【正文】 2－ 、 S2－ 不能共存，故 D 錯誤；故選擇 B 【思路點撥】本題考查了離子共存，難度不大，注意 C 選項，鹽類水解會改變 pH。 【題文】（化學卷 2020 屆天津一中高三上學期零月月考（ ）） 3. 有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是 （） A. 等物質(zhì)的量 MgCl Ba(OH)2和 HCl 溶液混合 :Mg2＋ ＋ 3OH－ ＋ H＋ =Mg(OH)↓ ＋ H2O B. 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2的反應為 :2AlO2－ ＋ CO2＋ 3H2O=2Al(OH)3↓ ＋ CO32－ C. 等物質(zhì)的量的 FeBr2與 Cl2反應為： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D. 用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4－ ＋ 6H＋ ＋ 5H2O2=2Mn2＋ ＋ 5O2↑ ＋ 8H2O 【知識點】離子方程式 B1 B2 【答案解析】 C 解析： A、 等物質(zhì)的量的 MgCl Ba（ OH） 2和 HCl 溶液混合，發(fā)生的離子反應為 Mg2++4OH+2H+═Mg （ OH） 2↓+2H 2O， 故 A 錯誤； B、過量 CO2應生成 HCO3，故 B 錯誤； C、還原性： Fe2+＞ Br故氯氣先氧化亞鐵離子，剩余氯氣氧化溴離子，故 C 正確； D、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl═ 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O，故 D錯誤；故選擇 C 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意氧化還原的順序：氧化性強的先被還原、還原性強的先被氧化。熟記常見物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，如還原性 I＞ Fe2+＞ Br，本題難點中等。 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一 次聯(lián)考（ ）） 7． 能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) 6 A． NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4－ +5NO2－ + 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B． 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液 : NH4++HCO3－ +2OH－ ==CO32－ + NH3?H2O +H2O C． Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2 D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl— +2H2O====Cl2↑+H 2↑+2OH 【知識點】離子方程式 B1 B2 F4 【答案解析】 A 解析： B、 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓ +NH3 H2O+H2O， 故 B 錯誤； C、Fe3++3NO3+12H++10I=Fe2++5I2+3NO↑ +6H2O，故 C 錯誤； D、熔融氯化鈉中沒有水分子，只有鈉離子和氯離子，則電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，故 D 錯誤；故選擇 A； 【思路點撥】本題考查了離子方程式，難度不大，但因涉及到電化學和氧化還原，難度有一定提升，考生在復習時應注意相關(guān)知識的積累。 【題文】（化學 卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） A． 滴入甲基橙顯紅色 的溶液中： Na＋ 、 NO3－ 、 I、 SO42－ B．水電離出的 c(H＋ ) ＝ 10－ 12mol/L 中： K＋ 、 AlO CH3COO、 SiO32－ C． c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012的 水溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 S2－ 、 Cl－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4＋ 、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ 【知識點】 離子共存 B1 【 答案解析】 B 解析 ： 解 :，顯酸性，氫離子與 SO32ˉ 結(jié)合生成水和氣體， H+、 NO3ˉ 、 Iˉ 發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故 A 錯誤 ； 的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子不反應，能共存，但酸溶液中 H+分別與 AlO2ˉ 、 CH3COOˉ 反應，不能共存，即可能共存，故 B 正確 ； C. c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012 的溶液， c( H+)=，溶液顯酸性， H+、 ClOˉ 、 S2ˉ 發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故 C 錯誤 ； +、 SCNˉ 結(jié)合生成絡離子，則不能共存，故 D 錯誤 。 【思路點撥】 本題考查了 在前提條件下的離子反應，此類試題要注意的方面很多，一定要挖掘出題目中隱含的條件，如滴入 甲基橙顯紅色的溶液 的酸堿性的問題， 水電離出的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液 的酸堿性的問題等，必須要一一進行分析才能得到正確選項。本題綜合性較強，屬于中檔試題。 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 8． 下列離子方程式與所述事實不相符的是 （ ） 7 A．向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加 入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2++2OH－ +H++ SO42 + NH4+＝ BaSO4↓+ NH 3?H2O+H2O B． 在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 ： Ba2＋ +OH－ +HCO3－ =BaCO3↓+H 2O C． 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3： AlO2－ ＋ CO2＋ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO 3 D． FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2++2Br— +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 【答案解析】 D 解析 ： D． FeBr2溶液中通入過量 Cl2時 FeBr2完全被氧化 ， 在化學方程式中必須符合物質(zhì)的組成比即 ： 2Fe2++4Br— +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的書寫和判斷。在書寫和判讀的過程中，有關(guān)反應物用量是本題考查的重點。 