【導(dǎo)讀】與鋁同族，位于第6周期。介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。之間的相互關(guān)系。核外電子排布規(guī)律。體、原子晶體、分子晶體)。(長式)的結(jié)構(gòu)。分子X、Y、Z。下列敘述正確的是:. 共同的元素是_______________。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶。液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。靈活分析處理問題的能力。ZnSO4·7H2O；膽礬(藍(lán)礬)CuSO4·Al3的兩性特征推知Be2同樣具有兩性，合物性質(zhì)相似的元素為②，即:Li。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。顯然,所用原子質(zhì)。該比值的近似整數(shù)值即為該同。于該同位素的質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。

　　

【正文】 生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件， SO3氣體平衡濃度不改變的是 : A. 保持溫度和容器體積不變，充入 1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molAr(g) B A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示 )正確的是 : C 4. 在 A(g)+B(g) 的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在 400℃ 和 100℃ 下進(jìn)行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 : C(g)+D(g) A 5. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。 △ H＜ 0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： C 的 濃度 0 時(shí)間 I 甲 乙 C 的 濃度 0 時(shí)間 I I 甲 乙 C 的 濃度 0 時(shí)間 I I I 乙 甲 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 : A. 圖 I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖 II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C. 圖 II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D. 圖 III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB 6. 一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是 : ① 投入的 Na、 K的質(zhì)量一定相等 ②投入的 Na的質(zhì)量小于 K的質(zhì)量 ③曲線 A為 Na， B為 K ④ 與 Na、 K反應(yīng)的 HCl的量一定相等 ⑤投入的 Na、 K的質(zhì)量比為 23/39 ⑥ 投入的 Na、 K的質(zhì)量比為 39/23 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ [課后鞏固 A] 1. (05江蘇高考 )哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人 1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 : A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 C 2. 在恒溫恒容條件下，能使 A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是 : A. 減小 C或 D的濃度 B. 增大 D的濃度 C. 減小 B的濃度 D. 增大 A或 B的濃度 D 3. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 : A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 C 4. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng) : NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)； ΔH=－ kJ/mol， 達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 : A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度同時(shí)充入 N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) B 5. 一定溫度下，反應(yīng) 2SO2 +O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)， n(O2)=，n(SO3)=，此時(shí) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 : A. B. C. D. A 6. 右圖曲線 a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 : A. 升高溫度 B. 加大 X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積 C [課后鞏固 B] 1. 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) : A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 C 2. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(氣 )+I2(氣 ) 2HI（氣） 已知 H2和 I2的起始濃度均為 L－ 1時(shí)，達(dá)平衡時(shí) HI的濃度為 L－ 1。若 H2和 I2的起始濃度均變?yōu)?L－ 1，則平衡時(shí) H2的濃度 (molL－ 1)是： A. B. C. D. C A(g)+2B(g) 2C(g)藥△ H 0 在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況 (增大，減小，不變 )填入空格： (1) 升高溫度， B的轉(zhuǎn)化率 __________。 (2) 加催化劑， A的物質(zhì)的量 _________。 增大 不變 (3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則 C的物質(zhì)的量 _______。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則 A的轉(zhuǎn)化率 _________。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從 A、 B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 _______，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 __________。 減小 不變 不變 增大 4. (1) 對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是 : A. 2體積 SO2和足量 O2反應(yīng)，必定生成 2體積 SO3 B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C. 平衡時(shí)， SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)， SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍 C 5. 恒溫下，將 amolN2與 bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝ 6mol，計(jì)算 a的值。 (2) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，其中 NH3的含量 (體積分?jǐn)?shù) )為 25%.計(jì)算平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量。 a=16 8mol (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 (寫出最簡整數(shù)比，下同 )， n(始 ):n(平 )= _______。 (4) 原混合氣體中， a:b=__________。 (5) 達(dá)到平衡時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 5:4 2:3 1:2 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 (寫出最簡整數(shù)比，下同 )， n(始 ):n(平 )= _______。 (4) 原混合氣體中， a:b=__________。 (5) 達(dá)到平衡時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 5:4 2:3 1:2 3:3:2 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △ H 0 問： 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ______，化學(xué)反應(yīng)速度 _______ (以上均填增大、減小或不變 ) 增大 減小