原性逐漸增強(qiáng) ，故 B正確； C、同主族由上到下鹵族元素非金屬性逐漸減弱， 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸 減弱，故 C錯(cuò)誤；D、同主族由上到下鹵族元素非金屬性逐漸減弱， 單質(zhì)氧化性逐漸 減弱，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律中非金屬性的變化，要熟練掌握非金屬性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 15．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是 A． 16 B． 26 C． 36 D． 46 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)元素周期表 E2 【答案解析】 D 解析：每 一周期元素種類分別是 1 1 3 32，以 0 族來看同一族原子序數(shù)是 1 3 5 86，所以原子序數(shù)之差可以是 1 2 36故 D 錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對元素周期表的了解程度，題目難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 28．已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑 /1010m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是 A． 1010 mB． 1010 m C． 1010 mD． 1010 m 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù)元素周期表可推知物質(zhì)位置 N O Si P S 同一周期，原子半徑從左到右依次減??；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得 rSi＞ rP＞ rS rN＜ rP 所以可得 ＜ rP＜ ，故 B 正確 【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律中原子半徑 的變化規(guī)律，難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 32． (10分 )下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號(hào)為 ① ～ ⑩ 的元素回答下列問題。 IA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （ 1）非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是_____