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 11． 某未知溶液可能含 Cl－ 、 CO32－ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Al3＋ 。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有 白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 （ ） A．一定有 Cl－ B．一定有 SO42－ C．一定沒有 Al3＋ D．一定沒有 CO32－ 【知識點】 離子反應發(fā)生的條件 B1 【答案解析】 BD 解析 ： 因為將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有 SO42，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為前面已滴加了氯化鋇，則不能確定原 溶液中是否有 Cl，而 Al3+未作判斷，故無法確定是否有，據(jù)此可知 A 錯誤； B 正確； C 錯誤； D正確， 【思路點撥】 本題考查了溶液中離子的檢驗，解題的關(guān)鍵是學生要熟記相關(guān)的元素化合物知識，以及仔細審題，尤其是要注意前面的操作對后面實驗的干擾 。 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 （ ） A． OH－ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ →HCO 3－ ＋ H2O B． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →HCO 3－ ＋ 2H2O C． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 4H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O D． OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 8 【答案解析】 C 解析 ： 根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應． A．設 NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應： OH+H+→ H2O， 1mol氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+H+→ HCO3，將兩個方程式相加得： OH+CO32+2H+→HCO3+H2O，故 A 正確； B．設 NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應： 2OH+2H+→ 2H2O， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+H+→ HCO3，鹽酸不足之消耗 1mol 碳酸鈉，將兩個方程式相加得： 2OH+CO32+3H+→ HCO3+2H2O，故 B 正確； C．設 NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 氫離子，剩余 2mol 氫離子與 2mol碳酸鈉反應生成 2mol 碳酸氫根離子，離子方程式應為 2OH+2CO32+4H+→ 2HCO3↑ +2H2O，即OH+CO32+2H+→ HCO3↑ +H2O，故 C 錯誤； D．設 NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應： OH+H+→ H2O， 1mol 氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+2H+→ CO2↑ +H2O，將兩個方程式相加 得： OH+CO32+3H+→ CO2↑ +2H2O，故 D 正確 【思路點撥】 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與 NaOH 和Na2CO3反應的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原 理是解題的關(guān)鍵。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市高三上學期第一次模擬考試（ ）） 7. 25。 C 時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中 ： NH4+、 Ba2+、 AlO Cl B. PH=13 的溶液 ： Na+、 K+、 SiO3 HCO3 C. 含較多 SO32的溶液 ： H+、 Ca2+ 、 Fe3+、 NO3 D. 澄清透明溶液中 ： K+、 MnO H2O、 SO42 【知識點】 離子共存問題 B1 【答案解析】 D 解析 ： A、 滴入甲基橙顯紅色的溶液 呈酸性， AlO2不能大量存在 ，故 A 錯誤 ； B、 PH=13 的溶液 呈堿性 ， HCO3不能大量存在， 故 B 錯誤 ； C、 H+與 SO32反應 ，故 C錯誤 ； D、 4 種離子之間都不反應 ，故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 離子共存問題，學生的易錯點是 澄清透明溶液 與有色無色分不清 . 【題文】（化學卷 2020 屆湖南省師大附中高三 第一次月考（ ）） 2． 下列熱化學方程式或離子方程式正確的是 ( ) 9 A． 已知 H2的標準燃燒熱 Δ H＝－ kJmol － 1，則用熱化學方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ kJmol － 1 B． NaClO 溶液與 FeCl2溶液混合 ： Fe2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO C． NH4HSO3溶液與足量 NaOH 溶液共熱 ： NH＋4 ＋ H＋ ＋ 2OH－ =====△ NH3↑ ＋ 2H2O D． 用足量 KMnO4溶液吸收 SO2氣體 ： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋ ＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解析： A．標準燃燒熱指的是 1mol 可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故 H2燃燒的 熱化學方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1，錯誤； B． ClO— 具有氧化性，能把 Fe2＋ 氧化，錯誤； C． HSO3— 是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤； D． 用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 氣體： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ ，正確。 【思路點撥】 本題考查了化學方程式及離子方程式的判斷，反應物的用量問題是此類試題?？嫉降闹R點，但是此題還考到了熱化學方程式的書寫，氧化還原反應等，難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 6． 下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 實 驗 現(xiàn) 象 離子方程式 A 錯誤 !未找到引用源。 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H＋ ＋ 4I－ ＋ O2===2I2＋ 2H2O B 錯誤 !未找到引用源。 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 、