物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)01-資料下載頁
2025-04-17 06:46本頁面
【正文】 為什么物質(zhì)?解題思路：1）．Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，說明Z為什么元素?Z為硫元素。2）．Z和X同族，且都屬于短周期，X應(yīng)是什么元素?X應(yīng)是氧元素。3）．Y元素的最外層電子數(shù)是第一層(K層)的2倍，說明Y的原子序數(shù)是多少?它是什么元素?Y的原子序數(shù)是6，是碳元素。4）．由此可得出YX2和ZX2分別是什么物質(zhì)?應(yīng)分別是二氧化碳和二氧化硫。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請回答關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號)的幾個問題。(1)原子核外有幾個電子層?最外層電子數(shù)可能是多少?(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?(3)寫出它的最高價氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式。(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。解題思路：1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可寫出其核外電子排布為： 。得出其有7個電子層，最外層有4個電子。2）根據(jù)元素周期表中每周期元素的起止序數(shù)可判斷其為第七周期，然后再寫核外電子排布式，得出結(jié)論。3）只要記住元素周期表中最后一個元素即112號元素在元素周期表中的位置，然后順延可知114號元素為第七周期第四主族，即可得出共有七個電子層，且最外層電子數(shù)為4個。4）查元素周期表推出。思考：大家認(rèn)為哪種方法更簡單呢?答：丁種方法需依賴于元素周期表。若手頭無元素周期表的情況下，丙種方法應(yīng)是最簡捷的。此即是所謂的熟能生巧，也就是說大家在平時的學(xué)習(xí)中若能多留心觀察，多記憶一些知識，將會為自己在以后的解題過程中提供很大的方便。答案：(1)有7個電子層，最外層電子數(shù)為4。 (2)位于第七周期，ⅣA族，屬金屬元素。 (3)XO2 X(OH)4 (4)XCl4七、元素周期表中，同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(稀有氣體除外)說明：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。練習(xí)( )、S、P 、O、F ＋、Mｇ2＋、Nａ＋ 、Nａ、Lｉ答案：AC、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判斷不正確的是( )、Y、Z的順序減弱、Y、Z的順序減弱、Y、Z的順序減小、Y、Z的順序減弱解析：由酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4或X、Y、Z各元素在酸中的化合價，可推出它們原子序數(shù)的大小順序為Z＞Y＞X，然后根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可選出正確答案為B。答案：B元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。1）原子序數(shù)====核電荷數(shù)====質(zhì)子數(shù)====核外電子總數(shù)2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，并推知該元素在周期表中的周期數(shù)。3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，并可據(jù)此推出其族數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其最外層電子數(shù)，但卻不只與最外層電子數(shù)有關(guān)。還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失電子情況。5）元素的最高正價等于其族序數(shù)……練習(xí)：對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是( )(OH)3溶解解析：37號元素的核外電子排布為：所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素，為不常見元素。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。由于Rb與Na、K為同一主族，其性質(zhì)與Na、K相似，且原子半徑要比Na、K大，根據(jù)K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈的事實，可知Rb與水反應(yīng)比K更劇烈，且RbOH的堿性比NaOH、KOH更強(qiáng)，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3應(yīng)比K2CO3更易溶。綜合以上分析，正確答案為B。答案：B下面的判斷，錯誤的是( )：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(H2Sｅ)是比H2S穩(wěn)定的氣體答案：ADX、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個周期(不含稀有氣體)，W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物分子中共有三個共價鍵，判斷它們各是什么元素?解析：此題需依據(jù)元素周期表中元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口。由四種元素原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期三個周期，且不含稀有氣體，可推得X為氫元素，質(zhì)子數(shù)是1；由Y的氫化物分子中共有三個共價鍵，可推知Y的最低負(fù)價為3，則其應(yīng)為第ⅤA族元素，由于是短周期，可能為N或P。如若為P，據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大的信息，可得知Z、W必為S和Cl，這與四種元素分屬于三個周期相矛盾，故Y只能為N，質(zhì)子數(shù)為7。設(shè)W和Z元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，依題意，有：ａ＝2ｂ1＋7＝13(ａ＋ｂ)解得：a=16 b=8即：Z為氧元素，W為硫元素答案：X：H；Y：N；Z：O；W：S［參考練習(xí)］根據(jù)已知條件推斷元素名稱。，它的最高價氧化物與氣態(tài)氫化物的式量之比為∶1，則A元素相對原子質(zhì)量為 ，A是 元素。答案：12 碳 g，與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2B g，又知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則B元素為 ，其最高價氧化物與其水化物的化學(xué)式分別為 與 。答案：硫 SO3 H2SO4，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。則C元素是 ，它的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。答案：氯 Cl2＋2OH－====H2O＋Cｌ－＋ClO－， g D元素單質(zhì)與水反應(yīng)， L的氣體。則D元素為 ，單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為： 。答案：鉀 2K＋2H2O====2K＋＋2OH－＋H2↑%，它的最高價氧化物的正價與氣態(tài)氫化物的負(fù)價絕對值之差為2，則E元素為 。答案：氮歡迎下載
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