【導讀】X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反。誤；D、Y是鋁元素，含鋁元素的鹽如AlCl3水溶液顯酸性，NaAlO2水溶液顯堿性，本題考查了原子結構、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選C，根據(jù)非金屬性的強弱只能得到元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱。與性質]（15分）原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，子的空間構型為。X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是。符合題意，若W為Cr，則Z為Cl，而且Cl的基態(tài)原子只有1個未成對的電子；H-O-H相似，是V形；W為Cr元素，原子核外有24個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式是；所以共有6個，則Cr與O的離子數(shù)之比為2：3，所以該晶體的化學式為Cr2O3；由圖可知，該晶胞為六方最密堆積，與Mg晶體的堆積方式相同；

　　

【正文】 B．含 Y 元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應 C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z＞ W D． X 與氫元素組成的化合物 XH5 與水反應可產生兩種氣體 【知識點】元素周期表 元素周期律 E2 【答案解析】 D 解析： W 原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的 3 倍 可知 W 是O 或 S，有圖可知 W 是 S，故 Y 是 Al， Z 是 Si， X 是 N。 A、原子半徑： rY＞ rZ＞rW＞ rX，故 A 錯誤； B、含 Al 元素 的硫酸鹽溶液 只能和強堿反應不能和強酸反應，故 B 錯誤； C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強故非金屬性 W＞ Z，所以對應 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 W＞ Z，故 C 錯誤； D、 NH5+H2O=NH3H 2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故 D 正確。 【思路點撥】本題考查了元素周期表元素推斷，進而考查元素的性質和遞變規(guī)律，難度較小。 【題文】（化學卷 2020 屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 21． C、 O、 Na、 Al、 S、 Cl 是常見的六種元素 （ 1） C 元素位于元素周期表第 周期，第 族； C 元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為 （ 2）用 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”填空 離子半徑 酸性 還原性 得電子能力 N3 H2SO4 O2 S2 35Cl 37Cl Al3+ HClO4 （ 3） ① CaCO3 和適量 HCl 溶液反應時，每產生 氣體（不考慮氣體溶解），放熱 a kJ，則該反應的熱化學方程式為 。 ② 上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入 pH 傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得 pH 變化曲線如圖所示 請用離子方程式表示 BC 段發(fā)生的反應： （ 4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時 負極上的電極方程式 【知識點】元素化合物相關知識 E2 F3 【答案解析】 （ 1）二 、 IVA 、 14C （ 每空 1 分 ， 共 3 分 ） （ 2）大于 小于 小于 等于 （ 每空 1 分 ， 共 4 分 ） （ 3） ① CaCO3（ s） + 2HCl（ aq） = CaCl2（ aq） + H2O(l) +CO2(g) ?H = 10a kJ/mol （ 3 分） ② Ca2+ + CO32 = CaCO3↓（ 3 分 ） （ 4） H22e+2OH = 2H2O（ 2 分 ） 解析：（ 1）考查 C 元素的基礎知識 （ 2） N Al3+電子排布相同 ， 核電荷數(shù)越小 ， 半徑越大 ， 故 N3 ＞ Al3+； 非金屬性 S＜ Cl，故元素對應最高價氧化物的酸性 H2SO4 ＜ HClO4； 非金屬性 O＞ S， 故離子還原性 O2 ＜ S2； 35Cl 、 37Cl 屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同； （ 3）① CaCO3（ s） + 2HCl（ aq） = CaCl2（ aq） + H2O(l) +CO2(g) n= g/（ 44g/mol） = 放熱 a kJ n=1mol 放熱 10akJ 故 ?H = 10a kJ/mol ② BC 段 PH 不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應是氯化鈣和碳酸鈉反應 （ 4）堿性環(huán)境下，不存 H+，所 以氫氣被氧化成水 【思路點撥】本題考查了元素化合物的相關知識，知識面涉及廣，但難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考試題（ ）） 15. 