【導(dǎo)讀】A．已知冰的熔化熱為kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H. CO＋12O2CO2，△H＝－kJ/mol。環(huán)己烯與環(huán)己烷相比，熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，25℃、101kPa下：①2Na＋1/2O2=Na2O△。轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O，已知：1molS轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂。1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸。熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。錯(cuò)，此外系數(shù)除以2時(shí)，焓值也要除2。題中焓為正值，過(guò)程如圖。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是。分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。同樣利用蓋斯定律可得。用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

　　

【正文】 D.+330kJmol 1 【答案】 A 【解析】 由題干條件可知如下反應(yīng)： H2(g)+ O2(g) H2O(l) ； ΔH= kJmol 1 ① C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ； ΔH= 1 kJmol 1 ② C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ； ΔH= 1 kJmol 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律則 ② ③ 可得： C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)； ΔH= kJmol 1。 （ 2020 山東卷）北京奧運(yùn)會(huì) “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大奧 運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。 已知： C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H 2(g) △ H1= kJmol 1[來(lái)源 :學(xué) _科 _網(wǎng) Z_X_X_K] CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g) △ H2= kJmol 1 則 相 同 條 件 下 ， 反 應(yīng) C3H3(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g) 的△H=_____kJmol 1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2 和 CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反 應(yīng)方程式為 ___________；放電時(shí)， 移向電池的 _______(填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ”) 極。 [來(lái)源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) Z,X,X,K] (3)碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH＝ ， c(H2CO3)＝ 10 5 molL 1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3 +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。（已知： ＝ 10 6） (4)常溫下， molL 1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，則 溶液c(H2CO3)______c( )(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ”) ，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。 【答案】 (1) (2)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 負(fù) (3)10 7 molL 1 (4)＞ +H2O + (或 +H+) +H2O H2CO3 +OH 、 的水解程度大于電離程度 【 解 析 】 （ 1 ） ① ② 得 C3H8 （ g ） CH3CH=CH2 （ g ） +H2（ g） ΔH=ΔH 1ΔH 2= kJmol 1。 （ 2）該電池中， O2在正極得電子，與 CO2結(jié)合成 ，生成的 向負(fù)極移動(dòng)。 （ 3） K1= =10 7 molL 1。 （ 4） pH＞ 8，溶液顯堿性，則說(shuō)明水解程度大于電離程度，水解：+H2O H2CO3 +OH，電離： +H2O +H3O+，所以 c（ H2CO3）＞ c（ ）。 （ 2020 四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 NaOH反應(yīng)的中加熱 ⊿H= kJ/mol，則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H=2( ) kJ/mol (g)的燃燒熱是 kJ/mol，則 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 ⊿H=2 kJ/mol mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】 B 【解析】 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的熱量，所以 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱也為 ΔH= kJmol 1， A錯(cuò)誤； CO燃燒是放熱反應(yīng)，則 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng) ，且生成 2 mol CO， ΔH=2 kJmol 1， B 正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒 等， C不正確；燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量， D 中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物， D錯(cuò)誤。 （ 2020 全國(guó) Ⅱ ）紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的 △ H 表示生成 1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： （ 1） P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 ； （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度 T1 時(shí)，在密閉容器中加入 PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) PCl5 還剩 mol，其分解率 α 1 等于 ；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2，平衡時(shí) PCl5的分解率為 α 2，α 2 α 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) ； （ 3）工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將 P 和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3 ，然后 降溫 ，再 和 Cl2 反應(yīng) 生 成 PCl5 。