滬科版化學(xué)高一上42化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案-資料下載頁
2025-11-11 02:36本頁面
【導(dǎo)讀】[復(fù)習(xí)]高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)實驗。在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，還有哪些反應(yīng)。伴隨著能量變化?可直接測量，測量儀器叫量熱計。[設(shè)疑]例如：H2+Cl2=2HCl。角度應(yīng)如何解釋?吸收總能量為：436kJ+243kJ=679KJ. 化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ+431KJ=862KJ. 算數(shù)據(jù)183kJ／mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以=-184．6kI／mol。為“+”或>0時為吸熱反應(yīng)。的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為=_____kJ／mol。分析：N2+3H2=2NH3，因拆開1molN—H鍵和生成1molN—H. 學(xué)生自學(xué)課本圖3-7，并加以總結(jié)。規(guī)定放熱反應(yīng)為“-”。1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其不同。因此可不特別注明。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量。氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出的熱量。成1mol液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量。欲得相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為()。
【正文】 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(l)； =QkJ／ mol B． C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(1)； = QkJ／ mol C． C2H50H(l)十 O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)； =QLJ／ mol D. C2H50H(l)十 3O2(g)=2CO2(g)+3H20(l)； =2QkJ／ mol (2)2molCl2與足量 H2反應(yīng)生成 HCl(g)，放出 369． 2kJ的熱量，其正確的熱化學(xué)方程式是 ( )。 A． H2+C12=2HCl； =369． 2kJ／ mol B． 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)； =369． 2kJ／ mol C. H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)； =92． 3KJ／ mol D． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； =／ mol (3)已知金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式： C(s、金剛石 )+O2(g)=CO2(g)；=395． 4 kJ／ mol， C(s、石墨 )+02(g)=C02(g)； =393． 51KJ／ mol。 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 =_____kJ／ mol，兩物質(zhì)比較， ______較為穩(wěn)定 答案： (1)C、 D (2)B、 C (3)+1， 9，石墨 [作業(yè) ]課后練習(xí)一、二、三。 板書設(shè)計 二、熱化學(xué)方程式 1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：． (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其 不同。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反 應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其 也 不同。 3．熱化學(xué)方程式的含義 描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。 4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用
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