下列有關物質的性質及應用說法正確的是 （ ） A. 晶體鍺 、 晶體硅都可用作半導體材料 B. Li2CO3性質類似于 Na2CO3， 易溶于水 ， 其飽和溶液呈堿性 C. 飽和石灰水中加入飽和 Na2SO4溶液中有白色沉淀產生 ， 說明 KspCa(OH)2]大于KspCaSO4] D. 草酸 、 二氧化硫都能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色 ，前者表現(xiàn)出還原性比 后者表現(xiàn)出漂白性 【知識點】 物質的性質 D1 D3 H5 E2 【答案解析】 A 解析 ： 晶體鍺、晶體硅材料具有半導體性質， A正確；根據(jù)對角線相似， Li2CO3性質類似于 MgCO3，難溶于水， B錯誤；由于是飽和 Na2SO4溶液，即使生成 CaSO4沉淀，也不能說明說明 Ksp[Ca（ OH)2]大于 Ksp(CaSO4)， C錯誤； SO2使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)出的性質是還原性， D錯誤。 【思路點撥】 本題考查了 晶體鍺 、 晶體硅 的用途，元素周期律的應用，溶度積 Ksp的應用，二氧化硫的漂白性和還原性的區(qū)別 ，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考試題（ ）） 17. （ 8 分） A、 B、 C、 D四種元素均為元素周期表中的短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 ， A元素基態(tài)原子中 p電子數(shù)是 s 電子數(shù)的二分之一， B元素最高價氧化物的水化物與其氫化物能夠反應生成一種鹽， C元素與 D元素能形成原子個數(shù)比為 1:2和 1:1 的兩種常見離子化合物。 （ 1） A、 B、 C 三種元素的電負性從大到小的順序是 _______________(填元素符號 ) （ 2） D 元素原子核外的電子排布式是 ______________. （ 3） B元素與 D元素形成的化合物 DB2的晶體類型為 中 ?鍵與?鍵數(shù)目之比為 _________________. （ 4） A、 C、 D 三種元素形成的原子個數(shù)比為 A： C： D=1:2:1 簡單化合物的水溶液呈堿性，其原因為（用離子方程式表示）：___________________________________________. （ 5）已知： B2(g)＋ 2C2(g)=2BC2(g) △ H=＋ mol－ 1 B2H4(g)＋ C2(g)=B2(g)＋ 2H2C(g) △ H=534kJ mol－ 1 請寫出 BC2(g)與 B2H4(g)反應生成 B2(g)和 H2C(g) 的熱化學方程式 ：___________________. 【知識點】 元素周期表和元素周期律，鹽類的水解，熱化學方程式 E5 F2 【答案解析】 （ 8分）（ 1） O＞ N＞ C（ 1分） （ 2） 1S22S22P63S1（ 1分 ） （ 3） 離子晶體 （ 1 分 ） 1:2（ 1分 ） （ 4） C2O42+H2O錯誤 ！未找到引用源。 HC2O4+OH（ 2 分 ） （ 5） 2NO2(g)+2N2H4(g)==3N2(g)+4H2O(g)； △ H=mol 1(2 分 ) 或 NO2(g)+N2H4(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)； △ H=mol 1 解析 ： 由題意知 A、 B、 C、 D四種元素分別為 C、 N、 O、 Na，同周期元素電負性從左至右依次增大； DB3是 NaN3， NaN3中 N、 N 之間以共價鍵結合； N2的三鍵中有一個 δ 鍵，有兩個 π 鍵； A、 C、 D 三種元素形成的原子個數(shù)比為 A:C:D=1:2:1簡單化合物是 Na2C2O4， C2O42發(fā)生水解，水解以第一步為主；（ 5） 利用蓋斯定律可得 將第二個反應乘以 2 減去第一個反應即可 得到所需反應的熱效應 。 【思路點撥】 本題 根據(jù)原子結構等知識首先對元素種類進行判斷，然后根據(jù)元素的性質 對元素電負性的判斷、無機物的結構和晶體類型的判斷，鹽類的水解，利用蓋斯定律對熱化學方程式中的反應熱進行計算，綜合性較強，題目難度中等。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 （ ） 元素代號 X Y Z W 原子半徑 160 143 70 66 /pm 主要化合價 +2 +3 + + 3 2 A． X、 Y 元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z 單質與 W 的常見單質直接生成 ZW2 C． Y 的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W 單質可以將 Z 單質從其氫化物中置換出來 【知識點】 元素推斷、物質性質 C2 E2 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù) X、 Y 的化合價分別為 + +3，且原子半徑大可以推出 X、 Y 分別為鎂、鋁， W 的化合價為 2，應該為 氧元素， Z 的化合價+ + 3， 且原子半徑比氧的略大，得到 Z 為氮元素。 