高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(20xx11整理)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 01:14本頁(yè)面
【正文】 。其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量 _____生成物成鍵釋放的能量。 ▲吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量 ________生成物的總能量。其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量 ____生成物成鍵釋放的能量。 熱化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng) 1）概念 :表明反應(yīng)所 放出 或 吸收 的 熱量 的 化學(xué)方程式 ． 表示意義：熱化學(xué)反應(yīng)方程式不僅 表明 了 化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化 ，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化 ． 2）熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) 注意： 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式要求外還應(yīng)該注意以下五點(diǎn)： 1. △ Ｈ只能在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開． △Ｈ為“ － ”，表示 放熱 ； △Ｈ為“ +”，表示 吸熱 ． ２ .要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)． ３ .注意 熱化學(xué)方程式 中各物質(zhì)化學(xué)式前面的 化學(xué)計(jì)量數(shù)僅 表示 物質(zhì)的量 ，并 不表示 物質(zhì)的 分子或原子數(shù) ．因此化學(xué)計(jì)量數(shù) 可以表示整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ． 課堂練習(xí) 在 101325Pa和 298K條件下， 2molH2生成水蒸汽放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 2H2+O2=2H2O； △ H=－ 484kJ/mol H2O(g)= H2(g)+O2(g)； △ H=+242kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 484kJ/mol H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； △ H=+242kJ/mol (B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài) B2O3和液態(tài)水，放出 ，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： __________________。
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