【導(dǎo)讀】①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?該反應(yīng)放熱，從表中看出，從T1到T2，平衡正向移動，降低溫度，故A．T1>T2；利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4+CO2=2CO+2H2△H=+kJ?在燃料池中，正極上是CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，況下，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2CO+O2=2CO2；意書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要看電解質(zhì)中的離子存在形式。L-1醋酸溶液得到滴定曲線。D．圖4表示向NH4Al2溶液中逐滴滴入Ba2溶液，隨著Ba2溶液體積V的變化，故A正確；B、催化劑能改變反應(yīng)所需的最高能壘，加快反應(yīng)速率，故B正確；L-1醋酸溶液PH值應(yīng)大于1，曲線的起始點(diǎn)不應(yīng)該從1開始，故C錯誤；D、H2O，所以沉淀質(zhì)量。繼續(xù)增加；（a到b）繼續(xù)滴加Ba2，Al3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al3+OH-=AlO2-+2H2O，NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al3同時存在，OH-首先與NH4+

　　

【正文】 . (4)CO 還可以用做燃料電池的燃料 ， 某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ， 因而受到重視 ，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì) ， CO 為負(fù)極燃?xì)?， 空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)?， 制得在 650 ℃ 下工作的燃料電池 ，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極： ；正極： . 【知識點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動、計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫 20 【答案解析】 （ 1） ① 2CO+2NO N2+2CO2（ 2 分 ） ② 3200 L/mol（或 3200） （ 2 分 ） A（ 2 分 ） ⑵ C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+)（ 2 分 ） (3) CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1（ 2 分 ） ⑷ 2CO+2CO324e=4CO2（ 2 分 ） O2+2CO2+4e=2CO32（ 2分 ） 解析 ：（ 1） ① NO 和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體 E 和 F，是氮?dú)夂投趸?，? 應(yīng)的方程式為 2CO+2NO N2+2CO2；通 過平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的 量也驗(yàn)證這一反應(yīng)； ② 利用 “ 三段式 ” 進(jìn)行計(jì)算 ： 2CO + 2NO N2 + 2CO2 始態(tài)濃度（ mol/L） 0 0 變化量（ mol/L） 平衡濃度（ mol/L） 則 K=C(N2)C 2(CO2)/ C2(CO)C 2(NO)=3200 L/mol； 該反應(yīng)放熱，從表中看出，從 T1 到 T2，平衡正向移動，降低溫度，故 A． T1T2； （ 2）氣體 E 是 CO2， CO2，用 200mL 3mol/L NaOH 溶液（物質(zhì)的量是 ）將其完全吸收，產(chǎn)物生成 ， CO32和 HCO3要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所 以離子濃度大?。? C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+) (3) 根據(jù) CH4 、 H2 、和 CO 的燃燒熱可知 ， 各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ： ① O2 （ g ） +2H2 （ g ） =2H2O （ L ） △ H=?mol 1 ； ② CH4 （ g ） +2O2 （ g ） =CO2 （ g ） +2H2O （ L ） △ H=?mol1 ； ③ 2CO （ g ） +O2 （ g ） =2CO2 （ g ） △ H=?mol1 ， 利用蓋斯定律將 ② ① ③ 可得 ： CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1； （ 4） 在燃料池中 ， 正極上是 CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng) ， 電極反應(yīng)為 ： O2+2CO2+4e=2CO32，負(fù)極上是 CO 發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ， 反應(yīng)式 ： 2CO+2CO324e=4CO2， 在轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下 ， 兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng) ： 2CO+O2=2CO2； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。注意書寫熱 化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要 看電解質(zhì)中的離子存在形式。難度中等。 27． C5 F3 F4 H5 J2 【 2020 江西師大附中三?！?(14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。 Ⅰ (1)鋅 — 錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。 21 電池的正極反應(yīng)式為 ________________________________ Ⅱ 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主 要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。 ② 將上述固體按固液體積比 2:9 加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。 （ 2）在第 ② 步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人認(rèn)為，將第 ③ 步中的 Na2CO3溶液換成 NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入 NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知： ① 菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是 Fe2＋ 、 Co2＋ 、 Ni2＋ 。 ② 生成氫氧化物的 pH 如下表：（若某離子濃度小于等于 105mol/L，則認(rèn)為完全沉淀） 物質(zhì) Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有 關(guān)難溶氫氧化物和硫化物 pKsp數(shù)據(jù) (pKsp＝－ lgKsp)： 難溶物質(zhì) Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________。 （ 5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH 范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位數(shù)字 )。 