A、 X、 Y 元素的金屬性 ，鎂強于鋁，即 YX， 故 A 錯誤 ； B、 一定條件下， Z 單質 氮氣 與 W 的常見單質 氧氣反應生成一氧化氮，不能 直接生成 二氧化氮 ，故 B 錯誤 ； C、 Y 的最高價氧化物對應的水化物 是氫氧化鋁，能溶于強堿溶液，不 能溶于稀氨水 ，故 C 錯誤 ； D、氨氣在純氧中燃燒得到氮氣 ，故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 元素推斷，首先根據(jù)元素的常見化合價及原子半徑推出各元素名稱。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市高三上學期第一次模擬考試（ ））15.（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E 均是短周期元素 ， A 和 B 同周期 ， A 和 C 同族 ， A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍 ， B 元素族 序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 的陰離子與 D 的陽離子電子層結構相同， D 的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成 D2B 或 D2B2， E 是所在周期中原子半徑最小的元素 ， 請回答 。 （ 1） C 在元素周期表中的位置是 _______. （ 2） D2B 的電子式是 ___________； AB2 的結構式是 ____________. （ 3） B、 D、 E 離子半徑的由大到小的順序為 ___________；（用離子符號回答）A、 C、 E 最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 _________.（用化學式回答） （ 4） A、 B 氣態(tài)氫化物沸點高的是 ___________；（用化學式回答）原因_____________. （ 5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產生以為， EB2 可以用來除去水中超標的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ， 當消耗 EB2 時 ， 共轉移了 1mol 電子，則反應的離子方程式為 _________________. 【知識點】 元素推斷、元素周期律、氧化還原反應 B3 E1 E2 【答案解析】 （ 1）第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) 、 O=C=O；（ 3） r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ； HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4)H2O；因為水分子間存在氫鍵。（ 5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 解析 ： A、 B、 C、 D、 E 均是短周期元素， B 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 只能處于第二周期，族序數(shù)為 Ⅵ ，故 B 為 O 元素； A 和 B 同周期， A 原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為 4，則 A 為 C 元素； A 和 C 同族，則 C 為 Si； B 的陰離子 與 D 的陽離子電子層結構相同， D 的單質與 A 的單質在不同條件下反應，可生成 D2A 或 D2A2，則 D 為 Na， E 是所在周期中原子半徑最小的元素 ，則是 Cl， （ 1）硅 在元素周期表中的位置是 第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) D2B 是 Na2O ， AB2 是 CO2 （ 3） Cl多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結構相同時，核電荷數(shù)小的離子半徑大得： r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ；根據(jù)非金屬性越強， 最高價氧化物對應水化物的酸性越強得： HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4) A、 B 氣態(tài)氫化物沸點高的是 H2O；因為水 分子間存在氫鍵。（ 5） ClO2 可以用來除去水中超標的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ，即有 MnO2 生成， 的物質的量是 摩爾， 當消耗 時 ， 共轉移了 1mol 電子，可知氯元素的化合價降低了 5，所以離子方程式為： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 【思路點撥】 本題考查了 元素推斷、元素周期律、氧化還原反應分析，綜合性強。 【題文】（化學卷 2020 屆內蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月質量檢測試題（ ）） 3. 橄欖石型 LiFePO4是以中國鋰離 子電池正極材料，下列有關 LiFePO4的說法中不