原 因是________________________ （ 4） P 和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1mol PCl5的 △ H3=____________， P和Cl2一步反應(yīng)生成 1molPCl5的 △ H4__________△ H3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 （ 5） PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。 【答案】 （ 1） Cl2 (g)＋ P(s) PCl3 (g) Δ H＝－ 306 kJ/ lmol （ 2） PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ mol 25％ 大于 （ 3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 （ 4 ）－ 399kJ/ mol 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O＝ H3PO4＋ 5HCl 【解析】 （ 1）由圖象知 P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 P（ s)+ Cl2(g) PCl3(g) ΔH= 306 kJmol 1。 （ 2 ） ΔH= 生成物總能量 反 應(yīng) 物 總 能 量 ， 反 應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH= 93 kJmol 1 ， 故 反 應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJmol 1。 分解率 = 100%=25% 。 由于反應(yīng) PCl5 PCl3+Cl2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)，分 解率增大，即 α 2大于 α 1。 （ 3） 3Cl2+2P 2PCl3； PCl3+Cl2 PCl5 兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡向正向移動(dòng)，提高了 PCl3 的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)防止PCl5分解。 （ 4）根據(jù)蓋斯定律， P和 Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成 PCl5的 ΔH應(yīng)該是相等的。 （ 5） PCl5 與 H2O 反應(yīng)生成的酸可能是 H3PO HCl 和 HClO，但PCl5 H3PO4， P 元素化合價(jià)沒(méi)變，則 Cl 元素化合價(jià)也不變，即該反應(yīng)生成的兩種酸是 H3PO4 和 HCl。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O H3PO4+5HCl。 （ 2020 江蘇卷）工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △ H1 = kJmol 1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= kJmol 1 ② ⑴ 氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉。 Na2S 水解的離子方程式為 。 ⑵ 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 [Ksp(AgBr)=10 13， Ksp(AgCl)=10 10] ⑶ 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g) 的△ H= kJmol 1。 ⑷ 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 【答 案】 ⑴S 2 + H2O HS +OH HS + H2O H2S +OH（可不寫(xiě)） ⑵10 3 ⑶ ⑷ 使 BaSO4得到充分的還原（或提高 BaS的產(chǎn)量） ①② 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放 熱維持反應(yīng)所需高溫 【解析】 （ 1） S2水解以第一步為主。 （ 2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在溶液中有如下關(guān)系： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) AgBr(s) Ag+(aq)+Br(aq) 由 Ksp=(AgCl)=10 10=c1(Ag+)c(Cl )得 c1(Ag+)= 由 Ksp=(AgBr)=10 13=c2(Ag+)c(Br )得 c2(Ag+)= 同一溶液中 c1(Ag+)=c2(Ag+)即 = 。 得出 =10 3。 （ 3）根據(jù)蓋斯定律， ① ② 得： C(s)+CO2(g) 2CO(g)； ΔH= kJmol 1。 （ 4）在實(shí)際生產(chǎn)中加入過(guò)量的炭，可使 BaSO4充分被還原，提高 BaS的產(chǎn)量；又由于 ①② 均為吸熱反應(yīng)，過(guò)量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。 （ 2020 上海卷 ） ，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē) “ 超越三號(hào) ” ，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 ( ) ① 原料來(lái)源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】 A （ 2020 重慶卷） 2～ 5 個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 烷烴名稱(chēng) 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸點(diǎn) (℃) 燃燒熱 (kJmol 1) *燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )。 ，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高 ，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加 【答案】 D 【解析】 烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，燃燒熱成線(xiàn)性關(guān)系增大，但不成比 例關(guān)系。 （ 2020 廣東卷）下列說(shuō)法正確的是（ ） 【答案】 B 【解析】 有的放熱反應(yīng)需加熱，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水發(fā)電不是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?A、 C、 D三項(xiàng)都錯(cuò)。 （ 2020 海南卷） ：（ 1） Zn（ s） +1/2O2（ g） ==ZnO(s)，ΔH= (2) 2Ag(s)+1/2 O2 （ g ） == Ag2O(s) ，ΔH= 則 Zn（ s） + Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH 等于 kJ/mol kJ/mol 【答案】 A 【解析】 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag Δ H=－ kJmol － 1 （ 2020 廣東卷） (以粉末狀 存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s 、白 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 1 ②Sn(s 、灰 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 2[來(lái)源 :] ③Sn(s 、灰 ) Sn(s 、白 ) △H 3=+下列說(shuō)法正確的是 A △H 1＞ △H 2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D