在 “ 浸出液 ” 中加入 (NH4)2S（硫化銨）的目的是 _________________________________ （ 6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為 _________________________ 【知識點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 、 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【答案解析】 (每空 2 分 )（ 1） 2MnO2+2e+H2O=2OH+Mn2O3 （ 2）將 MnO2還原成 Mn2+ （ 3） Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO 2↑+H 2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ (5)～ 作沉淀劑，生成 NiS 沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2↑+2Mn 解析 ：（ 1） 鋅 — 錳堿性電池的總反應(yīng)式為 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s), Zn 化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極； MnO2中的 Mn 化合價(jià)降低，得電子，作正極，根據(jù)總反應(yīng) 22 拆成兩個半反應(yīng)，電池的正極反應(yīng)式為： 2MnO2+2e+H2O=2OH+Mn2O3 (2)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和氯化錳，以便于加入碳酸鈉后可以生成碳酸錳沉淀； （ 3） 加入 NH4HCO3溶液時，生成氣體，離子方程式為： Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO 2↑+H 2O （ 4） 菱錳礦粉主要成分是碳酸錳，與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是 : MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （ 5）二氧化錳 MnO2具有氧化性，能將菱錳礦的硫酸浸取液中的 Fe2+氧化為 Fe3+； 氨水可以將鐵離子沉淀，氫氧化鐵的 Ksp=c3（ OH） ?c（ Fe3+），鐵離子完全沉淀時，鐵離子的濃度是110 5mol/L，此時 c（ OH） = = ，所以 pH=，所以將鐵離子沉淀完全，但是錳離子未 沉淀的范圍是 ～ ，此范圍內(nèi) Co2+已經(jīng)沉淀完全，所以再加入硫化銨將 Ni2+沉淀； （ 6）根據(jù)電解池的工作原理，電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳、硫酸和氫氣，電解反應(yīng)方程式為： 2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2↑+2Mn 【思路點(diǎn)撥】 本題是一道實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的工藝流程題目，考查學(xué)生各方面的綜合知識能力，尤其是第（ 5）題，二氧化錳將亞鐵氧化，再調(diào)節(jié) PH 的計(jì)算難度大； 13． F3【 2020 江西師大附中三?！?以氨作為燃料的固體氧化物 (含有 O2－ )燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（ ） A．該電池工作時的總反應(yīng)為 4NH3＋ 5O2===4NO＋ 6H2O B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動 C．電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2NH3＋ 3O2－ － 6e－ ===N2＋ 3H2O D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌O a 流向電極 b 【知識點(diǎn)】 新型化學(xué)電源 【答案解析】 C 解析 ： A、 該原電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為 2NH3+3O2=N2+6H2O，故 A 錯誤； B、電子不能在電解 23 質(zhì)內(nèi)移動，故 B 錯誤； C、放電時，接觸面上的電池反應(yīng)式為 2NH3+3O 26e=N2+3H2O，故 C正確； D、外電路中，電流從正極 b 沿導(dǎo)線流向負(fù)極 a，故 D 錯誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等。 2 B1 C5 F3 J2【 2020 臨川二中一模 】鋅錳干電池由于 其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果： 元素 鋅 錳 鐵 銅 碳 其它 質(zhì)量百分含量 13～ 27 14～ 28 23～ 26 ～ 5～ 6 13 通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（ MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的 pH 為 離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mn2+ pH 已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其正極反應(yīng)為 ； 電極總反應(yīng)方程為 ； 24 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加 (NH4)2CO3在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 二氧化錳生產(chǎn)中， 寫出加入 30%鹽酸溶解時的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ； 已知第二次加 H2O2后調(diào)節(jié) pH≈9 的目的為將 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2,則第一次加 H2O2后調(diào)節(jié) pH≈5 ，目的是 ； 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn) Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ； 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程 式為 。 【知識點(diǎn)】 常見 離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫 【答案解析】 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (1 分 ) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分 ) 磁選法或用磁鐵吸 （ 1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分 ) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O (2 分 ) 碳黑 （ 或碳 ） （ 1 分 ） 除去 Fe2+和 Fe3+ （ 2 分） 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O (2 分 ) 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO 3↑ (2 分 ) 解析 ： 鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成 MnOOH，正極電極反應(yīng)式： 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 磁選法或用磁鐵吸； 洗液加 (NH4)2CO